浙江省嘉興市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、有機化合物在生活中無處不在，下列說法不正確的是A．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，也可用于保鮮魚、肉等食品B．食品包裝材料聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得C．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效D．甘油加水可做護膚劑

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、分子式為的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A．14種B．12種C．10種D．8種

6、使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置乙：制取少量H2C．裝置丙：收集SO2D．裝置?。鹤茻齆a2CO3固體

7、為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為。下列說法正確的是

A．X電極連接的是太陽能電池的負極B．Z離子是，離子交換膜為陽離子交換膜C．Y電極上的電極反應(yīng)式為D．為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應(yīng)定期補充堿液

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點是_______(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。三、工藝流程題

9、以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，的氧化性強于；

Ⅱ．。

(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。

①寫出Mn元素基態(tài)原子的價層電子排布式：________。

②“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，則可推斷：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有________。

(2)“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：_____。

________________________

②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用：________。

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有和________。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：________。

(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析這種聯(lián)合提取銀和錳方法的優(yōu)勢：________。四、原理綜合題

10、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

(1)已知：I.；

Ⅱ.；

Ⅲ.

若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為，則正反應(yīng)活化能為_______(用含的式子表示)。

(2)能與反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。在某恒容密閉容器中按投料比發(fā)生上述反應(yīng)，不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間測得轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列能夠說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填標號)

A.2v逆(NO)=v正(N2)

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②使用催化劑乙時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是_______。

③研究表明該反應(yīng)v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T1℃的初始速率為v0，當H2轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)速率為，由此可知m=_______。設(shè)此時反應(yīng)的活化能為Ea′，不同溫度T1、T2條件下對應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關(guān)系：(R為常數(shù))。據(jù)此推測：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)

(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分數(shù)(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性氣體)條件下進行實驗，測得平衡時，NH3體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2。

①物質(zhì)的量分數(shù)為75%的H2和25%的N2對應(yīng)的曲線是_______。(填“a”或“b”)

②M點，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

11、我國科技工作者利用計算機技術(shù)，預(yù)測了一種超硬鎢氮化合物()，這對擴充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。

(1)已知基態(tài)鎢原子的價電子排布式為，則鎢元素在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)鎢原子與基態(tài)Cr原子的核外未成對電子數(shù)目之比為___________。

(2)第二周期主族元素中，第一電離能大于氮的元素有___________種。

(3)理論推測中含有扶手椅狀的氮六環(huán)陰離子結(jié)構(gòu)，則中不可能存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

a．σ鍵

b．金屬鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(4)常見的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的雜化類型為___________。

②比易液化的原因為___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子占據(jù)在由P原子圍成的___________空隙(填“四面體”或“八面體”)中；若晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希(Mannich)反應(yīng)合成K的路線如圖所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反應(yīng)(R=烴基，H)；

②或(R=烴基)；

③Et代表乙基，屬于芳香族化合物。

回答下列問題：

(1)化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是亞氨基、_______