湖南省沅江市高中化學高三上冊期末通關(guān)預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知識。下列詩句分析錯誤的是A．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國古代煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過程中，涉及分解反應C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、關(guān)于化合物，下列說法正確的是A．1mol該物質(zhì)與H2加成需6molH2B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應都可生成鹽D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

A．AB．BC．CD．D

7、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出C．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去D．若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實驗室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應制備，實驗裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學反應方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶內(nèi)試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請補充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實驗操作___________，低溫干燥，獲得產(chǎn)品。(實驗中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______(填兩點)。

(2)Cr2O3、KOH、O2反應生成K2CrO4的化學方程式為_______。

(3)“水浸I”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物為_______；為檢驗“水浸I”后的濾液中是否含有Fe3+的操作為_______。

(4)“水浸Ⅱ”時加H2SO4，會使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，除此之外，硫酸還具有的作用是_______；

(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)沉鉻時，Cr3+沉淀完全時溶液的pH=_______。{已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉鉻后，由Cr(OH)3制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、研究的捕集、回收、轉(zhuǎn)化，對實現(xiàn)節(jié)能減排、資源利用、“碳中和”等目標具有重要意義。

Ⅰ．將還原成甲烷：

ⅰ．Sabatier反應：

ⅱ．

ⅲ．

(1)________。

(2)不同條件下按照投料發(fā)生如上反應，平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。壓強、、由小到大的順序是________；壓強為時，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是________。

圖1

圖2

(3)按照置于恒容密閉容器中發(fā)生如上反應，測得的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示(虛線表示平衡曲線)。a、b、c三點的逆反應速率，、、由大到小排序為________；高于380℃后，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________________。

Ⅱ．將還原成碳單質(zhì)：Bosch反應：

(4)Bosch反應自發(fā)進行，低溫更有利于平衡正向移動，但是Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________________。

(5)捕集和轉(zhuǎn)化原理如圖3所示。反應①完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖4所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積炭。下列有關(guān)說法正確的是_________

a．反應①為；反應②為

b．，比多，且生成的速率不變，推測有副反應

c．時刻，副反應生成的速率大于反應②生成的速率

d．之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生

11、釩基籠目金屬在超導電性方面有廣闊的應用前最。某釩基籠目金屬(M)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)V原子的價電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為___________。

(3)釩化合物在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應用廣泛?；鶓B(tài)釩原子的價電子排布圖為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是_________，的空間結(jié)構(gòu)為________。

(4)SbH3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___________。

(5)該釩基籠目金屬(M)的化學式為___________，與V原子距離最近且等距的V原子________個。

(6)已知，該晶胞中距離最近的兩個V原子間的距離為2.75?，則晶胞體內(nèi)A、B原子之間的距離為___________?(≈1.73，保留兩位小數(shù))。

12、阿佐塞米(化合物L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B的化學方程式為_______。

(3)反應條件D應選擇_______(填標號)。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能團的名稱是_______。

(5)H生成I的反應類型為_______。

(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為____