廣東省2023-2024學年高一下學期期中考試化學試卷含解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省2023-2024學年高一下學期期中考試化學試卷(含解析)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是（）A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因2．2020年11月24日，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下前往月球，經(jīng)過20多天旅程后帶著月壤返回。這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力量”，下列有關(guān)說法正確的是（）A．嫦娥5號上升起的“高科技國旗”具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點，它是以高性能的芳綸纖維材料為主的復合材料B．嫦娥5號帶回的月壤中含有珍貴的3He，它與地球上的4He互為同素異形體C．長征5號火箭采用液氫、煤油、液氧作為推進劑，液氫、煤油、液氧都屬于純凈物D．登月中所用北斗系統(tǒng)的導航衛(wèi)星，其計算機芯片材料是高純度的二氧化硅3．科研團隊在實驗室首次實現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如下圖所示：設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L中含有的σ鍵的數(shù)目為B．分子中各原子上都沒有孤電子對C．HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應，消耗分子的數(shù)目為4．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中充入2molCO和6molH2，使其發(fā)生反應：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強保持不變 B．混合氣體的質(zhì)量保持不變C．CH4和H2O的體積比保持不變 D．每生成1molCH4消耗1molCO5．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是（）A．③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性B．④處變藍色C．⑤處變紅色D．本實驗可推知氧化性6．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸溶液D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D7．鋰－空氣電池放電時反應為2Li+O2＝Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是（）A．鋰作為該電池的正極B．電子從含催化劑的多孔電極流向鋰C．可選用稀硫酸作為電解液D．多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積8．2023年3月，廣東工業(yè)大學發(fā)表的一篇文章中提出了一種如圖1所示的反應體系。該反應體系提供了一種新的鍵的構(gòu)建方式，其中PC－1指，其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列說法錯誤的是（）

A．當，與時，化合物M中所有C都是sp2雜化B．反應過程中發(fā)生了氧化還原反應C．反應以自由基機理形成C－C鍵D．PC－1的立體異構(gòu)體有4種9．LED(LightEmittingDiode)，發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．Zn作負極，發(fā)生氧化反應B．電子流向：Zn→電解質(zhì)溶液→CuC．銅片上發(fā)生的反應為：D．標準狀況下，Zn片質(zhì)量減小6.5g，Cu片上析出2.24L10．開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．在制粗硅的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．黃銅(CuFeS2)與反應產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物11．下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和100mL1mol/L鹽酸反應制取CO2，改用300mL1mol/L鹽酸后反應加快12．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

A．該反應的反應熱B．該反應為吸熱反應C．斷裂和放出的能量D．燃燒熱的熱化學方程式為：13．下列關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強的酸可以與金、鉑等所有金屬反應C．銅與濃硝酸在常溫下可以反應，但與稀硝酸需要在加熱條件下才能反應D．CO2氣體與NaOH(aq)也能產(chǎn)生噴泉實驗效果14．如圖為常見物質(zhì)的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關(guān)離子方程式的說法錯誤的是（）A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是15．下列實驗中，能夠根據(jù)現(xiàn)象得出相應結(jié)論的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將紅熱的木炭放入濃硝酸中生成紅棕色氣體炭與濃反應生成B溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)不溶于氨水C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有D將通入溶液中溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對環(huán)境無污染。敏化染料(S)吸附在納米空心球表面。光照時：S(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，下列說法正確的是（）A．該裝置能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能 B．正極的電極反應式為C．敏化染料還原過程為D．該電池工作一段時間后需要補充電解質(zhì)二、填空題17．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol則每生成1molNH3時，(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。(2)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是。(3)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式。(4)實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是。(5)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。18．元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：(1)中Fe的化合價為。(2)是否為堿性氧化物(填是或否)，理由：。