湖北省丹江口市高中化學(xué)高三上冊期末高分預(yù)測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D．泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．配合物中含鍵數(shù)目為B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲醛水溶液中含氫原子數(shù)為C．鐵粉與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．的溶液中，陰離子總數(shù)小于

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價(jià)是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、下列說法正確的是A．的一溴代物有3種B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯與2-丁烯均有順反異構(gòu)體D．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是CHCl3不存在同分異構(gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

7、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時(shí)不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_______；裝置接口的連接順序?yàn)閍_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會(huì)被重新釋放。

步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測液)；

步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過量)充分反應(yīng)；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計(jì)數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(3)實(shí)驗(yàn)測得此樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時(shí)間過短，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測定值_______(填“偏低”“偏高”“無影響”)。三、工藝流程題

9、工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列問題：

(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___，上述過濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學(xué)方程式為___。

(3)“氧化”步驟中，酸性越強(qiáng)，草酸去除率越高，其原因是___。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。請計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(5)干燥步驟溫度過高會(huì)降低草酸產(chǎn)率，其原因是___。

(6)已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為___。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工業(yè)領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)丙烷無氧脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為

?？茖W(xué)上規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。

已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)-10419.8則上述反應(yīng)的_______。

(2)時(shí)，將充入某剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無氧脫氫反應(yīng)。用壓強(qiáng)傳感器測出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa100136163178180180180①已知：。0~60min內(nèi)，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均速率為_______。

②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(3)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說法正確的是_______(填序號(hào))。A．相對于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進(jìn)行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強(qiáng)的是氫氣C．恒溫恒容條件下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反應(yīng)為。

①該反應(yīng)的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能_______。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填序號(hào))。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.增大

③當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上圖中的直線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______。

11、回答下列問題：

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______個(gè)配位鍵。

(3)中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_______，該陰離子中的大Π鍵可表示為_______。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，，1)；D為(1，1，1)。則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為apm，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。(用含a的代數(shù)式表示)

③CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同。

12、化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：

(1)B的化學(xué)名稱為___________，G中不含N原子的官能團(tuán)的名稱為___________，H的分子式為___________。

(2)B→C的過程經(jīng)歷兩步反應(yīng)。反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、___________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(4)D→E的所需的化學(xué)試劑及反應(yīng)條件為___________。

(5)F與足量稀鹽酸反應(yīng)，所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____