浙江省臨安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可用作自來(lái)水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

2、下列過(guò)程中的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量HI溶液：B．用藍(lán)礬溶液除去工業(yè)乙炔中的：C．向溶液中滴加少量溶液：D．用銀棒作電極電解稀鹽酸：

3、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、COD．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO

4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A鹽酸酸化的溶液呈黃色的水合離子呈黃色B甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯中甲基使苯環(huán)活化C的沸點(diǎn)高于HCl的鍵能比H—Cl的鍵能大D可用鹽酸除去硝基苯中的苯胺胺類具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成銨鹽

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中，氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B．升高溫度，NO2和N2O4混合氣體的顏色加深C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除

7、已知(設(shè)、不隨溫度而變化)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)，。下列說(shuō)法正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

8、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10％；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20％B．40％C．60％D．80％

9、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．AB．BC．CD．D

10、將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng)：，下列敘述能表示反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．體積分?jǐn)?shù)保持不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．和物質(zhì)的量之比為1∶1

11、恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．每消耗1molA同時(shí)有2molC生成B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．氣體的密度不隨時(shí)間而變化

12、時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說(shuō)法正確的是A．將水加熱，增大，不變B．向水中加入少量固體，增大，不變C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大

13、下列說(shuō)法正確的是A．H2S水溶液中的電離：H2S?2H＋＋S2-B．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性

14、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A等體積的和兩種酸，分別稀釋10倍和100倍后，依然相同酸性B用計(jì)測(cè)定和飽和溶液的值，前者小酸性強(qiáng)于C向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再往試管中滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣A．AB．BC．CD．D

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．溫度不變，向水中加入適量固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)D．處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D制取次氯酸濃度較高的溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中

A．AB．BC．CD．D

17、秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時(shí)，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B．圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

19、現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A．加水稀釋成20mLB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液

20、25℃時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的一元酸HA（Ka=10-4.5）溶液，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)：c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.5時(shí)：c(A-)=c(HA)二、填空題

21、定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)

△H＞0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A.

B.

C.

D.

E.

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是圖______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是圖______，A的轉(zhuǎn)化率______。

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是圖______，表示使用催化劑，達(dá)新平衡的是圖。

(4)增加A的濃度，達(dá)到新平衡的是圖______，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選擇酚酞做指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1))堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是____。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入如圖的____(填“甲”或“乙”)中。進(jìn)行滴定操作時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。

(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(HCl)=____mol?L-1。

(4)滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

(5)下列操作中，可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是____(填字母)。A．堿滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．堿式定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、Ⅰ.(R代表H原子或烴基)可以發(fā)生“碘仿反應(yīng)”，反應(yīng)如下

(碘仿)

(1)下列物質(zhì)不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有A．B．C．D．(2)乙醇也可以發(fā)生碘仿反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明能夠發(fā)生該反應(yīng)的理由：___________。

(3)標(biāo)記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程如下：

已知

為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是___________。A．按照題中反應(yīng)歷程，在足量氫氧化鈉溶液中水解的最終產(chǎn)物有B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D．中的氧原子可以部分的進(jìn)入到最終的有機(jī)水解產(chǎn)物中

Ⅱ．1，3﹣丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3﹣丁二烯生成碳正離子

；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成(已知，溫度較低時(shí)第二步反應(yīng)非可逆反應(yīng)，溫度較高時(shí)第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng))。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2﹣加成產(chǎn)物與1，4﹣加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。

(4)由題可知，(1，4-加成產(chǎn)物或1，2-加成產(chǎn)物)___________更穩(wěn)定，(第一步或第二步)___________為該反應(yīng)的決速步驟。

(5)請(qǐng)結(jié)合能量圖解釋溫度不同產(chǎn)物不同的原因___________。五、填空題

24、碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為_(kāi)_______________________，“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5～5.0，酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時(shí)，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。

(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。流程中，電解過(guò)程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol·L-1的草酸在75℃時(shí)浸出鎳。隨時(shí)間變化，不同固液比對(duì)鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。

②除固液比之外，你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。

25、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題。

(1)上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是___________。

(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是___________。

(3)乙中正極反應(yīng)式為_(kāi)__________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池___________極相連接。

(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反