(3)制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋現(xiàn)象：。(4)已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行：也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：。其中檢驗溶液中的試劑是。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為。三、實驗題19．某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是。(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是。(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：假設1：Cu2+的濃度較大所致；假設2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入（填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。解釋2．推測下列平衡導致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的試劑是。②C中盛放Cu(NO3)2和。

③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。四、工業(yè)流程題20．硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。工業(yè)上以重晶石(主要成分)為原料制備，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：①②(1)用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是。(2)實際生產(chǎn)中必須加入過量的碳，同時還要通入空氣，其目的有兩個：a．從原料角度看；b．從能量角度看；(3)處理過程(a)包括操作名稱是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．D【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。2．A【詳解】A．芳綸纖維材料屬于復合材料，具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點，選項A正確；B．3He與4He的質(zhì)子數(shù)都為2，但質(zhì)量數(shù)不同，二者都屬于氦元素，互為同位素，選項B錯誤；C．煤油是烴類混合物，選項C錯誤；D．計算機芯片材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，選項D錯誤；答案選A。3．C【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1分子二氧化碳中含有2個σ鍵，標準狀況下，22.4L為1mol，含有的σ鍵的數(shù)目為2，故A錯誤；B．分子中氧原子上存在孤電子對，故B錯誤；C．HCHO分子中碳形成3個σ鍵，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；D．1mol葡萄糖含有5mol羥基可以和5mol乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，nmol葡萄糖與足量乙酸發(fā)生酯化反應，酯化反應是可逆反應，則消耗CH3COOH分子的數(shù)目為不為3NA，不考慮淀粉水解只考慮酯化反應，1mol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也無法確定其酯化反應需要消耗多少乙酸，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．該反應是體積減小的反應，正向反應，壓強不斷減小，當混合氣體的壓強保持不變，說明達到平衡，故A符合題意；B．該混合物都是氣體，反應過程中氣體質(zhì)量始終不變，當混合氣體的質(zhì)量保持不變，不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；C．CH4和H2O始終按照1：1生成，因此兩者的體積比始終不變，當兩者的體積比保持不變，不能作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；D．每生成1molCH4，正向反應，消耗1molCO，正向反應，兩者都是同一個方向，不能說明達到平衡，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．D【詳解】A．氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色，A正確；B．氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，B正確；C．氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，C正確；D．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應，可知氧化性：，但是無法證明和之間氧化性的關(guān)系，D錯誤；故選D。6．D【詳解】A．氨氣的密度比空氣密度小，應選向下排空氣法收集，選項A錯誤；B．濃硫酸和Cu反應生成需要加熱才能進行，選項B錯誤；C．稀硝酸和Cu反應生成NO，不能得到，選項C錯誤；D．濃鹽酸和反應生成，的密度比空氣密度大，應選向上排空氣法收集，可以用溶液吸收，選項D正確；答案選D。7．D【分析】根據(jù)該空氣電池放電時的化學方程式可知Li的化合價升高，O的化合價降低，根據(jù)原電池的工作原理可知鋰為負極，含催化劑的多孔電極為正極。【詳解】A．由分析可知，鋰是該電池的負極，A錯誤；B．根據(jù)原電池的電子流向可知，電子從負極流向正極，所以電子從鋰流向含催化劑的多孔電極，B錯誤；C．稀硫酸會和Li、Li2O2反應，故不能使用稀硫酸，C錯誤；D．由于材料多孔，表面積增大，與空氣接觸的面積增大，D正確；故選D。8．A【解析】略9．B【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原電池，其中鋅與稀硫酸可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所Zn作負極，Cu作正極。【詳解】A．Zn為較活潑金屬，作負極，失電子發(fā)生氧化反應，A正確；B．電子由負極沿導線流向正極，所以B錯誤；C．Cu為正極，吸引氫離子發(fā)生還原反應，C正確；D．Zn~2e-~H2，所以消耗6.5gZn生成H22.24L，D正確；故選B。10．C【詳解】A．制粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應中C是還原劑、SiO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+Ca2CO3Ca2SiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料，故C正確；D．黃銅(CuFeS2)與反應產(chǎn)生、的過程中Cu、O元素化合價降低，S元素化合價上升，是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選C。11．A【詳解】A．二氧化錳在雙氧水分解的反應中起到催化劑的作用，可加快反應速率，故A正確；B．增加水的量，水為純液體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C．