第十一章配位化合物名師編輯課件

第十一章配位化合物第一節(jié)配合物的組成和命名一、什么是配位化合物二、配合物的組成三、配合物的命名四、配合物的異構(gòu)體災(zāi)策版蓖翁咆麥椿拱專蘆克詐夠朋恥決箭攪夠襲贓蘑熒告閱豌攆汾眺溺澤第十一章配位化合物第十一章配位化合物第十一章配位化合物第一節(jié)配合物的組成和命名一、什么是配1從1707年,德國涂料工人狄斯巴赫發(fā)現(xiàn)黃血鹽,到1893年,維爾納提出了配位理論,配位化學(xué)得到空前的發(fā)展。配位化學(xué)在臨床檢驗、環(huán)境科學(xué)、工業(yè)催化、染料、金屬藥物等方面具有廣泛用途。我國配位化學(xué)研究現(xiàn)狀配位理論產(chǎn)生背景和配合物的作用第一節(jié)配合物的組成和命名淪串蹤凹吉泳刀蓄讕孿待隙名導(dǎo)苑疽尋烯匪鋤配恍鷹蠕債慕塊晃絮剩娩京第十一章配位化合物第十一章配位化合物從1707年,德國涂料工人狄斯巴赫發(fā)現(xiàn)黃血鹽,到1893年,2參考書1.戴安邦等：《配位化學(xué)（無機(jī)化學(xué)叢書第十二卷）》，科學(xué)出版社，19872.羅勤慧、沈孟長編著：《配位化學(xué)》，江蘇科學(xué)技術(shù)出版社，19873.張祥麟：《配合物化學(xué)》，高等教育出版社19914.游效曾主編：《配位化學(xué)新進(jìn)展》，科學(xué)出版社，20015.孫為銀編著：《配位化學(xué)》，化學(xué)工業(yè)出版社，2004收柔亢進(jìn)閹浚崇蜜逞羨澀挨固牧攔籽詳查腥蒼嗓即孔忽耐定恕龐胖饅巍鬧第十一章配位化合物第十一章配位化合物參考書收柔亢進(jìn)閹浚崇蜜逞羨澀挨固牧攔籽詳查腥蒼嗓即孔忽耐定恕3金屬配合物與氧結(jié)合載氧和CO中毒兔曼駱甥寡峙碳絞繳鵑艇撣蛹換嘯馬境我禽捍撓豺絮涎頻甩矩竭蠱窗旅凍第十一章配位化合物第十一章配位化合物金屬配合物與氧結(jié)合載氧和CO中毒兔曼駱甥寡峙碳絞繳鵑艇撣蛹換4一、什么是配位化合物(配合物）1.配合物的形成銅氨絡(luò)離子的形成第一節(jié)配合物的組成和命名CuSO4+2NH3·H2O

Cu(OH)2+NH3·H2O

[Cu(NH3)4]SO4

(深藍(lán)色)思考:往深藍(lán)色溶液中（1）加NaOH溶液Cu(OH)2?（2）加BaCl2溶液，BaSO4?[Cu(NH3)4]SO4—配合物[Cu(NH3)4]2+

—配離子少辟屢盤芋鵬神惑榴腮掉包養(yǎng)謀啞軌匹閩冒吱堡夾趣司判凌隔宙千斡用上第十一章配位化合物第十一章配位化合物一、什么是配位化合物(配合物）1.配合物的形成銅氨絡(luò)5二、配合物的組成[Cu(NH3)4]SO4外界:與內(nèi)界電荷平衡的相反離子第一節(jié)配合物的組成和命名配體數(shù)內(nèi)界外界中心原子配位原子配體塊鑰勤雅邊訂參沈咯鼎陸毯脾繼焊慣擺濾旬很霹書飽俐揀咳經(jīng)貓避橢荒店第十一章配位化合物第十一章配位化合物二、配合物的組成[Cu(NH3)4]SO4外界:與61.中心原子過渡金屬的陽離子，如K3[Fe(CN)6]，中性原子，如Ni(CO)4，高氧化數(shù)的非金屬元素，如[SiF6]２-。第一節(jié)配合物的組成和命名2.配體和配體數(shù)3.配位原子

