2020-2021學年上海市青浦高級中學高三（下）月考化學試卷（3月份）附答案詳解

2020-2021學年上海市青浦高級中學高三（下）月考化學

試卷（3月份）

1.YBazCugOxI丫為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于瑞丫的說法錯誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B.質子數與中子數之差為50

C.原子的核外電子數為39

D.瑞和瑞丫是鉆元素的兩種同位素

2.下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.N&泄漏時向空中噴灑水霧

C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產車間應嚴禁煙火

3.生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

4.有關海水提漠的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提溪原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將澳從溶液中吹出

D.吹出的溪蒸氣冷凝后得到純溪

5.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水PL

12.........................〈X

得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素:卜沙“一

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

6.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCh溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO?

7.金屬鈉與水反應：2Na+2H2（）T2Na++2OH-+H2T，關于該反應過程的敘述錯

誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有C1CT的數目為NA

C.標準狀況下，6.72L氯氣與水充分反應轉移的電子數目為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

9.符號“2p”沒有給出的信息是（）

A.能級B.電子層

C.電子亞層D.電子云在空間的伸展方向

10.下列化合物中同分異構體數目最少的是（）

A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.乙酸乙酯

11.將等量的固體Mg（OH）z，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中

B.在0.1mol/L的MgCk溶液中

C.在0.1mol/L的NH3?H2O中

D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

12.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

D.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

13.常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是（）

A.電和。2B.NH3和HC1C.NO和。2D.SO2和H2s

14.為探究鐵與稀硫酸的反應速率，向反應混合液中加入某些物質，下列關于v（H2）變

化判斷正確的是（）

第2頁，共22頁

A.加入Na2sO4溶液，v（H2）減小B.加入NaHSC^固體，丫（%）不變

C.力U入NaNC>3固體，v（H2）不變D.力11入C11SO4固體，丫（%）減小

15.常溫下,某無色溶液含有C「、Mg2+、Fe3+、OH-,NO］、S0-、CO/離子中的三

種，且這三種離子的濃度相等。向該溶液中滴加酚醐，溶液不變色。則該溶液中一

定沒有（）

A.S01~B.NO3c.Mg2+D.cr

.

16.某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-

2e->Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔茱柸谑丑鬯?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2efH2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

17.對于下列裝置，不添加其他儀器無法檢查其氣密性的是（）

18.已知還原性廠>Fe2+>BL,在只含有「、Fe2+>BL溶液中通入一定量的氯氣,

關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮瓦2、12和水的反應）（）

A.「、Fe3+、CPB.Fe2+、C「、Br0

C.Fe2+、Fe3+>Cl-D.Fe2+>r>cr

19.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其鍵線式結構如圖所示：外，>=八>”，下列

有關香葉醇的敘述錯誤的是（）

A.能發(fā)生聚合反應B.能發(fā)生1,4-加成反應

C.能使澳水褪色D.能發(fā)生取代反應

20.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中翳>1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中c(Na+)>1

c(CH3coCT)

c(H+),減小

C.向O.lmol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

C(CH3COOH)

D.將CHCOONa溶液從20。（：升溫至3（TC,溶液中增大

3CQCH3CUU、rlJ,C總^Unr）

21.不同溫度、壓強下，在合成氨平衡體系中N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),NH3的物質

的量分數見表(電和出起始物質的量之比為1：3)。

壓強(MPa)

氨的平衡含量(％)203060100

溫度(℃)

