山西省大同市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自測(cè)模擬預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．的電離方程式為C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．62g甘醇(乙二醇)中含有羥基數(shù)為1NAB．常溫常壓下，0.2mol?L-1NaClO溶液中含陽(yáng)離子自總數(shù)為0.2NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH數(shù)目小于0.1NA

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K+、Al3+、SO、H+B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl-D．Ag+、Na+、NO、Cl-

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動(dòng)B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸與石灰石混合：B．把金屬鐵放入稀硫酸中：C．向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液：D．將銅片插入硝酸銀溶液：

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖。其中，X位于第3周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是

A．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃B．原子半徑：X>Z>WC．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>WD．W和Z均可以與氫元素形成具有18電子的分子

8、下列說(shuō)法或做法正確的是（

）A．金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性B．硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化C．用50mL量筒量取2mL蒸餾水D．金屬鈉保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中

9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑Z比Y大B．W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙C．W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵又存在非極性鍵D．工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉金屬Y

10、溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)中，若消耗的，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．在海水提溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次轉(zhuǎn)化目的是富集C．該工藝流程可體現(xiàn)還原性：D．蒸餾塔所得溶液也可以通過(guò)“萃取、分液、蒸餾”獲得產(chǎn)品

11、實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸氫鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃氨水生石灰濃硫酸NH3D稀硝酸銅片水NOA．AB．BC．CD．D

12、下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．氮?dú)馀c氫氣合成時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制時(shí)，加入蒸餾水C．雙氧水分解制時(shí)，加入幾滴溶液D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制時(shí)，適當(dāng)升高溫度

13、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大C．平衡后充入Z，正反應(yīng)速率減小D．W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率不同

14、H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，且兩步都為可逆反應(yīng)，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

①H2＋I(xiàn)ClHI＋HCl慢反應(yīng)

②HI＋I(xiàn)ClI2＋HCl快反應(yīng)

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變?cè)龃?/p>

15、在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中向電極a移動(dòng)C．電子流向：由負(fù)極經(jīng)外電路流入正極，再通過(guò)內(nèi)電路流回負(fù)極D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為

18、如圖為甲烷燃料電池示意圖。其電池反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)作正極B．b電極上，O2發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電子由a電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液移向b電極D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O

18、制備納米顆粒M(化合物)的反應(yīng)為xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列說(shuō)法中，正確的是A．x=5B．O2是還原劑C．M的化學(xué)式為FeOD．反應(yīng)中一個(gè)S2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1二、工藝流程題

19、化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石和稀鹽酸制備，為使產(chǎn)品純凈，需將制得的凈化，可以將制得的先通過(guò)飽和_____(填化學(xué)式)溶液，以除去混有的HCl雜質(zhì)。

(2)循環(huán)使用的物質(zhì)是_____，主要目的是_____。

(3)工藝流程中碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)制得的純堿中含有少量NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)NaCl的存在：_____。

(5)產(chǎn)品分析：把5.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量，增重1.4g。

①氣體與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；

②產(chǎn)品純度為_(kāi)____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱質(zhì)量為的該產(chǎn)品，最終測(cè)得剩余固體質(zhì)量為。則產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)____(用字母和表示)。三、實(shí)驗(yàn)題

20、已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認(rèn)為是C，乙認(rèn)為是，丙認(rèn)為是，丁認(rèn)為是和，戊認(rèn)為是，為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

已知：能與產(chǎn)生黑色的，可利用該反應(yīng)檢測(cè)是否存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不用實(shí)驗(yàn)就可知道戊的猜想是錯(cuò)誤的，判斷理由是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此請(qǐng)寫出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問(wèn)題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。(用化學(xué)式表示)

(3)堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物_______⑥的氫氧化物(用<、=、>填空)；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲______。(用化學(xué)式表示)五、有機(jī)推斷題

22、已知：①有機(jī)物A的產(chǎn)量被用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：___________