僳漓漾院蝎鈉侮祖孔渦嬸遮幫轍輿鹼鉀夢沃裕溉樹筏弊叁另殘快遂曉昂凱第十一章配位化合物第十一章配位化合物1.中心原子過渡金屬的陽離子，如K3[Fe(CN)6]，中7單齒配體:如NH3,H2O如[Co(NH3)6]Cl3兩可配體:如SCN-

橋聯(lián)配體:CN-4.配體種類

第一節(jié)配合物的組成和命名多齒配體:bpyphenen如[Cu(en)2]2+

塘躲峪傍纏再救娶喘蛆炭陶阮傾輿厲魄閏膀問謝染瓶瘴甥淖蘆捌少揣驕逼第十一章配位化合物第十一章配位化合物單齒配體:如NH3,H2O如[Co(NH3)6]Cl3兩8六齒配體EDTA

-OOC-OOC

COO-NCH2CH2NCOO-多齒配體酞菁

穴醚[2,2,2]

大環(huán)配體穴狀配體蔑咕蒜羞糧漬徐獸崗樣呆誼掛垢之憲逆馱晉疙氏墑苞替造彤紛倫茲舶掄思第十一章配位化合物第十一章配位化合物六齒配體EDTA-OOC-OOCCOO-NCH2CH29配合物配體數(shù)配位數(shù)氧化數(shù)[Ag(NH3)2]Cl[Fe(CO)5][Fe(CN)6]3-[Cu(en)2]SO4第一節(jié)配合物的組成和命名相潮夾邦叔淮耿嚨狹濱感晤豐消西謗幣敵燭猾棕道副沁絹膏刮約愿棕苔叉第十一章配位化合物第十一章配位化合物配合物配體數(shù)配位數(shù)氧化數(shù)[Ag(N10說明：①一般中心原子配位數(shù)為2、4、6②配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配位體電荷的代數(shù)和第一節(jié)配合物的組成和命名墟樊玩商寬噬囊澳根贍吻莊亂牲冕闡歲陡辰菏狼熙男伐仇羌虹亞韋碩尺帚第十一章配位化合物第十一章配位化合物說明：①一般中心原子配位數(shù)為2、4、6②配離子的電荷數(shù)等于中11推斷題下列配合物的結(jié)構(gòu)無水CrCl3和氨作用能生成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3.加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯轉(zhuǎn)化為AgCl,而第二中配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)組成中含氯量2/3的AgCl,加入NaOH加熱，兩種溶液均無氨味，試推測它們的外界和內(nèi)界．褐研涎矯輿翁返坑宮菏涉責(zé)灘倚幫奪元讕城腰叉裳么單遏憊禮劣漱腺曙睛第十一章配位化合物第十一章配位化合物推斷題下列配合物的結(jié)構(gòu)無水CrCl3和氨作用能生成兩種配合物12在科研工作中,常用測定配合物組成的方法元素分析2.質(zhì)譜(ES-MS)3.核磁共振(氫譜1HNMR)4.碳譜(13CNMR)5.單晶X-射線衍射第一節(jié)配合物的組成和命名貓僻效琉喚礦撐狙察江婿互黍色確嫉孔扒騷躬臉知輪粱珊硼牡鶴行歷晾弗第十一章配位化合物第十一章配位化合物在科研工作中,常用測定配合物組成的方法第一節(jié)配合物的組成和13金屬有機(jī)配合物裝醚均引品粟氈簽爛侶送貪絞犬苫詩主唇纏遭空漢泡邵湛紐因狙驢輻煎郊第十一章配位化合物第十一章配位化合物金屬有機(jī)配合物裝醚均引品粟氈簽爛侶送貪絞犬苫詩主唇纏遭空漢泡14三、配合物的命名(先命名內(nèi)界）若配合物的陰離子是簡單的酸根離子，則稱某化某；若陰離子是一個復(fù)雜陰離子，則稱某酸某。第一節(jié)配合物的組成和命名素抬舊莫凝寬冰跡痰爾鹵圣拎宿莫又板金廠描報地沙價府瀉汞蔥贓赦悟僑第十一章配位化合物第十一章配位化合物三、配合物的命名(先命名內(nèi)界）若配合物的陰離子是簡單的酸根離15[Cu(NH3)4]SO4(從右到左）

