浙江省永康市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末評(píng)估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近期我國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．許多農(nóng)作物可通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機(jī)成為了可能

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5B．溶液中含有的數(shù)為0.1C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mo1/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3D．15g甲基()含有的電子數(shù)為9

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

5、物質(zhì)Z是一種可用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A．Z的核磁共振氫譜中有6組峰B．Y不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與X含有相同官能團(tuán)的X的同分異構(gòu)體有10種D．Y在水中的溶解性比X強(qiáng)

6、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占疦O探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

7、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開(kāi)A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過(guò)濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為_(kāi)__________，儀器b名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2、SiO2等)制備Bi2S3的工藝如圖(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有___________(任寫(xiě)一條)。

(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，鹽酸的作用為_(kāi)__________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融PbCl2、KCl，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí)，粗鉍與電源___________(填“正”或“負(fù)”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，鉛元素的金屬性比鉍元素___________(填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”)。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(6)常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成___________沉淀，通過(guò)計(jì)算。四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開(kāi)______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過(guò)量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸點(diǎn)小于乙醇的。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)青蒿素的提取：

①萃取劑選用乙醚()而不用乙醇。這使蒸餾分離提純青蒿素時(shí)效果更好的原因是_____。

②將粗品蒸餾所用裝置如圖所示，虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的儀器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的確定

①經(jīng)元素分析，得知其分子中含有C、H、O三種元素，其中電負(fù)性最最大的是_________。

②經(jīng)測(cè)定得知其相對(duì)分子質(zhì)量為282，所用物理方法名稱(chēng)是_________。

(3)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)的確定

①用紅外光線照射青蒿素分子，是為獲得其__________________信息。

②通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)，獲得其晶胞的類(lèi)型和大小、原子的種類(lèi)和數(shù)目等信息，可計(jì)算出原子間的距離，判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，進(jìn)而確定鍵參數(shù)如_________、_________，得出該分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長(zhǎng)方體，棱長(zhǎng)分別為，含4個(gè)青蒿素分子)，如圖甲所示。

③晶體的密度為_(kāi)________(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為；列出表達(dá)式)。

(4)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫青蒿素(如圖乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)________。

②青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過(guò)程中，雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)開(kāi)________，對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。E分子間___________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．奧司他韋的分子式為C16H28N2O4B．奧司他韋既具有酸性，又具有堿性C．奧司他韋屬于芳香族化