20086.489.995.498.8

30064.271.084.292.6

40038.247.065.279.8

50019.126.442.257.5

(1)已知該反應在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g,則此段時間內

出的平均反應速率為mol/(L-min)o

(2)該反應的平衡常數表達式K=,升高溫度，K值(選填“增大”、

“減小”或“不變”)or>C(K=3.6)的某一時刻下，“")=lmol/L,c(H2)=

3mol/L,C(NH3)=9mol/L,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)(選填

“是”、“否”)，此時反應速率是v正v逆(選填“>”、“<”、“=”)。

(3)合成氨生產條件一般為壓強在20MPa?50MPa,溫度為500式左右，選用該條件

的主要原因是:從表中數據可知，在該條件下氨的平衡含量并不高，為提高

原料利用率，工業(yè)生產中采取的措施是。

(4)工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥(NH4)2S04-(NH4)2S04溶液中

c(NH[)與c(SO歹)之比2：1(選填“>”、“<”、“=")，用離子方程式解

釋原因o

22.為測試鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將

0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.0200mol-的

KMnOq溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKM11O4溶液。

(1)配平以下方程式并標出電子轉移的方同與數目

H2s。4+KMnO4+FeS04—MnS04+

Fe2(S04)3+K2SO4+H2O

(2)鐵片中鐵元素的質量分數為;若通過儀器分析發(fā)現該小組的測量結果偏

高，以下可能的情況有。

A.酸式滴定管洗凈后，直接注入高錦酸鉀溶液

B.洗凈的錐形瓶，再用待測液潤洗

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C.錐形瓶中殘留有少量蒸儲水

D.滴定至終點時，在滴定管尖嘴部位有氣泡

(3)高鎰酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：。

(4)Fez(SC)4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO^)2：3(填寫“>”、或

用離子方程式解釋：。

(5)高鎬酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，可以氧化力。2、Fe2+、S2-、S0|-

等多種物質。如出。2+歡皿+H2sO4rMnSC)4++K2SO4+H2O,試推

測空格上應填物質的化學式為o

(6)上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是

23.某興趣小組的同學發(fā)現，將CuS()4溶液與Na2c。3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們

對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。

【提出猜想】猜想1：所得沉淀為一種鹽或者一種堿，它們可能是。

猜想2：所得沉淀為。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。

【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餓水洗滌，再用無水乙醇洗滌、

風干。步驟2：取一定量所得固體，用如圖所示裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實

驗。能證明猜想1成立的實驗現象是o

【問題討論】

(1)檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K,。

(2)步驟1中用無水乙醇再次洗滌的目的是o

(3)若在上述裝置B中盛放無水CaCk，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀

的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

②若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g,C中產

生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。

24.福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成:

CKOH

CrOy

、CH,

C

完成下列填空：

(1)福酚美克中的含氧官能團有(填名稱)。

(2)反應②的反應類型是；已知反應③屬于取代反應，則反應中另一產物

的結構簡式為。

(3)設計反應①③的作用是。

(4)寫出兩種滿足下列條件的D的同分異構體、o

i.苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基

ii.能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該同分異構體最多能生成4moiAg

iii.能發(fā)生水解反應

(5)已知：?卜O+&CHO,根據已有知識并結合相關信

『282a'H2N-C-COOH

息，寫出為原料制備［3的合成路線流程圖(無機試劑任用

)°

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、元素名稱鋁是金屬偏旁，就可以知道屬于金屬元素，故A正確；

B、中子數=質量數一質子數=89-39=50,質子數-中子數=39-50=-11,故B

錯誤；

C、原子的核外電子數=核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確；

D、質子數均為39,中子數不同，所以互為同位素，故D正確；

故選：B。

本題主要考查了原子的組成以及各個量之間的關系，難度不大，屬于基礎題。

2.【答案】A

【解析】解：A.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則不能使用

滅火器，應選沙土撲滅，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄漏時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正

