云南省昭通市高中化學高一上冊期末自測模擬預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列除雜方法中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4溶液)B．O2中混有H2(灼熱的氧化銅)C．CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液)D．Cu粉中混有Al粉(稀鹽酸)

2、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．銀白色金屬B．密度比水的小C．具有氧化性D．可保存在煤油中

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，11.2

L

丙烷具有的極性共價鍵數(shù)為5.0NAC．2.3gNa在空氣中點燃，完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD．常溫下，0.5

mol

Fe投入濃硫酸中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

4、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OB．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：C．將SO2通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHD．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2

5、下列各組離子，在無色澄清溶液中能大量共存的是A．NH、Na+、S2-、OH-B．K+、Ca2+、Cl-、NOC．K+、Cu2+、SO、NOD．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO

6、玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一、下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒的是

①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH；

②取某溶液做焰色試驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素；

③用飽和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體；

④配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液A．②③B．③④C．①②④D．①②③

7、已知短周期主族元素的離子、、、都具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．離子半徑：B．原子序數(shù)：C．氧化性：D．單質(zhì)A與單質(zhì)C加熱反應的產(chǎn)物為

8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和部分其它反應物省略)，則下列說法不正確的是

A．若W為O2則X可以為NaB．若W是Cl2，則X可以為FeC．W可能是NaOHD．X可以是Na2CO3

9、某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、Fe3＋、Cl-、B．Na＋、K＋、Cl-、C．Mg2＋、H＋、Cl-、D．K＋、Ca2＋、、Cl-

10、下列①~④是鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對應關(guān)系正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

11、隨著科學的進步，研究物質(zhì)的手段也逐漸增多，越來越多的新物質(zhì)被發(fā)現(xiàn)，如、、、等。下列有關(guān)說法錯誤的是A．中含有36個電子B．和互為同位素C．中含360個中子D．和互為同素異形體

12、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．葡萄酒中添加微量，既可殺菌又可防止營養(yǎng)成分被氧化C．”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣D．氮氧化物的大量排放會導致光化學煙霧和溫室效應等環(huán)境問題

13、化學與生活密切相關(guān)，學好化學可讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．可用作呼吸面具中的供氧劑B．可用作葡萄酒中的食品添加劑C．84消毒液與潔廁靈混合使用可提高環(huán)境消殺作用D．維生素C與含補血劑配合服用有利于人體對鐵的吸收

14、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，鋁元素的化合價沒有改變C．上述反應中C為氧化劑，N2為還原劑D．氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑

15、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：。下列對此反應的說法中，不正確的是A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4D．2個FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉(zhuǎn)移10個電子

16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是常見的水處理劑，能消毒水體并除去懸浮雜質(zhì)。將K2FeO4投入水中會發(fā)生反應：K2FeO4+H2O—Fe(OH)3(膠體)+O2↑+KOH(未配平)。下列說法正確的是A．由反應可知氧化性：K2FeO4<O2B．配平后的方程式中，H2O的系數(shù)是6C．每生成標準狀況下11.2LO2，反應中轉(zhuǎn)移電子2molD．高鐵酸鉀能除去懸浮雜質(zhì)是因為生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性二、計算題

17、有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.88g水(足量)中，待充分反應后收集到氫氣0.2g，求：

(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)反應后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？三、實驗題

18、生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。

①食鹽(NaCl)

②料酒(乙醇)

③食醋(乙酸)

④堿面()

⑤發(fā)酵粉(和明礬)

⑥84消毒液(NaClO)

⑦潔廁靈(HCl)

回答下列問題：

(1)NaCl的摩爾質(zhì)量為_______，當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是_______(填正確答案標號)。A．兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)B．兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C．兩種物質(zhì)都是含碳化合物D．兩種物質(zhì)都是氧化物(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

(4)除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，應采取的最佳方法是_______，除雜過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)①84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______。

②某同學用17mol·L-1的濃硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL；所配溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為_______。

③該同學觀察液面時如圖所示，對所配溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

四、周期表推斷題

19、為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表對化學的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字1～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：

(1)請比較③④⑤⑥的離子半徑__________。(用離子符號表示，并由大到小排列)

(2)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＜__________(填化學式)。

(3)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是______(選填字母)。A．①⑤B．①⑨C．⑤⑨D．⑦⑨(4)在①～⑨元素中，原子半徑最大的是__________(填元素符號)，⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________(填化學式)。

(5)寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式__________。用電子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的過程__________。

(6)在①～⑦元素中含有能形成兩性氫氧化物的元素，分別寫出該元素的氫氧化物與⑤．⑧最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________、__________。五、工藝流程題

20、利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含、及少量和、)回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如下：

已知：是酸性氧化物；具有粘合性；

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。

(2)“沉鐵”時加入過量溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進行“沉鐵”操作，你認為先進行“酸浸”再進行“沉鐵”的原因為___________。

(4)“沉鋁”時發(fā)生反應的化學方程式