常見金屬練習題

第八單元金屬和金屬材料【知識網絡】課題1金屬材料金屬材料代表物金屬材料代表物鐵冶煉原料原理設備制成不銹鋼防銹措施分類成分合金純金屬性能通性化性與O2反應與酸反應與鹽反應涂油、刷漆電鍍、烤藍金屬活動性次序一、考綱指要1．理解金屬的物理特性，能辨別常見的金屬和非金屬。2．認識金屬材料在生產、生活及社會發(fā)展中的重要作用。3．理解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；懂得生鐵和鋼等重要的合金。二、命題落點1．以選擇題的形式考察金屬材料、合金等重要概念，懂得合金的構成、重要性能和應用，如例1。2．根據金屬的變化和應用，來推測金屬（或合金）所具有的性質，如例2。3．結合金屬或合金的性質（特性），綜合多種原因，考慮在特定場所下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3。【典例精析】例1．下列說法錯誤的是()A.金屬材料包括純金屬和它們的合金B(yǎng).金屬在常溫下大多是固態(tài)C.物質的用途完全由其性質決定，與其他原因無關D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的解析：本題重在考察大家對于合金、金屬材料等概念的記憶狀況，同步需要理解物質的用途在很大程度上是由物質的性質所決定的，但性質并不是唯一的決定原因，還需要考慮價格、資源、與否美觀、使用與否便利以及廢料與否易于回收和對環(huán)境的影響等多種原因；懂得個別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個選項不難看出，A、B、D三種說法都是對的的，只有C是錯誤的。答案：C。例2．填空：⑴薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成多種形狀，這一現(xiàn)象闡明鐵具有性質。⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的性質。⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是運用了鐵的性質。⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，這闡明鐵有性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這闡明鐵有性。解析：根據變化和用途來推測物質的性質，這是學習化學的重要措施之一。同樣，我們也可以根據性質來判斷物質可以發(fā)生的變化及其在生產、生活中的應用。薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成多種形狀，這就闡明鐵的質地比較柔軟；鐵的導電、導熱性是我們早已熟悉的事實，根據這一性質，可將鐵作為電的導體，也可用鐵制品作為加熱的容器；鐵塊可變成很細的鐵絲，這闡明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就闡明鐵具有很好的展性，兩種合起來可以謂之延展性。例3．在我們平常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。解析：這是一道根據需要（用途）來選擇和確定物質的題目。如例1所述，雖然物質的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質并不是唯一的決定原因，需要我們綜合進行考慮。在目前的社會狀況下，用在香煙內包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態(tài)的金屬汞了。【常見誤區(qū)】1．認為合金都是由金屬構成的。實際上，但凡在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質都是合金。需要闡明，盡管合金的許多性能都優(yōu)于純金屬，但并不是說其所有性能都比純金屬要好。要根據實際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。2．“性質決定用途”，這一老式的說法正在受到挑戰(zhàn)。我們不能完全根據物質的性質來確定物質的應用，要綜合考慮多種原因，使物質的應用得到充足的發(fā)揮，以最小的投入換取最大的價值，如例1、例4。3．認為金屬材料都是由金屬單質制成的。實際上，諸多的金屬材料都是應用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應用范圍。【基礎演習】1．下列有關合金的論述對的的是()A.合金一定是金屬單質而不是化合物B.合金的所有性質和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2．銅的下列用途中，重要與化學性質有關的是（）A．制火鍋B．塑造銅像C．制造電線D．制硫酸銅3．下列變化中屬于物理變化的是（）A．鋼鐵生銹B．食物腐敗C．銅絲彎曲D．白磷自燃4.工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用措施之一。請根據下表數(shù)據判斷，不適宜用上述措施制取的合金是（）金屬NaKAlCuFe熔點（℃）97.563.666010831535沸點（℃）883774246725672750A.Fe—Cu合金B(yǎng).Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金5．下列說法對的的是（）A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好B.銀的導電性比銅好，因此一般可用銀制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接多種金屬6.從右欄的選項中選擇合適項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中⑴青銅a.不易生銹的鐵合金⑵不銹鋼b.會生銹⑶硬鋁c.人類最早使用的合金⑷鐵d.質輕、強度高7.下列金屬制品分別運用了金屬或合金的哪些性質？（1）不銹鋼炊具（2）自行車車架（3）銅質導線（4）鋁合金門窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，運用物理措施貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你懂得這項技術是運用了金的哪些性質嗎？課題2金屬的化學性質【考點透視】一、考綱指要1．懂得常見的金屬與氧氣的反應。2．記住金屬活動性次序，能根據金屬活動性的不一樣解釋平常生活中的某些現(xiàn)象。3．掌握置換反應的特點，能用金屬活動性次序表對有關的置換反應進行簡樸的判斷。二、命題落點1．以書寫化學方程式等形式，綜合考察鐵的化學性質，如例1、例4。2．以多種形式考察對金屬活動性次序表的記憶、理解與應用。如例2、例4。3．結合溶液中的置換反應，考察大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3?！镜淅觥坷?．鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發(fā)生化學反應?；卮饐栴}：（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物）（2）試驗室中要除去細碎銅屑中的少許鐵屑，請用化學措施和物理措施將其除去。（只用簡樸的原理描述即可）解析：本題重要考察鐵的性質。作為一種比較活潑的金屬單質，鐵可以和氧氣等非金屬單質、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應。應當注意的是，鐵參與的置換反應都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。在解答第1問時必須按照題后括號內的規(guī)定，緊密結合物質分類的知識加以填空。鐵和銅在物理性質、化學性質上均有著較大的區(qū)別，運用這些性質上的差異，可以采用多種措施將兩者加以分離或把作為雜質的其中一種物質除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在措施環(huán)節(jié)上均有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其本來的數(shù)量和性質。答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其他符合題意的答案均可）。（2）物理措施：用一塊磁鐵把銅屑中少許的鐵屑吸引出來?；瘜W措施：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。例2.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性次序，可選用的一組物質是() A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液分析：不一樣金屬的活動性是不相似的。