確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，故D

正確；

故選：Ao

A.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；

B.氨氣極易溶于水，可以用水吸收；

C.氯氣能夠與堿反應，被堿液吸收；

D.面粉生產車間中含有大量可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸。

本題考查化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識

的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判

斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

3.【答案】B

【解析】解：生鐵是鐵和碳的合金。合金的熔點通常比成分金屬低，硬度比成分金屬大，

碳和鐵形成原電池時，鐵做負極被腐蝕。

A、生鐵的硬度比鐵高，故A錯誤；

B、碳和鐵形成原電池時，鐵做負極被腐蝕，故生鐵比純鐵更易腐蝕，故B正確；

C、生鐵的熔點比純鐵低，故C錯誤；

D、生鐵是碳和鐵的合金，故含碳量比純鐵高，故D錯誤。

故選：B,

生鐵是鐵和碳的合金。合金的熔點通常比成分金屬低，硬度比成分金屬大，碳和鐵形成

原電池時，鐵做負極，據此分析。

本題考查了合金和成分金屬性質的區(qū)別，應注意的是生鐵在形成原電池后，鐵做負極被

腐蝕。

4.【答案】D

【解析】解：A.海水曬鹽分離出鹵水含濱離子，為提溟原料，故A正確；

B.漠以離子存在，具有還原性，利用氯氣氧化漠離子生成嗅，故B正確；

C.澳易揮發(fā)，用高溫水蒸氣將浪從溶液中吹出，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣中澳的含量較低，需要選碳酸鈉或亞硫酸鈉等將之轉化為化合態(tài)的浪，

其目的是富集溟，再氧化、萃取、蒸儲分離出漠，故D錯誤；

故選：Do

A.海水曬鹽分離出鹵水含漠離子；

B.漠以離子存在，具有還原性：

C.濱易揮發(fā)；

D.吹出的澳含量較低。

本題考查海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、浪的提純?yōu)榻?/p>

答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X為Na、丫為P、Z為S,W為C1,

A.Si的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅不溶于水，屬于丫不可能為Si元素，故A

錯誤；

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B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡

單離子半徑為：Z>W>X,故B正確；

C.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P<CL則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<W,

故C錯誤；

D.P、S位于同一周期，原子序數越大非金屬性越強，則非金屬性P<CL即丫<Z,故

D錯誤：

故選：B,

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/LX的最高價

氧化物水化物的溶液的pH為⑵c(OH-)=0.010mol/L,為一元強堿，則X為Na；丫、

W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，0.010mol/LW最高價含

氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,說明一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高

價含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、丫對應的酸性最弱，而原子半徑丫>Z>C1,

則Z為S元素，丫為P元素，以此來解答。

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握最高價氧化物對應水化物的酸堿性、

原子半徑為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難

度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；

B.FeCh溶液具有較強的氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu,故B錯誤；

C.石墨質軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用于制鉛筆芯，與導電性無關，故C錯

誤；

D.濃硫酸的吸水性，可以干燥二氧化碳，故D錯誤；

故選：Ao

A.耐高溫材料具有較高的熔點；

B.依據三價鐵離子氧化性解答；

C.石墨質軟，能在紙上留下灰褐色痕跡；

D.依據濃硫酸的吸水性解答。

本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，物質的性質決定物質的用途，掌握

常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含

金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣分子中

含有非極性鍵的單質分子，

A、形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；

B、破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；

C、破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D、形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；

故選：Ao

化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是

共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣分子中含有非極性鍵

的單質分子，由此分析解答。

本題考查鈉的化學性質和化學反應的實質，學生只要知道化學反應的實質和化學鍵的類

型就可以迅速解題，比較容易。

8.【答案】D

【解析】解：A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1mol/L的NaClO溶液中

含有Q0一的數目小于NA，故B錯誤；

C.氯氣與水的反應為可逆反應，不能反應徹底，故轉移的電子數目少于0.3NA，故C錯

誤；

D.常溫常壓下，14g由電與CO組成的混合氣體含有的原子數目為：x2xN=

/ug/moiA

NA，故D正確；

故選：D。

A.苯分子中不含碳碳雙鍵；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；

C.根據氯氣與水的反應為可逆反應來分析；

D.氮氣與一氧化碳都是雙原子分子，且二者摩爾質量相等都是28g/mol；

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,

第10頁，共22頁

難度不大，注意苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵。

9.【答案】D

【解析】解：2P表示原子核外第2能層（電子層）p能級（電子亞層）軌道，其中p軌道應

有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為Px、Py、Pz，題中沒有給出，

故選：D。

原子核外電子根據能量大小可分為不能的能層，可表示為1、2、3...,每一能層又有不

同能級，可表示為s、p、d.“，不能能級的電子云有不同的空間伸展方向，如s為球形，

P有3個相互垂直的呈紡錘形的電子云等。

本題考查原子核外電子的能級分布，把握原子核外電子的排布規(guī)律是解答的關鍵，注意

基本概念與基礎知識的識記。

10.【答案】A

【解析】解：A.丁烷有正丁烷、異丁烷2種同分異構體；

B.丁醇對應的同分異構體有醇和醛類，其中醇的同分異構體取決于丁基，有4種，酸類

有甲丙酸（2種）、乙醛，共7種;

