浙江省上虞市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．福爾馬林可用于飲用水消毒B．地溝油可用于生產(chǎn)肥皂和油漆C．纖維素可用于生產(chǎn)硝酸纖維D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、“84消毒液”和醫(yī)用酒精混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液中含有個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個(gè)C原子C．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有個(gè)鍵

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價(jià)是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化B．b的一氯代物有3種C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵的形成

6、下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。三、工藝流程題

9、煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)。通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)。

已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5

(1)“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會(huì)產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是___。

(2)已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2mole－，寫出反應(yīng)的離子方程式___。能判斷氧化是否完全的試劑是___(填標(biāo)號(hào))。

A.氯水

B.硫氰酸鉀溶液

C.高錳酸鉀酸性溶液D.氫氧化鈉溶液

(3)“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c(Fe3+)=___mol?L-1，=___。

(4)“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(5)“還原”步驟中X是___。

(6)電解ZnSO4溶液的裝置如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式是___。四、原理綜合題

10、中國提出力爭于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重點(diǎn)。

(1)以金屬釕作催化劑，可以從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，這是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。該過程的總反應(yīng)為___________。第1步生成高分子產(chǎn)物的分子式___________。

(2)I．CH4-CO2催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，某溫度下在體積為2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化劑，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1

達(dá)到平衡時(shí)測得出現(xiàn)水蒸氣的質(zhì)量為9g，容器內(nèi)CO物質(zhì)的量為1.5mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率是___________(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)①平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。

II．CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。

①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，某一時(shí)段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請?jiān)趫D2中畫出400~1000℃之間R的變化趨勢，并標(biāo)明1000℃時(shí)R值。___________

②催化劑X可改變R值，另一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度／℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/％11.520.234.846.9R2.62.42.11.8若溫度越低時(shí)，含氫產(chǎn)物中___________(填寫物質(zhì)的分子式)占比越高

(3)已知反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1。研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為v=k[c(CO)c(H2O)-]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示特定轉(zhuǎn)化率各組分下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的Kp___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是___________。

11、鉻是重要的金屬元素之一，其化合物有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)鉻原子的核外有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)CrO2Cl2是重要的氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①COCl2中C、O和Cl元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2分子的空間構(gòu)型是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。

(3)三價(jià)鉻丙二酸配合物具有優(yōu)良的催化性能，其中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖：

①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是_______。

②在丙二酸根與Cr3+配位時(shí)，配位原子為1號(hào)氧而不是2號(hào)氧的原因是________。

(4)Cr－N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。某氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同。已知N原子在晶胞中的位置如圖所示：

①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半徑分別為anm和bnm；晶胞中N原子的坐標(biāo)是A(0，0，0)、B(，，0)，則距A和B最近的Cr原子的坐標(biāo)是________，該原子到C原子的距離是_______nm(用含a、b的代數(shù)式表示)。

12、2020年美國宣布批準(zhǔn)Koseluge上市，給神性纖維瘤病兒童患者帶來福音，下圖是合成Koseluge的重要中間體的合成路線

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；系統(tǒng)命名法命名為___________

(2)D的分子