浙江省平湖市高中化學(xué)高二上冊期末自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法正確的是A．古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊鞡．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C．“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯饲こ錾裎镆病敝小跋酢钡乃芤簽樗嵝訢．“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率

2、能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是A．氯氣通入水中：B．燒堿與玻璃緩慢反應(yīng)：C．用高濃度的NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2：D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：

3、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOB．c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe2＋、NO、NH、SOC．c(Na2S)=0.1mol·L-1的溶液中：H＋、K＋、Cl-、COD．c(KI)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、Cl-、SO

4、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A．苯甲酸的重結(jié)晶(坩堝、漏斗、蒸餾水)B．乙炔的制備(分液漏斗、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液)C．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液)D．葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)(溫度計(jì)、硝酸銀溶液、稀氨水)

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．工業(yè)合成氨使用過量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的說法，錯(cuò)誤的是（

）A．熵是量度混亂(或無序)程度的物理量B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程C．焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進(jìn)行D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

8、如圖所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)V=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定減小C．原平衡A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%D．打開K一段時(shí)間達(dá)新平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))

9、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

10、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為B．為C．為D．Z為

11、工業(yè)上制備硫酸的反應(yīng)之一為。一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量不再變化C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，和的濃度一定相等D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，可能改變平衡狀態(tài)

12、下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO)的值保持增大

②濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol/L

④向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)、c(NH)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④B．②④C．①③D．②⑤

13、常溫下，某地土壤的pH?約為8，則土壤中的[OH-]?最接近于多少mol·L-1?A．1×10-5mol·L-1

?B．1×10-6mol·L-1?C．1×10-8mol·L-1?D．1×10-9mol·L-1?

14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究與酸性的強(qiáng)弱用計(jì)測量酸酸、鹽酸的，比較溶液大小鹽酸的比醋酸小，則是弱酸B探究和溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量溶液，充分反應(yīng)后再加入少量溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明比的溶度積小C探究具有還原性向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化滴入溶液時(shí)，無明顯變化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色，具有還原性D標(biāo)定溶液的濃度準(zhǔn)確稱取3份鄰苯二甲酸氫鉀，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加入蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定若滴定至溶液呈淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出溶液的準(zhǔn)確濃度

A．AB．BC．CD．D

15、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下：；；、。下列說法不正確的是A．室溫時(shí)，將xmLpH=a的HCOOH溶液與ymLpH=b的KOH溶液充分反應(yīng)，若x=y，a+b=14，則反應(yīng)后溶液pH＜7B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同倍數(shù)后，pH前者小于后者D．

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌油污B．配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉C．用NH4Cl溶液除鐵銹D．加熱TiCl4稀溶液制備TiO2納米材料

17、下列方程式書寫正確的是（

）A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度成增大壓強(qiáng)時(shí)的速率—時(shí)間變化圖像B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大D．圖4表示冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力的變化圖像，其中b點(diǎn)醋酸電高程度最大

19、唐詩五顏六色，化學(xué)也色彩斑斕。下列物質(zhì)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的顏色與加點(diǎn)顏色不相同的是（

）A綠蟻新醅酒出土的古代銅制品上覆蓋著的銅銹B紅泥小火爐電鍍銅時(shí)，陰極析出的物質(zhì)C藍(lán)田日暖玉生煙FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀D紫泉宮殿鎖煙霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等濃度的HCl溶液15mL后，稀釋至1000mL后加入幾滴石蕊，所得的混合溶液A．AB．BC．CD．D

20、常溫下，，，。下列說法正確的是A．氨水加水稀釋過程中，逐漸減小B．利用溶液呈中性的性質(zhì)，可證明溶于銨鹽溶液的原理為結(jié)合，促使平衡正向移動(dòng)C．等體積等的與溶液中和氨水的能力：D．濃度均為的與溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度之和：前者>后者二、填空題

21、回答下列問題

(1)以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.體系中NO、CO的濃度相等

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2

(2)向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

T1_______T2(填“大于”、“小于”)，理由是_______。

(3)在一定條件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)

?H=-49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是_______(填漢字)；判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_______L2(填“大于”，“等于”或“小于”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請完成下列填空：

I.配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

II.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定

次數(shù)待測鹽酸

體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)120.000.4020.50220.004.1024.00320.001.0024.00

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為_______。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù))

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失四、原理綜合體

23、CO2的資源化利用一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}

(1)CO2的甲烷化反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，該反應(yīng)又稱Sabatier反應(yīng)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，上述反應(yīng)的△H=______kJ?mol-1?；瘜W(xué)鍵H－HH－OC－HC=OE(kJ?mol-1)436463413803(2)以CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)。300℃時(shí)，將6molCO2和8molH2的氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，該容器中n(H2)隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示：

①從反應(yīng)開始到a點(diǎn)，用CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=______(保留2位有效數(shù)字)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

②根據(jù)圖中平衡狀態(tài)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

③圖中虛線______(填“I”或“Ⅱ”)表示的是該反應(yīng)升溫時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化的曲線，判斷依據(jù)______。

(3)以CO2、NaCl和NH3為原料可以制備NaHCO3。如圖為某實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH隨溫度的變化曲線(不考慮水揮發(fā))。

溶液中的c(OH-)：a點(diǎn)______c點(diǎn)(填“＞”“＜”或“=”)。五、填空題

24、亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上以氯酸鈉()為原料制備的流程如下：

(1)“還原”得到氣體，母液中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)分析電解一段時(shí)間后溶液中的含量。

已知：①被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的20關(guān)系如圖所示。

②當(dāng)時(shí)，也能被完全還原為。

③反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：(未配平)

準(zhǔn)確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7~8，加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢韬螅渭訋椎蔚矸廴芤?，?.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，消耗溶液20.00mL。計(jì)算電解后所得溶液中的含量(mg/L)___(寫出計(jì)算過程)。

25、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合