C.丁烯有4種同分異構體，1-丁烯、2-丁烯（順反兩種結構）、2-甲基丙烯，且同分

異構體還有環(huán)烷燒；

D.乙酸乙酯對應的同分異構體有酯類、酸類等，酯類有甲酸丙酯（2種），丙酸甲酯，對

應的酸為丁酸，有2種，

則同分異構體數目最少的是A。

故選：Ao

本題考查同分異構體數目的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握同

分異構體的判斷角度，注意書寫同分異構體時避免重復和遺漏，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.在純水中，溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（aq）+2OH-（aq）,不移動，

固體不變：

B.在0.1mol/L的MgCk溶液中，溶解平衡：Mg（0H）2（s）WMg2+（aq）+20H-（aq）逆向移

動，固體增大；

2+

C.在0.1mol/L的NH3?也0中，溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg(aq)+20H-(aq)逆向移

動，固體增大；

D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)正

向移動，固體減小；

所以最終固體剩余最少的是D；

故選：D。

固體Mg(OH%在溶液中存在溶解平衡：Mg(0H)2(s)UMg2+(aq)+20H-(aq),根據溶

解平衡移動方向分析解答。

本題考查了溶解平衡的移動原理，題目難度不大，掌握基本原理即可解答。

12.【答案】C

【解析】解：A.啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶后，壓強減小，溶解平衡

發(fā)生移動，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.氯氣與水發(fā)生反應CI?+H2OUHC1+HC10,飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡

逆向進行，氯氣的溶解度減小，所以可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列

原理解釋，故B不選；

C.增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深與勒夏特列原理無關，故C選；

D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱氯化氫揮發(fā)，促進水解平衡正向進行得到氫氧

化鐵，所以將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，可用勒夏特列原理來解釋，

故D不選；

故選：Co

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠

減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的

平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。

本題考查勒夏特列原理的應用，為高頻考點，把握勒夏特列原理的適用對象為解答關鍵,

注意掌握勒夏特列原理的內容，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

13.【答案】A

第12頁，共22頁

【解析】解：A、出和。2混合常溫不反應，氣體體積不變；若點然或電火花條件下會反

應生成水：2H2+。2=2電0;故A正確；

B、常溫，NH3+HC1=NH4C1,NH4cl常溫為固體，反應后氣體體積減??；故B錯誤；

C、NO極易與。2反應生成NO2,2NO+O2=2NO2,三種物質均為氣體；根據計量數關

系，反應后氣體體積減小；故C錯誤；

D、SO2+2H2S=3Si+2H2O,反應后生成固體S單質；氣體體積減??；故D錯誤；

故選：Ao

A、也和。2混合點然后，生成水；

B、常溫N&和HC1的氣體混合后，生成NH4cl固體；

C、NO極易與。2反應生成NO2；

D、SO?和H2s發(fā)生反應生成固體硫單質。

本題主要考查氧族元素、氮族元素的元素及化合物的主要化學反應；特別注意化學反應

的實質和條件；平時注意歸納積累這些重要知識點，編織知識網絡，構建思維導圖；培

養(yǎng)化學學科的核心素養(yǎng)。

14.【答案】A

【解析】解：A、加入少量Na2s。4溶液，體積增大，濃度減小，所以v(H2)減小，故A

正確：

B、硫酸氫鈉電離產生氫離子，導致氫離子的濃度變大，丫(%)增大，故B錯誤；

C、硝酸鈉電離產生的硝酸根離子與氫離子構成強氧化性體系，產生氮的氧化物，而不

產生氫氣，故C錯誤；

D、置換產生的銅與鋅構成原電池，加快化學反應速率，v(H2)增大，故D錯誤；

故選：Ao

A、加入少量Na2sO4溶液，體積增大，濃度減?。?/p>

B、硫酸氫鈉電離產生氫離子，導致氫離子的濃度變大；

C、硝酸鈉電離產生的硝酸根離子與氫離子構成強氧化性體系；

D、置換產生的銅與鋅構成原電池，加快化學反應速率。

本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質的量的變化是解答本題

的關鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：無色溶液，一定不含Fe3+.三種離子的濃度相等，則陰陽離子所帶異性電