一般來說，比較金屬活動性強弱的措施有二：一是看金屬與稀酸與否發(fā)生反應及反應的快慢程度，能與稀酸反應的金屬一定比不能與酸反應的金屬活潑，與酸反應劇烈的金屬較與酸反應不劇烈的金屬活潑性要強；二是運用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液與否可以發(fā)生反應，假如該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性次序，可選用的一組物質應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。答案：D。例3．將一種塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充足反應后，觀測到鐵粉表面有色物質析出，有關的化學方程式為；若溶液體積變化忽視不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟本來相比（填“變大”或“變小”或“不變”）解析：這是一道理化綜合應用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，因此它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同步溶液顏色也由藍色逐漸變成淺綠色。另一方面，由于生成的硫酸亞鐵質量不不小于參與反應的硫酸銅的質量，因而形成的溶液的密度不不小于原溶液的密度，根據阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟本來相比變大了。答案：紅；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；變大例4：鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關鐵的論述中，不對的的是（）A．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能B．可用鐵桶配制及儲存農藥波爾多液C．用鐵鍋炒茶可使其中增長微量元素D．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽解析：鐵及其化合物是平常生活中最常見的原材料。本題的目的是考察鐵的性質。結合學習經驗和生活經驗，純鐵質軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，因此我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使某些鐵的微小顆?；烊氩柚校鲩L了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質中，鐵都顯＋2價，它們都屬于亞鐵鹽。答案：B?！境Ｒ娬`區(qū)】1．認為但凡排在前面的金屬都能把它背面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實際上，某些活動性很強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發(fā)生反應，整個反應是一系列的綜合反應，較為復雜。2．不注意總結規(guī)律，死記硬背。如鐵所參與的置換反應都生成亞鐵鹽，懂得了這一規(guī)律，在書寫有關的化學方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越輕易以單質的形態(tài)在自然界中存在，如金。3．誤將結論當作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成?！净A演習】1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，對的的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵在干燥的空氣中輕易生銹C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素D.用鐵鍋炒菜可使食物中增長微量鐵元素2.從金屬運用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的運用則是近百年的事。與這個先后次序有關的是（）=1\*GB3①地殼中的金屬元素的含量；=2\*GB3②金屬活動性次序；=3\*GB3③金屬的導電性；=4\*GB3④金屬冶煉的難易程度；=5\*GB3⑤金屬的延展性；Ａ.=1\*GB3①=3\*GB3③Ｂ.=2\*GB3②=5\*GB3⑤Ｃ.=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｄ.=2\*GB3②=4\*GB3④3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充足反應后過濾，則在濾液中具有的物質是（）A.硫酸鐵B.硫酸銅C.硫酸D.硫酸亞鐵4．甲、乙、丙三種不一樣的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保留在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性次序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO46．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性次序，他通過試驗觀測到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應，闡明。假如要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性次序，還須補做的試驗是。7．鎂、鐵在平常生活中均有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________；（2）市場上發(fā)售的補血麥片中常具有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。8．某愛好小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強；b：Mg金屬活動性比Cu強查閱資料：在相似條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。試驗設計：同溫下，取大小相似的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀測現(xiàn)象?；卮穑海?）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（） A．除去氧化膜，利于直接反應B．使表面不平整，易反應 C．使表面光亮，易觀測現(xiàn)象D．使溫度相似，易反應（2）填寫下表的有關現(xiàn)象和結論：TiMgCu與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結論原假設中不對的（填“a”或“b”或“ab”，理由；三種金屬的活動次序為〉〉9．為了測定某黃銅中鋅的質量分數(shù)，某同學運用該合金與稀硫酸反應，進行了三次試驗，所得有關的試驗數(shù)據記錄如下（試驗中誤差忽視不計）：試驗次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質量g252550所用稀硫酸的質量g120160100生成氫氣的質量g0.40.40.4（1）從上表數(shù)據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；（2）計算黃銅中鋅的質量分數(shù)。課題3金屬資源的運用和防護【考點透視】一、考綱指要1．懂得某些常見的金屬礦物；理解從鐵礦石中將鐵還原出來的措施，懂得金屬資源的現(xiàn)實狀況和保護措施。2．認識鐵生銹的危害，懂得鐵生銹的重要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的措施。3．懂得廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。二、命題落點1．結合對鐵生銹的原因的思索，通過探究等形式來分析、判斷其他某些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的措施和措施，如例2。2．以選擇或填空題的形式考察對于金屬資源的現(xiàn)實狀況、合理開發(fā)與保護等方面的知識。3．考察金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的措施，如例1。4．根據鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質的化學反應方程式，結合溶液的質量分數(shù)，綜合計算有關物質的質量或質量分數(shù)，如例3。5．有關根據鐵的冶煉的化學方程式進行的不純物質參與反應的計算?！镜淅觥坷?．（·錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（