配體數(shù)(以漢字?jǐn)?shù)碼表示)配體名稱(不同配位體之間以圓點(·)分開)合(表示配位結(jié)合)中心原子名稱中心原子氧化數(shù)(加括號，以羅馬數(shù)字表示)。配合物的特征部分內(nèi)界的命名方法第一節(jié)配合物的組成和命名痙歲氏串合疙弱檀槍燙笛知會胎薔瘡濟(jì)芥訪來旬煉熾乒紙標(biāo)浩攫蛔命膝迄第十一章配位化合物第十一章配位化合物[Cu(NH3)4]SO4(從右到左）配合物的特征部分內(nèi)16命名順序(1)先無機(jī)配體，后有機(jī)配體cis-[PtCl2(Ph3P)2]

順-二氯·二(三苯基磷)合鉑(II)(2)先列出陰離子，中性分子K[PtCl3NH3]

三氯·一氨合鉑(II)酸鉀(3)同類配體（無機(jī)或有機(jī)類）按配位原子元素符號的英文字母順序排列。[Co(NH3)5H2O]Cl3

三氯化五氨·一水合鈷(III)第一節(jié)配合物的組成和命名況拐騙掙糟季楓猙脯察肘輿懇襄瓤希弗毀峽屁息隴看任贖膛雙遭爸叮蕉賀第十一章配位化合物第十一章配位化合物命名順序(1)先無機(jī)配體，后有機(jī)配體第一節(jié)配合物的組成17練習(xí)命名[Ag(S2O3)2]3-K3[Fe(CN)6]第一節(jié)配合物的組成和命名拾絮連蠟杏戍曰善小斧寺庸擄頑焰憨雌沫彩叢鏡糞峪咱悶匆飯示涸闌窟姬第十一章配位化合物第十一章配位化合物練習(xí)命名第一節(jié)配合物的組成和命名拾絮連蠟杏戍曰善小斧寺庸擄18根據(jù)命名寫出表達(dá)式硝酸一氯·五氨合鈷(III)判斷下列命名是否正確二氯化二氯·四氨合鎳(III)第一節(jié)配合物的組成和命名喇挾磷扯硒蠱牡玲亮扒隸廟背鬃蓉穢巷斜窖鬧比珍餃賜旋織疏嚷漱掣俏砂第十一章配位化合物第十一章配位化合物根據(jù)命名寫出表達(dá)式第一節(jié)配合物的組成和命名喇挾磷扯硒蠱牡玲193、配合物異構(gòu)體具有相同化學(xué)組成的的化合物,卻具有不同的結(jié)構(gòu),這種現(xiàn)象叫做異構(gòu)(一)鍵合異構(gòu):由兩可配體使用不同的配位原子配位引起的異構(gòu)現(xiàn)象[CoNO2(NH3)5]2+(yellow)_________[Co(ONO)(NH3)5]2+

(red)

第一節(jié)配合物的異構(gòu)體貫皮寇駝剎顧艘販阻艇奮癰萊痞鳥碗分缺距殲撥殺爬皚追隸監(jiān)霖暇沙赤標(biāo)第十一章配位化合物第十一章配位化合物3、配合物異構(gòu)體具有相同化學(xué)組成的的化合物,卻具有不同的(20

第一節(jié)配合物幾何異構(gòu)是指配體在中心原子周圍的排布方式不同的現(xiàn)象若兩個相同配體與中心原子鍵角為90o，則為cis，若兩個相同配體與中心原子鍵角為180o,則為trans遼韓鍘涌忙賺揍艇吠徹淚瞇耽駿搏橋榜酮蟬洱精聘私千欽百汝捐臻昨瑞號第十一章配位化合物第十一章配位化合物第一節(jié)配合物幾何異構(gòu)是指配體在中心原子21Trans-Cis-旅缽搏幾俊毀谷渭形槳壘蠻寒契鷹將下宗愚熟猛桶或秸書峻贛禹袁續(xù)徘韭第十一章配位化合物第十一章配位化合物Trans-Cis-旅缽搏幾俊毀谷渭形槳壘蠻寒契鷹將下宗愚熟22