荷數量相等，溶液一定存在Mg2+,一定不存在0H1lmolMg2+帶2moi正電荷，陰離

子必定含有帶1個電荷的Cl，NO.一定不存在帶2個電荷的SO：-、C0至離子，

故選：Ao

無色溶液，一定不含Fe3+.三種離子的濃度相等，溶液顯電中性。

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的

關鍵，注意溶液電中性為解答的易錯點，題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A.K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生

的電極反應為Fe—2e1=Fe?+,故A正確；

B.K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔅正確；

C.K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=HzT,故C

正確；

D.K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D。

A.K與a連接，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

B.K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池；

C.K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣；

D.K與b連接，Fe作陰極，被保護。

本題考查了金屬的電化學腐蝕和防護，側重于考查學生對原電池原理和電解池原理的理

解、運用，明確吸氧腐蝕、電化學保護、電極反應式的書寫是解題關鍵，題目難度不大，

注意知識的積累、歸納總結。

17.【答案】A

【解析】解：A.圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，分液漏斗中的液

體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查

出裝置是否漏氣，故A選；

第14頁，共22頁

B.用止水夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，

所以能檢查出裝置是否漏氣，故B不選；

C.對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗。

即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現象；如果裝置不漏氣，溫度

升高，壓強就變大就會在導管口產生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故C不選；

D.圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管□會有氣泡產生，若氣密性不好則不

會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣，故D不選；

故選：A。

根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可。裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體

發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、

水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，據此即可解答。

本題主要考查了裝置氣密性的檢驗，關鍵根據檢查裝置氣密性的原理結合各裝置進行分

析是解題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。

18.【答案】B

【解析】解：還原性「>Fe2+>BL,含有廣、Fe2+sBL溶液中通入氯氣后，碘離子

先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子。

A、當溶液中含有碘離子，就不會出現鐵離子，故A錯誤；

B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在，則漠離子一定

不會參與反應，氯氣做氧化劑，對應產物是氯離子，故B正確；

C、當溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在澳離子，故C錯誤；

D、當溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在漠離子，故D錯誤。

故選：B,

在氧化還原反應中，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，只含有「、

Fe2+、BL溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，據

此回答判斷.

本題考查學生氧化還原反應的先后率知識，屬于基本知識的考查，注意在氧化還原反應

中，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，難度不大.

19.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，即能發(fā)生聚合反應，故A正確；

B.雙鍵位于2、6號碳原子上，且兩個碳碳雙鍵之間間隔2個碳原子，不能發(fā)生1,4-加

成反應，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應而使溪水褪色，所以該物質能使溪水褪色，故C正確；

D.醇羥基能發(fā)生取代反應，故D正確；

故選：Bo

該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯煌和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、

氧化反應、酯化反應、取代反應等。

本題考查有機物結構和性質，側重考查烯煌和醇的性質，明確官能團及其性質關系是解

本題關鍵，知道有機物命名方法中1號碳原子確定方法，B為解答易錯點。

20.【答案】B

【解析】解：A.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒可知：

C(cr)=c(NH：),則制號=1，故A錯誤；

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質為C為COONa,CH3COO-部分水解，

導致c(Na+)>c(CH3C0(r),即??；(、>1,故B正確；

C.向O.lmol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中

CH3COOH的數目減少、H+的數目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中不福不的比

值增大，故C錯誤；

D.將C^COONa溶液從20久升溫至30。(：，CH3cOCT的水解程度增大，其水解平衡常數增

C(CH3COO-)1

人，守坎C(CH3COOH)C(OH-)的比值減小,故D錯誤;

Kh(CH3COO-)

故選：B?

