浙江省瑞安市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)進(jìn)行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4LB．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有鍵的數(shù)目為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、下列說法不正確的是A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一氯代物有3種B．鹵代烴、油脂、蛋白質(zhì)均可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C．丙氨酸可與、分別發(fā)生反應(yīng)D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

7、全釩液流電池能利用不同價態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電能的儲存與釋放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為。下列說法錯誤的是

A．放電時，M極為正極B．充電時，左側(cè)儲液器中溶液酸性增強(qiáng)C．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則有從右往左通過質(zhì)子交換膜D．該全釩液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用

7、實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

(1)“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是_______。

(2)已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右。“氧化1”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時，氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示。

①該過程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)“沉釩”過程中須控制pH低于4，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(4)“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程)。_______四、原理綜合題

10、生物油蒸氣通入水中催化重整是重要的工業(yè)制氫方案，以乙酸為例，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化熱為41kJ/mol，化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表，則常溫下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反應(yīng)熱△H=_______?；瘜W(xué)鍵C=OH－HCOH－OE/kJ?mol-18034361076465(2)密閉容器中只加入乙酸和水，重整反應(yīng)進(jìn)行相同時間的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖(a)；平衡時水與乙酸的投料比(S/C，乙酸濃度保持不變)的變化關(guān)系如圖(b)所示。

①制氫的最佳溫度是_______℃，低于該溫度各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②隨著水與乙酸投料比的增加，各產(chǎn)物產(chǎn)率變化趨勢及原因是_______。

(3)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx是用平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：某物質(zhì)的物質(zhì)的量在該反應(yīng)涉及所有物質(zhì)的總物質(zhì)的量的占比，如反應(yīng)Ⅰ中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

①升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的Kx將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②某恒溫恒壓密閉容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，達(dá)到平衡后體積增大為原來的1.8倍，測得生成CO0.4mol，醋酸的總轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)I物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=_______(列出計算式即可，不必算出結(jié)果)。

(4)醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用CH3COONa－NH4Cl溶液調(diào)節(jié)pH，CH3COONa的作用是_______(用離子方程式表示)。

11、回答下列問題：

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______個配位鍵。

(3)中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_______，該陰離子中的大Π鍵可表示為_______。

(4)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，，1)；D為(1，1，1)。則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為apm，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。(用含a的代數(shù)式表示)

③CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同。

12、利伐沙班是一種新型口服抗凝藥，廣泛用于血栓的預(yù)防和治療?；衔颒是合成利伐沙班的主要關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：

已知：t－Bu是叔丁基團(tuán)。(Boc)2O為Boc的酸酐。酰鹵能與－NH2或－NH－、－OH上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_____。B中所含官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_____?；衔顳的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)合成路線中，設(shè)計D→E的目的是______。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_____。

(5)H的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_____種。

①分子