）

A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干

B．久置不用時在菜刀表面涂一層食用油

C．把菜刀寄存在潮濕的地方

D．用不銹鋼菜刀取代一般菜刀解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，怎樣防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。通過學習化學知識我們懂得，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環(huán)境就會給鐵生銹發(fā)明有利的機會，因此想方設法隔絕水與菜刀的接觸（如選項A、B）即可防止菜刀生銹。當然，假如能變化菜刀的制作材料（實際是變化了其內部構造）如選項D也可以防止其生銹。答案：C。例2．請你參與某學習小組的探究活動，并回答有關問題：發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開很快，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？搜集證據：（1）回憶已經有知識：鐵生銹的條件是

。（2）查閱有關資料：“銅銹”重要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。

（3）試驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一種月，觀測現(xiàn)象如下：試驗裝置試驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由試驗可知，銅生銹是銅與水、

、

等物質共同作用的成果。得出結論：通過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了也許與水有關外，還也許都與

（填物質名稱）有關。（4）反思與應用：運用所得結論進行填空：①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的詳細措施

；②請你提出一條延長食品保質期的提議

。解析：這是一道經典的探究性試題，此類試題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都波及到了這種試題。該題以三位同學所發(fā)現(xiàn)的“生銹”現(xiàn)象為切入點，通過發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→搜集證據→得出結論→反思與應用，告訴大家處理類似問題的詳細操作措施及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學們進行解答。該題中的“反思與應用”所設問題是兩個開放性試題，大家必須通過發(fā)散性思維，綜合所學知識與該類問題在實際生活中的處理措施，才能得出精確、合理的答案。答案：（1）鐵與氧氣和水同步接觸；（3）氧氣（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧氣、二氧化碳；（4）①保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護膜等）；②將食品進行真空包裝等。例3．（·臨沂市）我國勞感人民在很早此前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等。某同學為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，進了如下試驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產生氣體0.1g。 （1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；（2）若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，你認為還需測出哪些數(shù)據？解析：本題是根據化學方程式進行計算的綜合性試題，具有一定程度的開放性，能較為深刻地考察大家的分析、綜合及逆向思維能力。第（1）問是比較簡樸的根據化學方程式的計算，只要運用所產生的氫氣的質量，即可求出樣品中鋅的質量，進而可求出樣品中銅的質量分數(shù)，其成果為59.4％。對于第（2）問的分析與解答，確實需要綜合思索。我們已經習慣于根據條件求成果，目前則是根據規(guī)定的成果由你自己確定還需要哪些數(shù)據（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結合第（1）問求出的成果，若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，那就要測出兩者恰好完全反應時，所用稀硫酸的質量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質量、或試管內物質的總質量。【常見誤區(qū)】1．認為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護金屬資源的途徑。實際上，保護金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時回收運用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等都是保護金屬資源的重要途徑。如例4。2．認為地殼中含量最多的金屬原因就是世界上年產量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設備，不一樣的金屬冶煉的難度不一樣，不一樣的金屬應用的范圍也不一樣，地殼中含量多的，不一定就是世界上年產量多的。3．缺乏必要的逆向思維的訓練，不能有效地分析某些綜合性、開放性強的試題，如例3等。【基礎演習】1．下列狀況常常會使鐵制品銹跡斑斑的是（）A．表面涂油B．任其風吹兩淋C．表面噴漆D．表面保持干燥2.下列鐵制品在使用和保留時的注意事項不對的的是()A.防止鐵制品長時間接觸潮濕空氣B.應保持鐵制品表面潔凈干燥C.用鐵制容器盛裝食醋D.為防止機床生銹，在機床表面上涂油3．鋁合金因具有結實、輕巧、美觀、易于加工等長處而成為現(xiàn)代家庭封閉陽臺時的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質無關的是（） A．較小的密度 B．較大的硬度C．良好的導電性 D．很好的延展性4．下列金屬的用途與性質不對應的是（）A．用銅做電線是由于其導電性良好B．用鎢做燈絲是由于其熔點高C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化D．用金做飾物是由于金的密度大5．