浙江省建德市高中化學高二下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是A．核酸和蛋白質都是生物大分子B．核酸水解最終產物中含有磷酸、六碳糖和堿基C．胍保存不當時易吸收空氣中的CO2而變質D．合理使用尿素可以促進農作物的生長，提高糧食產量

2、設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．將和于密閉容器中充分反應后，容器內的分子數等于B．常溫下，任意比例混合的環(huán)丙烷和丙烯中，含氫原子的數目為個C．分子中有個鍵D．標況下，溶于水得到的溶液中，和的總數小于

3、物質W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，元素N的單質在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質與溶液反應，其中一種產物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

4、下列物質的化學用語表達正確的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子間的氫鍵：

C．的結構式：

D．的名稱：2,2,4?三甲基戊烷

5、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置

6、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A．圖中隔膜為陽離子交換膜B．處理廢水時，b極的電極反應式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時，右側裝置中發(fā)生的反應有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當消耗3.6g碳時，理論上消耗33.6gFe

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、乳酸亞鐵固體{，相對分子質量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤c反應制得?；卮鹣铝袉栴}：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關閉，打開、。

③一段時間后，關閉活塞，打開活塞；

④抽濾，洗滌干燥。

(1)裝置a可盛適量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為______，此法所得產品純度更高，原因是_______。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

(3)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現結果總是大于100%，其原因是_______。

(4)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中的含量，可通過用滴定法測定樣品中的含最來計算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標準溶液滴定。反復滴定2～3次，平均消耗標準液30.00mL，則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______。若滴定操作時間過長，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、工藝流程題

9、氯化鈷()在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領域具有廣泛應用。某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

已知：關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.93.28.210.279

(1)礦石溶解前將其粉碎，其目的是___________。

(2)溶液1中陽離子包括，和___________(已知：CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應)。

(3)沉淀2的主要成分為___________，為將沉淀2沉淀完全，調節(jié)溶液的pH的范圍是___________。

(4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在參與反應的過程中體現___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)由溶液3得到固體的操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

(6)已知：是一種無色液態(tài)化合物，遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，將與混合加熱得到無水，寫出該操作反應的化學方程式：___________。四、原理綜合題

10、在恒溫密閉容器發(fā)生上述反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(吸熱反應)。

(1)反應達到平衡后，t1時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關系如圖所示。x不可能是_______。

A．逆反應速率B．容器內氣體密度C．容器內CaO質量D．CO2濃度(2)向恒溫、恒容密閉容器中加入CaCO3，如圖是生成CO2物質的量濃度隨時間變化關系圖，若t1時將部分CO2分離出平衡體系，使其濃度減半，t2時刻體系重新達到平衡，請在圖中畫出t1至t3時刻。c(CO2)隨時間變化的曲線_______。

11、物質世界的神奇莫測，常常超乎人們的想象。掌握晶體的結構與性質之間的關系，也許能使你想象的翅膀變得更有力。請回答下列問題：

(1)是目前市場上流行的補鋅劑。寫出基態(tài)電子排布式：___________。

(2)已知高溫下比更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因：___________。

(3)鎳能與類鹵素反應生成。中硫原子的雜化方式是___________，鍵和鍵數目之比為___________；類鹵素對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶體存在兩種結構，六方氮化硼的結構與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為___________。

(5)中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，晶體中存在的相互作用有___________(填標號)。

a．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵

E．范德華力

(6)的結構如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。綠色晶體配合物的化學式為___________。

(9)的晶胞如圖所示。

①已知A的坐標為(0，0，0)，B的坐標為___________。

②設阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為___________(用含a、的代數式表示)。

12、螺螨酯(H)是一種廣譜殺螨劑，具有低毒、低殘留、安全性好、無公害等特性。螺螨酯的一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)物質A的名稱為_____；C分子中官能團的名稱為_____。

(2)D→E的反應類型為_____。

(3)C+E→F的化學方程式為_____。

(4)L的結構簡式為_____。

(5)滿足下列條件的E的芳香族同分異構體有_____種，