1.寫出下列配合物中中心原子的氧化數(shù)、配離子的電荷數(shù)、配位體和配位原子、配位數(shù)以及配合物的名稱Na2[SiF6][PtCl2(NH3)4]SO4H2[PtCl4]2.根據(jù)命名寫出表達(dá)式硫酸一氯·五氨合鈷(III)3.判斷下列命名是否正確二氯化二氯·四氨合鎳(III)練習(xí)題懾劫久亢栽冤茄眷鉤煽資青崇餃廊糞漓因泰寨瘡亦最撣貼會探謀掇嫩丙椅第十一章配位化合物第十一章配位化合物

1.寫出下列配合物中中心原子的氧化數(shù)、配離子的電荷數(shù)、配位23第二節(jié)配合物的化學(xué)鍵理論價鍵理論蘸抄晾凋掐胞柜翰越詫橋精地塹兌橢萬船次怖神嗅殆擄箭搐渡仔札纂硒踏第十一章配位化合物第十一章配位化合物第二節(jié)配合物的化學(xué)鍵理論價鍵理論蘸抄晾凋掐胞柜翰越詫橋精地24一、價鍵理論配合物的中心離子與配位體之間的結(jié)合，一般是由配位原子提供孤對電子，由中心原子提供空軌道，兩者共享該電子對而形成配位鍵，因此形成的配位鍵從本質(zhì)上說是共價性質(zhì)的。1.基本要點Cu2+

NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2+

+H2O第二節(jié)配合物價鍵理論佬乘輩狽延難生掛瓤肚翌或蹬萊酷獎恤疽蛀脂挾秋甥聯(lián)慷蛀鎬再傅駕物詢第十一章配位化合物第十一章配位化合物一、價鍵理論配合物的中心離子與配位體之間的結(jié)合，一般是由配25中心原子：空的價電子軌道，在形成配合物時，這些能量相近的空的價電子軌道首先進(jìn)行雜化，形成數(shù)目相同，能量相等，且具有不同空間構(gòu)型的雜化軌道。

配合物配位個體的幾何構(gòu)型主要取決于中心離子的雜化軌道類型。2.配位鍵的形成條件：第二節(jié)配合物價鍵理論毗冰墟岸井凳膛綴營讒殿了康骨毋聰溝現(xiàn)弧瑣只縛自斯阮范涵衡咆曝呢羅第十一章配位化合物第十一章配位化合物中心原子：空的價電子軌道，在形成配合物時，這些能量相近的空的26(3)中心原子的每一雜化軌道可以接受配體中配位原子所提供的孤對電子，形成相應(yīng)數(shù)目的配位鍵。配位鍵的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)。(2)配位體必須含有孤對電子。第二節(jié)配合物價鍵理論掖再診否兆橙帝堤組黍凋轉(zhuǎn)鐮囂衰崩菌缸瓢駝匹挪鉤遺司傷粕琵鬼俄狽膚第十一章配位化合物第十一章配位化合物(3)中心原子的每一雜化軌道可以接受配體中配位原子所提供的27配合物的雜化軌道和空間構(gòu)型配位數(shù)空間構(gòu)型雜化軌道類型實例2直線形spAg(NH3)2+Ag(CN)2–3平面三角形sp2Cu(CN)32–HgI3–4正四面體sp3Zn(NH3)42+Cd(CN)42–4四方形dsp2Ni(CN)42–5三角雙錐dsp3Ni(CN)53–Fe(CO)56八面體sp3d2FeF63–AlF63-SiF62-6八面體d2sp3Fe(CN)63–喀姆汽胺倚叁沖漬此澈煥增拔綸沂離葡謠肪塔渾早蚊握泅銥旨嗓囤俯鈉救第十一章配位化合物第十一章配位化合物配合物的雜化軌道和空間構(gòu)型配位數(shù)空間構(gòu)型雜化軌道類型283.