A.中性溶液中c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒分析；

B.反應后溶質為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，則c(Na+)>C(CH3COO-)；

C.醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的數目增大、醋酸的數目減少；

C(CH3COO~)1

U升高溫度后醋酸根離子的水解平衡常數增大。

'C(CH3COOH)C(OH-)-KhCCHsCOO-),

本題考查弱電解質的電離、鹽的水解原理及離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽

的水解及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒，試題側重考查學生的分析能力及靈活

第16頁，共22頁

應用能力。

21.【答案】0.015減小否＞壓強太高，對生產設備要求也高，難

以實現，且溫度降低時反應速率過低，500冤左右催化劑的活性最大及時分離出

+

NH3<NH^+H2O=NH3-H2O+H

-17PO.imol

【解析】解：(l)1.7g氨氣的物質的量為：玩篇=0」mol,丫3&)=需=

3

0.01mol/(L-min),v(H2)=0.01mol/(L-min)x-=0.015mol/(L-min),

故答案為：0.015；

(2)N2(g)+3H2(g)=2NE(g)的平衡常數K=益%;

根據表中數據，壓強相同時，溫度越高氨氣的體積分數越小，說明升高溫度后平衡向著

逆向移動，導致生成物濃度減小、反應物濃度增大，則升高溫度后平衡常數K減?。?/p>

TOC(K=3.6)的某一時刻下，C(N2)=lmol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=9mol/L,此

時的濃度商Qc=J=3＜K=3.6,說明此時還沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向著正向

移動，則此時反應速率是v正＞v逆,

c2(NH)

故答案為:3;減??；否；＞;

C(N2)C3(H2)

(3)由于壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現，且溫度降低時反應速率過低，500℃

左右催化劑的活性最大，所以合成氨生產條件一般為壓強在20MPa?50MPa,溫度為

500℃左右,

故答案為：壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現，且溫度降低時反應速率過低,

50(TC左右催化劑的活性最大；及時分離出NH3；

(4)(NH4)2SC＞4溶液為強酸弱堿鹽，由于NH*發(fā)生水解反應：NH：+H2O=NH3-H20+

H+,導致NHt的濃度減小，所以c(NH。)與c(SOf)之比＜2：1,

+

故答案為：＜;NH^+H2O=NH3'H2O+H?

(1)根據n=計算出氨氣的物質的量，然后根據v=^計算出V(NH3),結合反應速率之

比等于化學計量數之比計算此段時間內H2的平均反應速率；

(2)根據平衡常數的概念，結合方程式電值)+3H2(g)=2NE(g)寫出平衡常數表達式;

根據表中數據分析，壓強相同時溫度升高氨氣的體積分數減小，說明平衡向著逆向移動,

據此判斷平衡常數變化；計算出此時的濃度商Qc,根據濃度商與K的大小關系判斷平

衡移動情況；

(3)在50(rc左右時催化劑的活性最大；根據生成物濃度對化學平衡的影響分析；

(4)(NH4)2S()4溶液為強酸弱堿鹽，由于錢根離子部分水解，導致錢根離子濃度減小。

本題考查化學平衡的綜合應用，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注

意掌握合成氨原理及條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。

22.【答案】8210251870%AB鹽酸具有還原性，易被高鎰酸鉀氧

化＜Fe3++3&0UFe(OH)3+3H+0202生成的鑄離子具有催化作用，加快反應

速率

【解析】解：(1)元素的化合價變化為：Mn：+7-+2,得電子數為5,Fe：+2-+3,

失電子數為1,根據化合價升降的總數相等可知，KMnO'與FeSO’的化學計量數比值為

1：5,然后根據質量守恒配平化學方程式，配平后的化學方程式為：8H2S04+2KMnO4+

10FeSO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,標出電子轉移的方同與數目后為

10e-

iI,

8H,SO.+2KMnO,+10FeSO,=2MnSO,+5Fe-(SO,),+K,SO,+SH?O

lOe-

故答案為：I.

、8H,SO4+2KMnO-+10FeSO4=2MnSO4+5Fe.(SO.)3+K,,SO4+8H,O?

