浙江省海寧市高中化學(xué)高一下冊期末點睛提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列關(guān)于化學(xué)用語的描述中正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成斷開鍵數(shù)為C．消耗生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．消耗標準狀況下生成分子數(shù)為

4、下列各組粒子能在水溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH-、SOB．Ag+、K+、Cl-、SCN-C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2D．Ca2+、K+、ClO-、NO

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸：。下列說法正確的是A．步驟①中的鹽酸可用過量的硝酸代替B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作氧化劑C．步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

7、、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．的氣態(tài)氫化物的還原性強于的氣態(tài)氫化物B．的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因為的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物的分子間作用力大C．的氣態(tài)氫化物中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．元素與元素同主族且相鄰，則的氧化物的水化物的酸性比的強

8、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是A．稱量B．溶解.C．過濾D．蒸餾用冷凝管

9、四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是XYZWA．Y元素氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定，是因為Y元素氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．將溶液加入到氯化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D．W的原子半徑比Z的小，W與X能形成化合物XW?

10、海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是A．在第①步中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮C．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂D．反應(yīng)④的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、如圖所示實驗方案無法達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置證明Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性B．用乙裝置制備氫氧化鐵膠體C．用丙裝置制備Fe(OH)2D．用丁裝置比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

12、實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中D．適當升高溫度

13、向裝有足量的I2O5(s)的密閉容器中沖入一定量的CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。保持體積不變，測得不同溫度下，CO的體積分數(shù)φ(CO)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．ΔH＞0B．T1時，反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大C．a(chǎn)、b點正反應(yīng)速率：v(a)＜v(b)D．T2時，反應(yīng)達到平衡后，再充入適量的CO(g)，重新達到平衡后，CO(g)的轉(zhuǎn)化率不變

14、下列表述正確的是A．含有大量的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、可共存B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566．0kJ/molC．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl－、I－、、、、中的一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

15、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應(yīng)為，其放電過程為原電池工作原理，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．N2發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作時，電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，再從b電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極

18、下列關(guān)于四種電池的敘述正確的是

A．電池I中電子的流向：稀硫酸B．電池II中石墨棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作催化劑C．電池III是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電池中正極的電極反應(yīng)式：

18、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、工藝流程題

19、海水是巨大的資源寶庫，如圖是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡單流程示意圖。

請回答下列問題

(1)操作A是蒸發(fā)結(jié)晶和_______(填實驗基本操作名稱)。

(2)由無水氯化鎂制得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸汽的冷卻劑的是_______(填字母)。

A.Ar

B.氮氣C.O2D.水蒸氣E.CO2

(3)工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為______。

(4)向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)從海水中提取溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴據(jù)上述圖的主要步驟表示為______。A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸餾C．吹出→氧化→吸收→氧化D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸餾(6)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_______(填序號)。A．NaOHB．FeCl3C．Na2SO3D．H2O(7)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______。三、實驗題

20、實驗室進行二氧化硫的制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分固定裝置未畫出。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)裝置B中試劑X是__________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，將帶火星的木條放在試管口處，木條不復(fù)燃，寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為7.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈資夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)E中的現(xiàn)象為_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(6)G中體現(xiàn)SO2____________的性質(zhì)。四、周期表推斷題

21、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)①和②組成的最簡單化合物的電子式為___________。

(3)④和⑤的簡單離子半徑較大的是___________(填序號)。

(4)③的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為___________。

(5)某元素原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，則該元素在周期表中的位置___________。

(6)⑤與⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________；五、有機推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(3)物質(zhì)E的單體為___________。

(4)物質(zhì)F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)G