遼寧省鳳城市高中化學高二上冊期末高分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．本屆冬奧會使用氫燃料，氫燃料電池工作時，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A．的水溶液呈堿性：B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：C．用溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：D．方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍(CuS)：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含有的溶液：NH、、、B．含有的溶液：、NO、、C．澄清透明溶液中：、SO、、D．含有的溶液：、SO、、

4、下列實驗方案、現(xiàn)象、結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加熱，冷卻后取上層液體，滴加過量稀硝酸，再加入幾滴AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成該鹵代烴中含有溴元素C向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去該有機物中存在醛基D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩有固體析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．使用熱堿水清除廚房里的油污B．醋酸溶液中加甲基橙試劑溶液變紅，升溫顏色加深C．石灰?guī)r經(jīng)過千百萬年的積聚形成鐘乳石、石筍D．由H2、、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

7、某化學反應(yīng)其△H=-250kJ/mol，?S=18J/(mol·k)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

8、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始溫度相同的甲、乙、丙三個等容積的密閉容器中分別同時充入1molN2、3molH2,在不同條件下（甲：恒溫、恒容；乙：絕熱、恒容；丙：恒溫、恒壓）進行反應(yīng)。達到平衡時，下列說法不正確的是A．容器內(nèi)的壓強：丙＜甲B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：乙＜甲＜丙C．平衡常數(shù)K：丙＞乙D．N2的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲＜丙

9、Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如下。

下列說法不正確的是A．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB．過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)過程中，C的化合價未發(fā)生改變

10、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)、、、均大于相對應(yīng)的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、下列標志可表明對應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是選項反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒容混合氣體顏色不變C恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變D恒溫恒壓

A．AB．BC．CD．D

12、在室溫下的四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

注意：混合后溶液的體積等于混合前溶液體積之和。A．將溶液①和溶液②等體積混合，所得溶液的B．將溶液①和溶液④等體積混合，所得溶液中C．將溶液②與溶液③混合后，若混合后溶液，則D．等體積溶液①和溶液②分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的仍相等，則

13、溫度分別為和時，水溶液中的、的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．，B．時，b點可能是向蒸餾水中滴加了硫酸銨溶液導致的C．時，c點水電離出的一定為D．時，向蒸餾水中逐滴滴加濃硫酸，a點沿著曲線向b點方向移動

14、下列說法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大B．用c(OH-)均為10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大C．用濃度均為10-2mol/L的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．常溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值增大

15、室溫時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH+OH-=NH3·H2OB．b點：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)C．a(chǎn)、b、c、d四點中，b點溶液中水的電離程度最大D．a(chǎn)點：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

16、常溫下，能自發(fā)進行，可用于生產(chǎn)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．每生成轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫下，向溶液中加水，溶液pH增大D．、和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應(yīng)為

17、溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10?4D．溴酸銀的溶解是放熱過程

18、25℃時電離平衡常數(shù)如表，下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．CH3COO－結(jié)合質(zhì)子能力比ClO－強B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－C．圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

19、25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C．M點溶液加少量水稀釋，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水電離出的c(H+)相等

20、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液，所得滴定曲線如圖，下列說法中正確的是

A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．點②所示的溶液中：二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則

(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將_______。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。

(6)若反應(yīng)體系平衡后，再加入C(體積不變)，則B的體積分數(shù)_______，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。三、實驗題

22、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準確稱取的燒堿樣品配制成待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有___________。

(2)取待測液，用___________滴定管量取，并置于錐形瓶中。

(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號)：___________。①石蕊試液②無色酚酞③甲基橙試液

(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為__________(結(jié)果保留整數(shù))滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

(5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___________

A．酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入待測液

C．裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定四、原理綜合體

23、“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，為減小和消除對環(huán)境的影響，大力提倡新能源電車出行，科學家們?yōu)榻鉀Q電車能源問題，探索出如下三種方案。

Ⅰ.方案一：光解水，制造氫氧燃料電池

(1)下圖是某科研機構(gòu)利用太陽光，在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣的歷程，關(guān)于該歷程，下列說法不正確的是_______。

A．該法制氫能量變化是光能→化學能B．過程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能C．過程Ⅲ的反應(yīng)方程為：D．該歷程降低了水分解的反應(yīng)熱

Ⅱ.方案二：將與反應(yīng)合成甲醇，制備甲醇燃料電池。制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(2)求_______，反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______。

(3)一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，起始物和的濃度隨時間變化如圖1所示，平衡時的體積分數(shù)_______；若保持其它反應(yīng)條件不變，起始時僅將容器體積變?yōu)?L，請在圖1上畫出的濃度隨時間變化的趨勢圖_______。

(4)若密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，以下能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填字母)。A．CO與CO2濃度比為1∶1B．C．絕熱條件下，該密閉體系壓強不再變化D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化(5)若CO2和按一定比例在裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。當溫度為470K時，圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，說出理由_______；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降，請分析其變化產(chǎn)生的原因_______。

Ⅲ.方案三：以二氧化碳為原料，開發(fā)新型電池

(6)科學家可以利用如下圖裝置，“溶解”水中的二氧化碳，生成電能和氫氣，請寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式_______。

五、填空題

24、工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分，含F(xiàn)e、Al、Ni、Pb等元素的雜質(zhì))與廢硫酸亞鐵制備高純，其工藝流程和煅燒時的條件如圖所示。

物質(zhì)MnSPbSNiS25℃時溶度積常數(shù)

(1)“焙燒”時，將低品位錳礦和廢硫酸亞鐵粉碎后填入焙燒爐內(nèi)，同時鼓入大量空氣使粉末呈沸騰狀，目的是________，反應(yīng)中的氧化劑是________。

(2)“除鋁”的離子方程是________。

(3)“除重金屬”是除去溶液中極少量的和，若溶液中，則和完全除盡時，需控制物質(zhì)的量濃度的范圍是________，實際操作中很難控制，可以用________(填化學式)代替BaS。

(4)“沉錳”的化學反應(yīng)方程式是________，“煅燒”時應(yīng)采取的條件是________。

(5)基態(tài)Mn原子的價層電子排布式是________，錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為________。

25、工業(yè)酒精中含有甲醇。下圖是一個與甲醇有關(guān)的電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

(1)圖中甲池是_____________(填“原電池”“電解池”)。

(2)寫出通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式______________。

(3)如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸，則其通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式為______。

(4)乙池中反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(5)若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換，則銀電極的