浙江省富德市高中化學(xué)高三下冊期末高分預(yù)測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)

3、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中十分普遍，這也是有機(jī)化合物數(shù)量非常龐大的原因之一。下列說法正確的是A．聯(lián)苯(

)屬于苯的同系物，其一溴代物有4種B．苯甲酸共有5種同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)C．和互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)D．分子式為且能與Na反應(yīng)產(chǎn)生的同分異構(gòu)體有4種

6、用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（

）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①

7、科學(xué)家發(fā)明了一種如圖所示的可逆循環(huán)的K?CO2酯介質(zhì)電池。電極為KSn合金和碳納米管復(fù)合材料(MWCNTs-COOH)，放電時，溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為碳等物質(zhì)。

下列說法錯誤的是A．充電時，K+移向碳納米管復(fù)合材料B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為4KSn-4e-=4K++SnC．放電時，正極增重72g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．充電時，電池總反應(yīng)為2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗(yàn)題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、氫鎳電池適合大電流放電，常用作動力電池，其負(fù)極材料M為Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放電時電池反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。實(shí)驗(yàn)室對廢舊氫鎳電池進(jìn)行綜合處理，回收部分金屬資源的工藝流程如圖：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配離子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全電離，Ka(HSO)=1.1×10-2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫鎳電池充電時，陰極反應(yīng)式為______；“放電處理”的目的為______。

(2)“酸浸”所得浸渣中幾乎不含MnO2的原因?yàn)開_____。

(3)“沉鑭”工序中，溶液的pH與沉鑭率的變化關(guān)系如圖所示。pH＜2.0時，沉鑭率降低的原因?yàn)開_____。

(4)“除鎂”所得濾液1中c(F-)=1.0×10-2mol?L-1，則c(Mg2+)=_____；該工序不能使用玻璃儀器的原因?yàn)開_____。

(5)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)“轉(zhuǎn)化”所用試劑不宜選用氨水的原因?yàn)開_____；濾液3中可提取出的循環(huán)利用的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用工業(yè)尾氣與反應(yīng)制備新型硝化劑，過程中涉及以下反應(yīng)：

I．

II．

III．

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為，，，其中x、y、z為常數(shù)，則反應(yīng)I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的數(shù)值范圍是______。(填標(biāo)號)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：

I．

II．

III．

(只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)

①在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______(填標(biāo)號)。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因?yàn)開_________________。

②在pMPa時，將和按物質(zhì)的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應(yīng)相同時間，所得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等的原因是___________。

③設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式[氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)]。某溫度下反應(yīng)Ⅲ的，向恒容密閉容器中按充入原料氣，初始總壓為150kPa，發(fā)生反應(yīng)I、II、Ⅲ，體系達(dá)到平衡時的分壓為bkPa，則的平衡轉(zhuǎn)化率為______。(用含b的代數(shù)式表示)

11、立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，有望成為硅基元器件的替代方案。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基態(tài)As原子有_________種不同能量的電子(已知：As原子序數(shù)為33)。

(2)該砷化硼晶體的化學(xué)式為_________，晶體中每個B原子周圍緊鄰且距離相等的As原子有_________個。

(3)晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)。

①原子坐標(biāo)參數(shù)用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中1號原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則4號原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)用來描述晶胞大小和形狀。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則B與As原子的核間距最小為_________pm。該晶體的密度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式)。

12、有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動了材料科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展。有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：

已知：

(1)H中同時含有氮和氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A→B涉及的反應(yīng)類型有___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)B在條件①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種(不考