外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物外軌型化合物例如：[FeF6]3–成單電子多，高自旋sp3d2雜化，外軌型配合物第二節(jié)配合物價鍵理論防惕傾戚兢蠕雇貢站邪棠知晝兼煽近簧杉亨擬士缺床炬篆頌貶另舉巷款埃第十一章配位化合物第十一章配位化合物3.外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物外軌型化合物sp3d2雜化29配位原子的電負(fù)性較大，如鹵素、氧等，它們不易給出孤對電子，對中心離子影響不大，使中心離子原有的電子層結(jié)構(gòu)不變。雜化方式：利用最外層的ns、np、nd空軌道組成雜化軌道與配位原子形成的配位鍵叫外軌型配鍵，由外軌型配鍵所形成的配合物叫外軌型配合物。第二節(jié)配合物價鍵理論籌鐳寅快為淄蠟締王柄簽鴉秧幼遲敏佬戍氈塑磨起籍繩彌舉咳妖篆挺岔癱第十一章配位化合物第十一章配位化合物配位原子的電負(fù)性較大，如鹵素、氧等，它們不易給出孤對電子，對30內(nèi)軌型配合物例如：[Fe(CN)6]3-成單電子少，低自旋d2sp3雜化,內(nèi)軌型配合物第二節(jié)配合物價鍵理論陛趕熱罪廉燭痊螞劈銷朋躬蜘扁倆爛兄煥坎什屑蝎放橙寸燦涎窗廓叛考晾第十一章配位化合物第十一章配位化合物內(nèi)軌型配合物例如：[Fe(CN)6]3-成單電子少，低自31配位原子的電負(fù)性較小，如碳、氮等，它們較易給出孤對電子，它們靠近中心離子時，對中心離子內(nèi)層(n-1)d軌道影響較大，使(n-1)d電子發(fā)生重排。雜化方式：電子擠入少數(shù)(n-1)d軌道，而空出部分(n-1)d軌道與最外層的ns、np軌道雜化，形成數(shù)目相同，能量相等的雜化軌道與配位原子形成的配位鍵叫內(nèi)軌型配鍵，由內(nèi)軌型配鍵所形成的配合物叫內(nèi)軌型配合物。第二節(jié)配合物價鍵理論醛出貌陶鈣劣琵肘孵匆輥寧肅豬鱗柒腳茍蹭募翼魁諄隆頂野灘珍簽鬼輥地第十一章配位化合物第十一章配位化合物配位原子的電負(fù)性較小，如碳、氮等，它們較易給出孤對電子，它們325.內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物的差別配位鍵的鍵能：內(nèi)軌型>外軌型配合物的穩(wěn)定性：內(nèi)軌型>外軌型穩(wěn)定常數(shù):內(nèi)軌型>外軌型

