2024屆貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．3.9gNa2O2所含的離子數(shù)為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LCl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NAC．20g氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5NAD．0.2molCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量3、某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子4、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶35、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液6、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)7、在化學(xué)反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．還原劑 B．氧化劑C．既不是還原劑也不是氧化劑 D．溶劑8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O9、將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應(yīng)，放出H2的體積（在相同溫度和壓強(qiáng)下）的關(guān)系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無(wú)法確定10、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－11、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12、下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水13、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO32Na＋+CO32－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—C．H2SO42H＋＋SO42－D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－14、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積等于22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA16、下圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。21、鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.一個(gè)過(guò)氧化鈉中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子，是0.05mol，含有離子的數(shù)目為0.15NA，A正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯氣沒(méi)有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是單原子分子，故20g氖氣中所含分子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，-1價(jià)的氧升高到0價(jià)，又降低到-2價(jià)；0.2mol與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】過(guò)氧化鈉的電子式為：，過(guò)氧化鈉中有兩個(gè)鈉離子，一個(gè)過(guò)氧根離子。2、C【解題分析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、D【解題分析】

某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。4、D【解題分析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。5、D【解題分析】

碘離子本身不能使淀粉變藍(lán)，因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍(lán)?！绢}目詳解】A.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍(lán)，A項(xiàng)正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項(xiàng)正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項(xiàng)正確；D.氯化鈉溶液無(wú)氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解題分析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。7、B【解題分析】

化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑。【題目詳解】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0升高到+，H元素的化合價(jià)從+1降低到0價(jià)，所以H2O為氧化劑，答案選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑。8、C【解題分析】

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用。9、C【解題分析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，故選項(xiàng)C正確。10、C【解題分析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無(wú)色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解題分析】

A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來(lái)判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡(jiǎn)單，考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。12、D【解題分析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體為NO，不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下水進(jìn)入燒瓶，D正確；答案選D。13、D【解題分析】分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此分析判斷。詳解：A．碳酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正確；C．硫酸為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；D．KClO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【解題分析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)N或S的元素的化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價(jià)降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，S元素價(jià)態(tài)不變，D選；答案選D。15、B【解題分析】

A.標(biāo)況下不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價(jià)的氯和-1價(jià)的氯，因此1個(gè)氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，又因?yàn)?，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項(xiàng)正確；C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，1個(gè)帶2個(gè)負(fù)電荷，因此一共帶2NA個(gè)負(fù)電荷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解題分析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)題中信息可知要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比4個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)④加入有機(jī)物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解題分析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【題目詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點(diǎn)撥】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解題分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價(jià)，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價(jià)，又有+2價(jià)，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe2+，因?yàn)镕e2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點(diǎn)睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會(huì)沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來(lái)的目的。20、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高