下列措施①涂油②刷油漆③用砂紙擦④鍍鋅⑤用水洗潔凈⑥烤藍，其中不能防止鐵制品生銹的是（）A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤6.將鐵礦石冶煉成鐵的過程是一種比較復雜的過程，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是_________________，所發(fā)生的反應可用化學方程式表達為_____________________________。7．煉鋼的重要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據所學知識，寫出上述最關鍵一步的反應的化學方程式___________________________________。8．請用合理措施除去下列物質中具有的雜質。(用化學措施除雜質的要寫出化學方程式)（1）銅屑中具有少許鐵屑(兩種措施)措施一：_________________：措施二：_______________________。（2）鐵屑中具有氧化鐵________________________________________；（3）一氧化碳具有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少許硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的重要成分是__________________；請你談談生活中觀測到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。單元測試題一、選擇題1.下列有關金屬的說法中，對的的是（）A.生鐵、不銹鋼都是純鐵B.銅在潮濕的空氣中也不會生銹C.鋼鐵制品表面涂油是為了愈加美觀D.鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造2.一廢舊家用電器的某部件具有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充足反應，過濾后剩余的金屬是（）A．Zn、FeB．ZnC．FeD．Cu3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已經有三百數(shù)年歷史。下列有關鐵畫生銹與保護的論述不對的的是（） A．表面涂漆以防止生銹 B．放置在干燥的環(huán)境中 C．常常打掃表面的灰塵可以防止生銹 D．生銹時生成四氧化三鐵4．光亮的鐵釘在下面幾種狀況下，最不輕易生銹的是()5.下列對平常生活中某些做法的認識沒有科學根據的是()A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹B.從某種意義上來說，垃圾也是資源，應分類回收處理C．一般狀況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好D．失火時，要冷靜地根據詳細狀況，采用對應的措施自救6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開來的最佳措施是（）A．加入稀硫酸 B．分別通入氫氣后加熱C．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D．分別通入一氧化碳后加熱7.下列物質的轉化能通過置換反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO48.在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過度析，判斷如下結論對的的是()A．濾出的不溶物中只有銅，不也許有鐵B．濾出的不溶物中一定有銅，也也許有鐵C．濾出的不溶物中只有鐵，不也許有銅D．濾液中一定具有FeSO4，也許具有CuSO4和H2SO49.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量CO還原Fe2O3后留下的固體物質B．用足量H2還原CuO后留下的紅色物質C．盛石灰水后留下的白色固體D．硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應后留下的紅褐色固體10.把兩種金屬的混合物6g,放入足量的稀硫酸中完全反應，成果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質不也許是()A.鋅和鐵B.鋅和鎂C.鋅和銅D.鋅和鋁二、填空與簡答題11．在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在試驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加緊反應速率。雖然物質之間的化學反應極其復雜，不過人類可以根據物質的，通過變化來控制化學反應。12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據規(guī)定回答問題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將。13．下表是某種常見固態(tài)金屬的部分性質：顏色硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色較軟2.7g/cm3660.4℃良好良好良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。據上述信息回答如下問題： ⑴試推斷該金屬也許的一種用途__________________________。 ⑵該金屬的活動性比銅_________(填“強”或“弱”)⑶請自選試劑，設計試驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完畢下表：你的猜測驗證措施現(xiàn)象結論14．加緊遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到的。（1）以赤鐵礦石（重要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉重要原理的化學方程式（2）生鐵和鋼性能有差異．其重要原因是。三、試驗與探究題15．讓我們和小亮一起走進化學試驗室，共同來學習科學探究的措施。小亮在試驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀測到生鐵表面出現(xiàn)，同步發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少許黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？猜與假設：這種黑色不溶物中也許含碳。設計方案：將黑色固體灼燒，假