2SO2+O2?2SO3為可逆反應，SO2不可以全部轉(zhuǎn)化為SO3，則SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故C錯誤；D．溶液的濃度與體積無關(guān)，改用300mL1mol/L鹽酸后鹽酸的濃度不變，則反應速率不變，故D錯誤；故選：A。12．A【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應的反應熱，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，B錯誤；C．化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成才能釋放能量，故斷裂和吸收的能量，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故H2燃燒熱的熱化學方程式為：，D錯誤；故答案為：A。13．D【詳解】A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，常因為濃硝酸分解生成的二氧化氮溶于濃硝酸而略顯黃色，故A錯誤；B．硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與除金、鉑等不活潑金屬外的所有金屬反應，故B錯誤；C．在常溫下，銅與濃硝酸可以反應，與稀硝酸也能緩慢反應，故C錯誤；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應能形成內(nèi)外壓強差，也能產(chǎn)生噴泉實驗效果，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．若R為Na，則X→Z的反應為鈉和水生成氫氧化鈉的反應，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應，離子方程式不一定是，B錯誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應，離子方程式可以是，D正確；故選B。15．B【詳解】A．可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生反應，故A錯誤；B．溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)為氫氧化鋁，說明不溶于氨水，故B正確；C．該實驗操作不能排出原溶液本來就有Fe3+的可能，故C錯誤；D．將通入溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選B。16．B【分析】根據(jù)圖示裝置可以知道：敏化染料（S）吸附在TiO2納米空心球表面，光照時：S(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，，M電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，N電極為電源正極，正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3-+2e-═3I-?！驹斀狻緼.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但該裝置不可能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B.正極電極發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為，故B正確；C.敏化染料還原過程為2S++3I-═2S+I，故C錯誤；D.由圖可知，I-與I可互相轉(zhuǎn)化，循環(huán)往復，不需要補充，故D錯誤；故選B。17．(1)放出46(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有(5)3NO2+H2O=2H++2+NO0.1【分析】由圖可知A為NH3，B為NO2或N2O4，C為HNO3。(1)N2+3H22NH3，反應物斷鍵吸收的總能量=946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol，生成物成鍵放出的總能量=391kJ/mol×6=2346kJ/mol，故每生成2molNH3時，放出(2346-2254)kJ=92kJ熱量，每生成1molNH3時，放出46kJ熱量；(2)A為NH3，在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A(NH3)生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，即氨的催化氧化，反應化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；(3)C為HNO3，濃HNO3與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(4)實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是先加NaOH溶液，然后加熱產(chǎn)生氨氣，再檢驗氨氣，具體操作為取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有；(5)物質(zhì)B為紅棕色氣體，則B為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO；反應中每消耗3molNO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2mol=2mol，則當反應消耗標準狀況下的3.36L(0.15mol)物質(zhì)B(NO2)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。18．(1)+6(2)是與鹽酸反應生成了鹽和水(3)(4)堿性KSCN溶液(5)2:1【詳解】（1）中鈉、氧元素化合價分別為+1、-2，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知Fe的化合價為+6；（2）能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應為；（4）已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在堿性環(huán)境中進行；也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的膠體，反應中鐵化合價由+6變?yōu)?3，則反應中氧元素化合價升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。19．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸濃度大向上拉動活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)增多水濃硝酸C中溶液變綠【分析】(一)Cu與硝酸反應，濃度不同，反應速率不同；稀硝酸反應后溶液呈藍色，濃硝酸反應后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏色進行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解；(二)對于溶液顏色變化是否由NO3-濃度變化引起，可以根據(jù)NO3-濃度較小時溶液的顏色及濃度較大時溶液的顏色的異同作出判斷。【詳解】(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)