浙江省海寧市高中化學(xué)高二下冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會是冰雪盛會，更是科技盛會，下列關(guān)于冬奧會中的化學(xué)知識說法錯誤的是A．火炬“飛揚(yáng)”以環(huán)保的氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂含金屬元素物質(zhì)增強(qiáng)焰色B．速滑館采用CO2做制冷劑跨臨界直冷制冰，較傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保C．冬奧會禮服內(nèi)置電致石墨烯發(fā)熱材料保暖，石墨烯具有優(yōu)良的電學(xué)性能D．輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有共價鍵數(shù)為19NAC．常溫下，35.5gCl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微?？倲?shù)為NAD．常溫下，pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH?數(shù)目為0.01NA

3、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

4、丙醛和丙酮()的相互關(guān)系是A．同系物B．官能團(tuán)異構(gòu)C．位置異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

5、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

6、如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說法正確的是

A．放電時，N電極的質(zhì)量減小B．放電時，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+C．充電時，Li+由N電極向M電極移動D．充電時，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、已知反應(yīng)：(濃)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃，密度為)。

實(shí)驗(yàn)前先向儀器a中加入5g乙醇和足量濃硫酸，然后加入10.3g研細(xì)的溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加入少量蒸餾水。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是___________。

(3)試管d中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選用的試劑是___________(填字母)。A．苯B．水C．D．亞硫酸溶液(5)經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實(shí)驗(yàn)最終得到4.35g溴乙烷，則本實(shí)驗(yàn)溴乙烷的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素的操作步驟為①取樣

②加入NaOH溶液，加熱

③冷卻后加稀酸化

④加入溶液。上述步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。四、原理綜合題

10、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是______。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1______p2。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______。

11、硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

(1)的立體構(gòu)型是___________

(2)為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到，和中B的雜化軌道類型分別為___________、___________。

(3)被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”，的電子式為___________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(4)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

(5)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖2所示，其堆積方式為___________，占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為apm，用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________(用含a，的代數(shù)式表示)

12、大麻二酚()具有抗炎、神經(jīng)保護(hù)、減少腸蠕動等功效，其一種合成路線如圖。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________?；衔颎分子中含有的手性碳原子個數(shù)為___________。

(3)已知E→F的反應(yīng)分三步完成，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，第二步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，第三步的反應(yīng)類型為___________。

(4)X是