浙江省紹興市高中化學高二下冊期末通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術和人工智能領域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系，下列有關說法錯誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機高分子材料B．我國研制的垂直結構“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價鍵D．光導纖維、玻璃均屬于新型無機非金屬材料

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、某有機物結構如下圖，關于該有機分子，下列說法不正確的是

A．O—H鍵極性強于C—H鍵B．①號碳原子和②號碳原子雜化類型相同C．該分子中含有手性碳原子，具有旋光性D．帶*的氮原子能與以配位鍵結合

5、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品

④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈

⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼

⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部

6、2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的3位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的研發(fā)工作，市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：B．放電時，向正極移動C．該電池不能用水溶液作為電解質D．充電過程中，電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連

7、下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、三聚氯氰是重要的精細化工產品，具有廣泛的用途，其生產通常是由氯化氰制備和氯化氰聚合兩個過程組成。

I.氯化氰制備

已知：氯化氰為無色液體，熔點-6.5℃，沸點12.5℃?？扇苡谒?、乙醇、乙醚等，遇水緩慢水解為氰酸和鹽酸?，F(xiàn)用氰化鈉和氯氣在四氯化碳中反應制備氯化氰，反應式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反應裝置如圖所示，在三口燒瓶上裝有溫度計、攪拌器、進氣管、出氣管，據(jù)圖回答下列問題：

(1)CNCl的結構式為______；其中C原子的雜化類型為______。

(2)在氯化氰的制備裝置中，裝置3、裝置9中的試劑為______。在反應前需要先向裝置內通入約3分鐘干燥氮氣，目的是_____。

(3)該制備分為兩個階段。

階段一：將40g氰化鈉粉末及140mL四氯化碳裝入燒瓶中，緩慢送入氯氣并攪拌使得氯氣與NaCN充分反應。此階段裝置7、裝置10、裝置11作用相同，為______；當D中出現(xiàn)______現(xiàn)象時，說明階段一結束。

階段二：將______(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調整至60℃，將_____(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調整至-40℃并緩慢通入氮氣直至階段二結束。階段二結束之后產品將被集中在_____中(填字母)。

II.氯化氰聚合

(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加熱至400℃后便能得到氯化氰三聚物，請畫出氯化氰三聚物的結構式：______。三、工藝流程題

9、鎳是一種銀白色金屬，被用來制造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用于飛機、坦克、雷達等各種軍工制造業(yè)。工業(yè)上以一種富鎳礦石(主要含有NiS，還含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取鎳的工藝流程如圖所示。

查閱資料：室溫下，氫氧化物沉淀的pH如下表所示：沉淀物開始沉淀時(0.01mol/L)的pH2.29.46.37.2沉淀完全時()的pH3.212.48.39.2回答下列問題：

(1)煅燒前要將礦石粉碎過篩，能夠達到同樣目的的措施還有_______(任寫兩條)，酸浸后得到的濾渣主要成分有_______、_______(填化學式)。

(2)寫出NiS在空氣中煅燒的反應化學方程式：_______。

(3)“沉鎳”時需保持pH不低于_______，此時溶液中的最大值為_______mol/L。

(4)若采用惰性電極電解硫酸鎳溶液制鎳，陽極產物是_______。四、原理綜合題

10、已知反應：

反應①：

反應②：

反應③：

在2MPa，起始投料時，CO2的平衡轉化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖-1所示。

(1)①

ΔH=___________

②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉化率降低的原因是___________。

③為提高單位時間內CH3OCH3產率。研發(fā)的催化劑需具備的特點是___________。

(2)在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應原理為

ΔH<0。在有氧和無氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。

①無氧環(huán)境下，在250~450℃范圍內隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___________。

②溫度高于400℃時，NO去除率明顯低于無氧環(huán)境的可能原因有___________。

11、2023年1月30日，中國科學院朱慶山團隊研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結構轉變，實現(xiàn)了對鋰硫催化劑的精確設計?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Li、P、S三種元素中，電負性最小的是___________。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有___________種。

(2)基態(tài)As原子的電子排布式為___________。

(3)PH3、AsH3中沸點較高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn的一種配合物化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為___________。

(5)等物質的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比___________。

(6)NiAs的一種晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為___________pm。

12、有機物F是一種制備消炎藥物的中間體，其某種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B中所含官能團的名稱為_______，D→E的反應類型為_______。

(3)E的結構簡式為_______；D與足量完全加成后所得產物分子中含有手性碳原子數(shù)目為_______。

(4)C→D反應的化學方程式為_______。

(5)滿足下列條件的D的同分