浙江省臺(tái)州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的有

①高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料

②將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味劑，和葡萄糖同屬于單糖

④乙二醇溶液用作汽車防凍液，乙二醇與甘油互為同系物

⑤酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

⑥神舟十三號(hào)載人飛船返回艙的降落傘面材料為芳綸，芳綸是合成纖維

⑦線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可用于生產(chǎn)宇宙飛船外殼的燒蝕材料

⑧利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)

3、科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時(shí)可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常見的補(bǔ)充能量的營養(yǎng)物質(zhì)C．分子中鍵和鍵數(shù)目之比為D．在電催化時(shí)被還原生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應(yīng)用價(jià)值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說法正確的是

A．1mol白皮杉醇與足量的溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2B．苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C．1mol白皮杉醇最多能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol白皮杉醇最多能和2molNa2CO3反應(yīng)

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，鎳鎘蓄電池工作原理如下：，通過充、放電充電過程，滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時(shí)對(duì)能量儲(chǔ)存和供給的需要。下列說法錯(cuò)誤的是A．飛船進(jìn)入光照區(qū)，還原反應(yīng)為B．太陽能電池陣經(jīng)過“太陽能—化學(xué)能—電能”為蓄電池充電C．鎳鎘蓄電池宜采用陰離子交換膜，電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘蓄電池放電，放電時(shí)正極附近升高

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：

已知：、，回答下列問題：

(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價(jià)為_______。

(2)“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。

(4)若“凈化”過程中的濃度為，則此時(shí)的濃度為_______。

(5)是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率減小的原因是_______。

(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。

527.4℃時(shí)，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：

ΔH1<0

反應(yīng)Ⅱ：

ΔH2>0

反應(yīng)Ⅲ：

ΔH3<0

已知：

①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓()相等；

②反應(yīng)中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對(duì)于空氣中很少，故可忽略不計(jì)，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；

③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為[為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，]。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)I的焓變曲線為________(填“”“”或“”)。

(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為℃。平衡時(shí)，測(cè)得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)GLD的產(chǎn)率=________%，體系放出熱量=________kJ，反應(yīng)I各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)________。

(3)同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，以W表示體系中加入與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實(shí)驗(yàn)測(cè)定W不同時(shí)，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時(shí)間DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的b、d兩點(diǎn)可能是甲、乙兩圖像所測(cè)繪時(shí)選取的位置，其原因?yàn)開_______。

11、我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，鋅在人類生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.一種Zn2+配合物廣泛應(yīng)用于催化劑，光導(dǎo)體，光動(dòng)力療法，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)Zn2+價(jià)電子軌道表示式為__________。

(2)該配合物中電負(fù)性最大的元素是__________。

(3)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________。（填序號(hào)）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)該配合物中C的軌道雜化類型為__________。

(5)該配合物中Zn2+的配位數(shù)為__________個(gè)。

Ⅱ.ZnS常用作分析試劑、熒光體、白色顏料等。

(6)ZnS常見有2種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：立方晶胞（左圖）和六方晶胞（右圖）。

下列說法錯(cuò)誤的是__________。（填序號(hào)）A．立方ZnS中與S2—最近的S2—有12個(gè)B．兩種晶胞中Zn2+的個(gè)數(shù)都為4C．立方ZnS中S2—的配位數(shù)為4D．可用X—射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別六方ZnS是否屬于晶體(7)立方ZnS中，若Zn2+與S2-最短距離為anm，則晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

12、藥物Cinanserin對(duì)冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路線如圖：

(1)B的名稱為_______。

(2)反應(yīng)Ⅲ分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(3)反應(yīng)Ⅳ需要控制反應(yīng)溫度，否則可能得到的副產(chǎn)