(2)由滴定反應8H2sO4+2KMnO4+10FeS04=2MnSO4+5Fe2(S04)3+K2S04+

_1

8H2。知n(FeS04)=5n(KMnO4)=5x0.02000mol-Lx0.025L=0.0025moL根據

Fe原子守恒得n(Fe)=n(FeS04),故m(Fe)=56x0.0025g=0.14g,鐵片中鐵元素

的質量分數為100%=70%,根據計算過程，以下情況對測量結果的影響分別為:

A.酸式滴定管洗凈后，沒有用標準液潤洗，直接注入高鎰酸鉀溶液，會得到測得標準

VCKMnOJ偏大，最終測量結果偏高；

B.洗凈的錐形瓶，再用待測液潤洗，會導致待測液物質的量增大，最終測量結果偏高；

C.滴定至終點時，在滴定管尖嘴部位有氣泡會導致測得標準V(KMnO4)偏小，最終測量

結果偏低；

若通過儀器分析發(fā)現該小組的測量結果偏高，可能的情況有AB,

故答案為：70%；AB；

(3)鹽酸中具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化，所以高銃酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不

用鹽酸酸化，

故答案為：鹽酸具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化；

第18頁，共22頁

3+

(4)Fe2(SC>4)3在溶液中完全電離生成Fe3+和SO/,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe+

3SOt，但Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,使Fe3+濃度減

小，則c(Fe3+)：c(SOl-)<2：3,

3++

故答案為：<；Fe+3H2OFe(OH)3+3H；

(5)該反應中高鎬酸鉀作為氧化劑,氧化比。2，故H2。2中0元素將由-1價上升到0價，

生成。2，

故答案為：。2；

(6)反應過程中生成的鎬離子，可能具有催化作用，加快反應速率，

故答案為：生成的鎰離子具有催化作用，加快反應速率。

(1)先判斷反應中的元素化合價變化，再根據得失電子守恒即升降價總數守恒和原子守

恒配平該化學方程式并標出電子轉移的方同與數目；

(2)先根據滴定反應8H2sO4+2KMnO4+10FeSO4=2MnS04+5Fe2(SO4)3+K2SO4+

8H2。計算ngSO。=5n(KMnO4),再根據Fe原子守恒得n(Fe)=n(FeSOJ進而

解得鐵片中鐵元素的質量分數，并根據計算過程進行誤差分析；

(3)高鋸酸鉀具有氧化性，鹽酸中C1-具有還原性，易被高鋸酸鉀氧化；

(4)Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，但Fe3+在水溶液中會水解；

(5)根據題意，酸性高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，可以氧化也。2；

(6)恒溫下，影響化學反應速率的因素有反應物濃度、催化劑等。

本題氧化還原滴定實驗分析與計算和鹽類的水解、速率的影響因素等，解題關鍵是掌握

氧化還原反應的得失電子守恒原則、依據方程式化學計量數計算的方法以及鹽類水解的

原理，注意有些反應的產物也是反應的催化劑，題目難度中等。

23.【答案】CU(0H)2CUCO3B中白色固體變藍，C中無明顯現象(若猜想1所得沉淀

為CuC()3,則實驗現象為B中無明顯現象，C中產生白色沉淀)用酒精燈微熱硬質玻璃

管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內形成水柱，則證明裝

置的氣密性良好利用乙醉的易揮發(fā)，帶走洗滌的水Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充

分吸收CO?，BaCC>3的摩爾質量大于CaCC)3，測量誤差小2CUCO3?3Cu(OH)2或

3CU(OH)2-2CUCO3^CU5(OH)6(CO3)2

【解析】解：【提出猜想】猜想1：所得沉淀為一種鹽或者一種堿，它們可能是CU(OH)2(

或C11CO3),

故答案為：Cu(OH)2(或C11CO3);

猜想2：所得沉淀為CuC03(或CU(0H)2),

故答案為：CUCO3［或CU(0H)2］;

【實驗探究】步驟2能證明猜想1成立的實驗現象是：加熱時，碳酸銅分解生成二氧化

碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣，水能使無水硫酸

銅變藍，如果B中白色固體變藍，C中無明顯現象(若猜想I所得沉淀為CuC()3,則實驗

現象為B中無明顯現象，C中產生白色沉淀)則證明猜想1成立，

故答案為：B中白色固體變藍，C中無明顯現象(若猜想1所得沉淀為CuC()3,則實驗現

象為B中無明顯現象，C中產生