第一章第一節(jié)第3課時熱化學方程式燃燒熱課件上學期高二化學人教版選擇性必修1

熱化學方程式燃燒熱化學（人教版）選擇性必修1第一章第一節(jié)第三課時學習目標掌握熱化學方程式的書寫方法、意義,理解熱化學方程式、燃燒熱的基本概念。01建立從定性到定量描述化學反應中的能量變化的思維模型，會正確書寫熱化學方程式。02在理解反應熱的基礎上，從宏觀上理解辨識燃燒熱的概念，能正確書寫關于燃燒熱的熱化學方程式，學會關于燃燒熱的相關計算。03化學反應過程中一般都有反應熱，如何表示一個具體化學反應的反應熱呢？熱化學方程式化學方程式可以表明什么？化學反應中的物質變化有什么不足？沒能表明反應中的能量變化熱化學方程式看一看議一議上面這個書寫形式能表明什么信息？物質變化能量變化一、概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式?！局R回顧—焓變的計算】已知斷裂1molH-H鍵、1molO=O鍵時所吸收的熱量分別為436kJ、496kJ，形成1molO-H鍵時所釋放的熱量為463kJ，計算以下化學反應的反應熱：1molH2與0.5molO2反應生成H2O(g)△H=E反應物斷鍵–E生成物成鍵△H

=(436+496/2)–463×2=–242kJ/mol表示反應物的量與放出的熱量之間的關系：2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol

△H的單位中“mol-1”的含義對于一個化學反應∶aA＋bB=cC＋dD，△H的單位中“mol-1”既不是指“每摩爾A”，也不是指“每摩爾B（或C、D）”，而是指“每摩爾反應”。例如，對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol1molH2（g）與1molCl2（g）反應生成2molHCl（g）表示“每摩爾反應”，“每摩爾反應”放出的熱量。而對于反應∶H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/mol則0.5molH（g）與0.5molCl（g）反應生成1molHCl（g）表示“每摩爾反應”，“每摩爾反應”放出92.3kJ的熱量。這就是△H必須與化學方程式一一對應的原因。1212課本P9：熱化學方程式三、書寫熱化學方程式的方法熱化學方程式2、寫出符合質量守恒定律的化學方程式熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量。因此，它可以用整數或分數表示。熱化學方程式3、注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)因為物質發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)。通常用g、1、s、aq分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。由圖可知物質狀態(tài)不同焓值不同，即能量不同，所以必須注明狀態(tài)、必須注明狀態(tài)、必須注明狀態(tài)熱化學方程式

書寫熱化學方程式時需注意的問題1.熱化學方程式書寫的常見誤區(qū)熱化學方程式中不用注明反應條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。由于已經注明了物質的聚集狀態(tài)，所以在熱化學方程式中不再用“↑”↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。熱化學方程式中一般用“=”（可逆反應中用“?”），即便是有機反應的熱化學方程式中也不用“?”。2、熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，若化學計量數加倍，則△H的數值也要加倍。N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝?意義:1molN2(g)與3molH2(g)完全反應，生成2molNH3(g)，同時放出能量。3.注意：對于可逆反應，其正反應的反應熱與逆反應的反應熱的數值相等，符號相反。練、已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝?92.4kJ/mol，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出23.1kJ的熱量，則N2的轉化率為_______。50%【課堂練習】判斷熱化學方程式是否正確，正確的打√，錯誤的打×。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol（）（）（）（）×物質狀態(tài)、反應條件×△H單位：kJ/mol√×化學計量數與△H不成正比（4）500℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=–akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△（）×可逆反應實際轉化率<100%，熱化學方程式指該反應完全進行的能量變化練、下列熱化學方程式或敘述正確的是()液態(tài)肼(N2H4)與足量氧氣完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ熱量：

N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ/molB.12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ熱量:2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝?110.5kJ/molC.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH＝?286kJ/mol，則：

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ/molD.已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝?92.4kJ/mol，則在一定條件下向

密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量C（1）28gCO(g)在氧氣中燃燒生成CO2(g)放出283kJ的熱量（2）11.2L(標準狀況)N2(g)在氧氣中反應生成NO(g)放出68kJ的熱量2CO(g)+

O2(g)

=2CO2(g)△H=–

566kJ/mol

【課堂練習】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。N2(g)+O2(g)

=2NO(g)△H=–

136kJ/mol

“五審”突破熱化學方程式的正誤判斷二審：狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)必須正確注明三審：符號放熱反應的ΔH為“－”、吸熱反應的ΔH為“＋”四審：單位ΔH的單位為kJ/mol或kJ·mol?1五審：數值ΔH的數值與熱化學方程式中物質的化學計量數相對應一審：配平熱化學方程式符合質量守恒定律三、反應熱的應用—燃燒熱【思考】一定量的燃料燃燒到什么程度放出的熱量多？燃料完全燃燒生成指定的產物HCSNH2O(l)而不是H2O(g)CO2(g)而不是CO(g)SO2(g)N2(g)1、燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，

單位為kJ/mol【思考】根據燃燒熱的定義，解釋“甲烷的燃燒熱為890kJ/mol”

表示什么？1mol甲烷完全燃燒生成CO2、液態(tài)H2O所放出的熱量為890kJ而不是SO3(g)2、燃燒熱的表述方法如：文字敘述→CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號表示→ΔH＝?890.3kJ/mol用文字敘述燃燒熱時，用“正值”；用ΔH表示燃燒熱時要加“?”285.8kJ/mol練、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝?571.6kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝?241.8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為_______________則氫氣的燃燒熱ΔH＝________________?285.8kJ/mol1.反應條件：10lkPa（書中給出的燃燒熱數據均在此條件下測得）2.可燃物的用量：1mol純物質。3.反應程度及產物：完全燃燒生成指定產物。完全燃燒時，不同元素對應的指定產物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N?(g)。C→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產物；若生成物中含有H2O，則H2O必須為液態(tài)。理解燃燒熱的注意點燃燒熱

C產物應為CO2(g)H2的燃燒熱是指生成液態(tài)H2O的燃燒反應所放出的熱量燃料C8H18應為1mol燃燒熱的熱化學方程式三、反應熱的應用—燃燒熱【課堂練習】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是()A．乙烷的燃燒熱為－1559kJ/mo1，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H=–

3118kJ/mo1B．1mol甲醇(l)完全燃燒生成CO2和H2O(1)時放出726kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=－221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為D．稀醋酸與NaOH溶液反應：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=–

／molBA.燃燒熱的熱化學方程式：

B.燃燒的熱化學方程式：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=–

1452kJ/mol

三、反應熱的應用—燃燒熱弱酸3、燃燒熱的熱化學方程式(1)以1mol燃料為標準來配平熱化學方程式；(2)完全燃燒生成指定產物。(唯一)

練、寫出以下物質燃燒熱的熱化學方程式(1)1mol甲烷在氧氣中完全燃燒釋放的能量為890kJ(2)在101kPa下，ag甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，所生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，恰好能生成50g的碳酸鈣沉淀。CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?890kJ/m