浙江省紹興市高中化學高三下冊期末通關題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A．苯是最簡單的芳香烴B．苯甲酸可用作食品防腐劑C．工業(yè)酒精中的甲醇對人體有害D．紡織品上的油污可用燒堿溶液清洗

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應制得。下列關于X和布洛芬的說法正確的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應D．X和布洛芬分子中均含有2個手性碳原子

6、實驗室制乙烯氣體應選用的裝置是A．B．C．D．

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極的電極反應式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質的量之比為2：1

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙。用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實驗中苯胺的產率為___________。

(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、金屬鉻堅硬，耐腐蝕，可做鍍層金屬，并且在制皮革，羊毛，火柴，顏料等方面均有其應用。但是Cr(Ⅵ)致癌，因此國家對廢水中Cr含量有嚴格的排放標準。已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。

(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為_______。

(2)還原法

①可以選擇焦亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉(Na2S2O3在酸性條件下分解為HSO、SO)處理含鉻(VI)廢水，處理費用低。其工藝流程如圖：

反應池中發(fā)生反應的離子方程式_______。

②Cr2O在酸性條件下氧化性強，其他條件相同，pH<2.5時pH過低，充分反應后除鉻率反而下降，可能的原因是_______。

③室溫下，加入石灰乳調節(jié)pH，當Cr3+完全沉淀時[c(Cr3+)≤1×10-6mol/L]，溶液pH范圍是_______。

(3)Fe3O4/納米Fe去除法

(i)某研究小組經查閱資料，發(fā)現(xiàn)磁鐵礦Fe3O4輔助納米Fe可以降解廢水中的Cr2O。為驗證其準確性，進行了如下實驗，相同時間內得到如下實驗結果。實驗編號納米Fe(g/L)Fe3O4(g/L)Cr2O實際降解率10.05051.4%2027.12%30.05286.67%(ii)依據(jù)如下兩個圖示信息，上述實驗3降解Cr2O效率增大的原因是_______。

四、原理綜合題

10、碳及其化合物的資源化利用在生產生活中具有衛(wèi)要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

I．汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。該反應的反應歷程如下圖所示。

(1)該反應自發(fā)進行的條件為___________。

(2)寫出反應②的熱化學方程式___________

II．向一恒容密閉容器中。充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下圖是3種投斜比[n(CO)：n(NO)分別為2：1、1：1、1：2]時，反應溫度對CO平銜轉化率的影響曲線。

(3)圖中表示投料比1：2的曲線是___________判斷的理由是___________；

(4)m點CO的正反應速率___________n點CO的正反應速率(填“<”“>”“=”)。

(5)T1條件下，起始容器內總壓強為3MPa，m點經過10min到達平衡，則V(NO)=___________MPa·min-1(保留三位有效數(shù)字，下同)，物質的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=___________。

Ⅲ．CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法

總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

(6)一定反應條件下，各物質以碳元素計的物質的量分數(shù)x與時間t的關系如圖所示，請解釋CO對應的曲線出現(xiàn)極大值的原因___________。

11、金屬鈦被譽為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領域。“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標志著我國航天技術向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)鈦位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)鈦原子價電子排布式為___________。

(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。請寫出一個與互為等電子體的微粒___________(化學式)。

(3)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如圖所示：

①該配合物中碳原子的雜化類型___________?

②該配合物中存在的化學鍵有___________(填字母)?

a．共價鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點依次升高的原因是___________?

(5)的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是___________，若位于晶胞頂點，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?

12、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如圖(部分條件已省略)

已知：

①

+

+R2OH

②

+R7－NH2→

+R6OH

(1)A可以與NaHCO3溶液反應放出CO2，A中官能團為_____。

(2)E→F的反應類型為_____。

(3)B→D的化學方程式為_____。

(4)X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式_____。

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1：1：3

(5)一種由G制備H的電化學方法：在H2SO4和C