浙江省諸暨市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預(yù)防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化D．太陽(yáng)能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

2、下列離子或化學(xué)方程式正確的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)：C．將Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合：+Mg2++OH-=MgCO3+H2OD．向水楊酸()中滴加溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

3、對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不發(fā)生反應(yīng)D、、、AlO能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al結(jié)合H+的能力比C強(qiáng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，

滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無(wú)K＋D向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)N

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3C．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1NaOH溶液中的大

7、下列內(nèi)容與結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論A變成該過(guò)程的B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)镃一個(gè)反應(yīng)的、該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D

該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

A．AB．BC．CD．D

8、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

9、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣B．在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)2和H2合成氨的時(shí)間C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解程度比在水中的小D．?H＜0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

10、在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mol?L-1、1.0mol?L-1、0.5mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=1.5mol?L-1B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol?L-1C．c(O2)=1.25mol?L-1D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol?L-1

11、T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入1molCO和，發(fā)生反應(yīng)：

，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．前10min內(nèi)，B．10min時(shí)，C．(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是（

）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀鹽酸

13、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大或減小

14、現(xiàn)有pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的PH比b酸溶液小C．x可能為6D．若a、b都是弱酸，則5>x>2

15、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同溫度下，水溶液中pH、pOH關(guān)系如圖所示：

下列推斷不正確的是A．MQ線上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都顯中性B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度C．pH=6.5的溶液不一定顯酸性D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

16、已知25℃時(shí)，。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為

17、已知25℃時(shí)，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有關(guān)的溶度積和沉淀溶解平衡的敘述正確的是A．25℃時(shí)，向的溶液中加入固體，增大B．向該飽和溶液中加入固體，的溶度積增大C．向該飽和溶液中加入固體，溶液中D．向該飽和溶液中加入固體，溶液中減小

18、室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B．NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃測(cè)得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空題

21、美國(guó)Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其過(guò)程分兩步進(jìn)行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他條件相同時(shí)、第Ⅰ步反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化如圖所示。

圖中L表示____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。其另外一個(gè)物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨濕度的變化如表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以推斷，此反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②500℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為____；若該反應(yīng)在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在830℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此時(shí)v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、鉛酸蓄電池具有電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬鉛酸蓄電池的工作原理，裝置如圖所示。

鉛酸蓄電池是一種常見的_______(填“一次電池”或“二次電池”)；該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)稀硫酸可作為鉛酸蓄電池的電解液。某小組同學(xué)用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸溶液，其操作步驟如下：

A.用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

B.固定好滴定管，趕走氣泡，使滴定管尖嘴處充滿液體；

C.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，并記下讀數(shù)；

D.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

E.把錐形瓶放在堿式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入堿。用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

①以上步驟中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。若滴定前讀數(shù)正確，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

④根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的濃度=_______。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00四、原理綜合體

23、和是的兩種重要的氯化物。

I．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S氣體。

(1)工藝原理如圖所示，回答下列問題：

①電解池中的總反應(yīng)離子方程式___________。

②工藝中，___________溶液可以循環(huán)利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各種平衡表現(xiàn)

(2)25℃時(shí)，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。

A．該反應(yīng)的離子方程式為B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol?L?1KCl溶液，平衡不移動(dòng)D．若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為：(3)溶液與的反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成(紅棕色)；

(ii)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①___________。步驟現(xiàn)象結(jié)論I．取5mL溶液于試管中，通入至飽和溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色Ⅱ．用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液溶液中無(wú)明顯光路②紅棕色物質(zhì)不是_______(填分散系種類)Ⅲ．將步驟I中的溶液靜置1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Ⅳ.向步驟Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系；K(i)___________K(ii)。五、填空題

24、聚合氯化鋁化學(xué)式為[Al2(OH)6Cl6-a]n是一種無(wú)機(jī)高分子鋁的聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如圖：

(1)“沉淀1”的化學(xué)式是__，“堿溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2則溶液中的c(CO)>__mol?L-1。(Ksp(Ca(OH)2=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9)

(2)“沉降”時(shí)溫度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的離子方程式是___。

(3)“洗滌”的目的是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該洗滌已干凈的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al2(OH)aCl6-a]n中a=3，“酸化”時(shí)除控制溫度外，理論上還需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，為了達(dá)到上述目的，實(shí)際生產(chǎn)中可以采用控制的條件是___。

25、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

(1)甲池是____