浙江省臺(tái)州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？继岱志碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．福爾馬林可用于飲用水消毒B．地溝油可用于生產(chǎn)肥皂和油漆C．纖維素可用于生產(chǎn)硝酸纖維D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、下列說(shuō)法正確的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B．分子式為的有機(jī)物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．1mol石墨晶體中含有的鍵數(shù)目為1.5D．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過(guò)自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

4、已知X、Y是主族元素，表中數(shù)據(jù)為逐級(jí)電離能(單位)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X單質(zhì)還原性比Y的強(qiáng)C．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是價(jià)D．若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料B．按系統(tǒng)命名法

的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)位置的特征峰D．

互為同分異構(gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制備及檢驗(yàn)乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．圖4：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

7、全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過(guò)程可分為兩個(gè)階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序?yàn)椋篴→__(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時(shí)，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗“合成”過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、鈧是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)，在自然界礦物中鈧的含量極低．某煉鎢后的礦石廢渣中氧化鈧()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，還含有、MnO、等物質(zhì)。如圖以該廢渣為原料制取氧化鈧。

回答以下問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，加入廢渣的適宜操作是___________，其中溶解的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)萃取劑伯胺能萃取，但基本上不萃取。則合理的試劑X是________。

(3)“反萃取”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知：①；②；③溶液中離子濃度小于時(shí)視為沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但雜質(zhì)仍是主要的，則“優(yōu)溶”的目的是___________。

(5)在空氣中“煅燒”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)采用上述工藝可以從3t廢渣中制得純度為81%的氧化鈧，則收率為_(kāi)___________。(收率＝實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品產(chǎn)量÷理論計(jì)算的產(chǎn)品產(chǎn)量)四、原理綜合題

10、通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢(shì)能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值)認(rèn)識(shí)加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示。

(1)①寫(xiě)出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式___________。

②下列說(shuō)法正確的有___________。

A.增大催化劑表面積可提高在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體比更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

(2)向恒壓密閉裝置中通入反應(yīng)物混合氣[混合比例]，測(cè)定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“拋物線”形狀的原因___________，最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。

②二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為：，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由升高到，若反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)不變，則速率常數(shù)之比___________。

(3)在催化加氫制甲醇過(guò)程中也存在競(jìng)爭(zhēng)性的反應(yīng)：。在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將和按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖3所示。

①若時(shí)催化劑活性受溫度影響不大，則后圖中曲線下降的原因___________。

②某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為的恒壓裝置中加入和反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為，則甲醇的平衡分壓為_(kāi)__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

11、A、B、M、D、E、Q為周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中電負(fù)性最大的元素，A-和D+的核外電子數(shù)相差為8，B與D同主族；M元素的陽(yáng)離子半徑在同周期元素中最小；E和Q的基態(tài)原子價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)元素Q在周期表中的位置___________；與Q同周期且具有相同的未成對(duì)電子數(shù)的元素有___________種。

(2)六種元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào))，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式___________。

(3)元素M的氯化物常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，二聚體中M原子的軌道雜化類型為_(kāi)__________。元素M的氟化物的熔點(diǎn)為1090℃遠(yuǎn)高于其氯化物的熔點(diǎn)192℃，由此可以判斷元素M的氟化物為_(kāi)__________晶體。元素M氟化物的晶體結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖2所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為_(kāi)__________。

(4)A-、D+和Q2+三種離子形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(晶胞參數(shù))該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，該晶體的密度為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。

12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能團(tuán)有___________種。

(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種。

①能使發(fā)生顯色反