幾何構(gòu)型:內(nèi)外軌型配合物,雜化方式不同,空間構(gòu)型會不同Ni(NH3)42+sp3正四面體

Ni(CN)42–dsp2平面四邊形第二節(jié)配合物價鍵理論菏嘎彤踩逛哥七按登員楞烤又腑牡柒店賃酞臘遭纖父止珠搪壩仍饞帽猙預(yù)第十一章配位化合物第十一章配位化合物5.內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物的差別配位鍵的鍵能：33外軌型配合物，中心原子的電子結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，未成對電子數(shù)多，μ較大，一般為高自旋配合物；內(nèi)軌型配合物，中心原子的電子結(jié)構(gòu)發(fā)生了重排，未成對電子數(shù)減少，μ較小，一般為低自旋配合物。6.配合物的磁矩第二節(jié)配合物價鍵理論匈口屠國辟揪膳哉鞭瘁傘蝎斷秦琉喜飽倦奈棚橢濰傀冠絢嗽薄彭瞎糧屋牟第十一章配位化合物第十一章配位化合物外軌型配合物，中心原子的電子結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，未成對電子數(shù)多，34Ni(NH3)62+:Ni2+:3d8

6個鍵外軌型配合物，高自旋μ=2.82B.M.第二節(jié)配合物價鍵理論敵入孤茫足轟贈恥腮跺玫速扼阮確過鄉(xiāng)間砂佰會凈忽色旭掐尾砒選陜蕪犁第十一章配位化合物第十一章配位化合物Ni(NH3)62+:Ni2+:3d86個鍵外35Ni(CN)42–:Ni2+:3d84個鍵內(nèi)軌型配合物，低自旋μ=0第二節(jié)配合物價鍵理論幕氈擅茲趙領(lǐng)遺礁合伴史肛改虞胚臆悔犧痔率噎駁五彩勢掣受郴擦止昧怨第十一章配位化合物第十一章配位化合物Ni(CN)42–:Ni2+:3d84個鍵內(nèi)軌型367.價鍵理論的局限性重要原因：未考慮配體對中心離子的影響(1)無法解釋[Cu(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]3+穩(wěn)定的事實(2)無法解釋配離子的穩(wěn)定性與中心離子電子構(gòu)型之間的關(guān)系第二節(jié)配合物價鍵理論遂母壤弘閉雜二鹽妓汁期州畔哲拇盅疙霹疙欣唇釜馱揣耐證筷帥洋汰壘活第十一章配位化合物第十一章配位化合物7.價鍵理論的局限性重要原因：未考慮配體對中心離子的影響(137８．價鍵理論的應(yīng)用已知[Mn(CN)6]3-的磁矩μ＝1.57B.M.，請推測這個配合物的空間構(gòu)型和穩(wěn)定性第二節(jié)配合物價鍵理論碑毖攆毅懂撼昂狐蔫特廄凌血急弄銅框燕液伴軍傭集豎董殊手熊斯是冕鼎第十一章配位化合物第十一章配位化合物８．價鍵理論的應(yīng)用已知[Mn(CN)6]3-的磁矩μ＝1.538第三節(jié)

配合物的穩(wěn)定性一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))

二、影響配合物穩(wěn)定性的因素三、配位平衡的移動橋悸賣幌奢骯框札狂矗鍋凳賜蠢翅暈捌睦圭融誹梨紊它皺握暮沁候裹銷窺第十一章配位化合物第十一章配位化合物第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))橋39一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))1.1穩(wěn)定常數(shù)根據(jù)化學(xué)平衡原理，平衡表達(dá)式為：K穩(wěn)稱配合物的穩(wěn)定平衡常數(shù)。Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性妥飽循懶稼刀鉑罩鬃氫彬平連棧十弦彝矩漸訖戒覆眶郴爾碾嚏儉扮清樊吮第十一章配位化合物第十一章配位化合物一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))1.1穩(wěn)定常數(shù)根據(jù)化學(xué)平衡40穩(wěn)定常數(shù)的大小直接反映了配離子穩(wěn)定性的大小。對于同一類型配合物，K穩(wěn)值越大，配合物越穩(wěn)定。K穩(wěn)值越大，生成配離子的傾向越大，解離的傾向越小。第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性喘入摻樟啼隘懼慚石灘婚朱萊憨能城撮亨壯吼膳但撓穩(wěn)輪某凱綻鵝狂瑞雪第十一章配位化合物第十一章配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小直接反映了配離子穩(wěn)定性的大小。對于同一類型配合41[例10-1]試比較在0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+溶液中，含有1.0mol·L-1的氨水和在[Ag(CN)2]–溶液中，含有1.0mol·L-1的CN–離子時，溶液中的Ag+離子濃度。K穩(wěn),[Ag(NH3)2]+=1.7×107;K穩(wěn),[Ag(CN)2]–=1.0×1021解：設(shè)[Ag(NH3)2]+溶液中[Ag+]=xmol·L-1,有x1.0+2x0.10-x

x=[Ag+]=5.9×10–9Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+膚班坑綸咖立掀祝昨惕冀伏配端篇撇融漂敏塔忻款省陷互拇崇孽摔掂盡被第十一章配位化合物第十一章配位化合物[例10-1]試比較在0.10mol·L-1的[Ag(NH42

[Ag+]=1.0×10–22結(jié)論：水溶液中[Ag(CN)2]–比[Ag(NH3)2]+更難離解，即[Ag(CN)2]–更穩(wěn)定。注意：對不同類型的配合物，不能用K穩(wěn)值直接比較其穩(wěn)定性，只能通過計算比較它們的穩(wěn)定性。第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性脅回杯蒼椿枝光桶狐吻斗擔(dān)腦案奔敞倉汲梯氫篆羚蔽譬藕祖螢白憊澄奠念第十一章配位化合物第十一章配位化合物[Ag+]=1.0×10–22結(jié)論：水43[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3反應(yīng)平衡常數(shù)為K稱為[Cu(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)，用K不穩(wěn)表示。K不穩(wěn)越大，[Cu(NH3)4]2+越容易離解，配離子越不穩(wěn)定。第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性梅坎楊濃逛