人教版化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量總結(jié)

夯實(shí)基礎(chǔ)提高能力滿分答卷持之以恒第4頁(yè)共4頁(yè)嘉祥一中高一化學(xué)系列之知識(shí)清單第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1.化學(xué)反應(yīng)的重要特征：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。3.化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小。4.會(huì)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量①所有燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量①大多數(shù)分解反應(yīng)；②氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C＋CO22COC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)5.兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)吸、放熱反應(yīng)6.中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量。7.（1）一次能源：直接從自然界中獲取得能源。如：煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣等。?）二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源。如：電能、蒸汽、汽油等。第二節(jié)化學(xué)能與電能1.原電池（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）構(gòu)成條件①兩個(gè)活潑性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④基于一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。（3）原電池的工作原理（以Cu-Zn原電池為例）負(fù)極：電子流出的一極為負(fù)極。較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子Zn－2e－=Zn2+現(xiàn)象：負(fù)極溶解，質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式：電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)（或低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子）2H++2e－=H2↑現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。2.原電池正負(fù)極的判斷方法①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬一般做負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能做電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等一般做正極。②根據(jù)電流方向或電子流向外電路中電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。3.原電池原理的應(yīng)用①組成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。a.原電池負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）為活潑金屬；b.原電池正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為不活潑金屬③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。根據(jù)電池反應(yīng)找出負(fù)極、選擇正極和合理的電解質(zhì)溶液：a.負(fù)極一般為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）b.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）④金屬的腐蝕。作為原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，但作為正極的金屬就被保護(hù)。如：輪船鑲鋅塊4.發(fā)展中的化學(xué)電源①干電池（鋅錳電池）a.負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+②充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池放電時(shí)為原電池原理：負(fù)極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O③氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。a.電解質(zhì)溶液為堿性溶液負(fù)極：2H2+4OH-－4e-＝4H2O正極：O2+2H2O+4e-＝4OH-總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2Ob.電解質(zhì)溶液為酸性溶液負(fù)極：2H2－4e-＝4H+正極：O2+4H++4e-＝2H2O總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O5.原電池電極反應(yīng)的書寫注意事項(xiàng)①負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上還原反應(yīng)在發(fā)生。電極名稱與電極反應(yīng)要對(duì)應(yīng)。②正負(fù)極電極反應(yīng)方程式都寫時(shí)，一定要遵循得失電子守恒；若只讓寫某一極的電極反應(yīng)式時(shí)，系數(shù)要化到最簡(jiǎn)。③原電池的總反應(yīng)式可以把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。④由原電池的總反應(yīng)式可以減去某一極的電極反應(yīng)式得另一極的電極反應(yīng)式。⑤注意電解質(zhì)溶液(酸堿)對(duì)電極反應(yīng)的影響,如氫氧燃料電池，Mg|NaOH|Al電池等。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度1.化學(xué)反應(yīng)的速率①概念：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。②表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。③計(jì)算公式：v(B)＝＝④常用單位：mol·L-1·s-1或mol/(L·min)或mol·(L·min)-1注意單位的書寫⑤重要規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比規(guī)律應(yīng)用：a.已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；b.已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程式。c.比較反應(yīng)速率的快慢：找同一參照物，把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，注意單位陷阱。⑥注意事項(xiàng)a.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率不是瞬時(shí)速率；b.同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但意義相同。c.若B為固體或純液體不能用來(lái)表示反應(yīng)速率。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（主要因素）。②外因a.溫度：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。b.濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。c.壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。（適用于有氣體參加的反應(yīng)）d.催化劑：在其它條件不變時(shí)，加入催化劑加快反應(yīng)速率。e.其它因素：如固體的表面積（顆粒大小）、構(gòu)成原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。3.可逆反應(yīng)①定義：在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向的化學(xué)反應(yīng)。②通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而從右向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。③可逆反應(yīng)的特點(diǎn)a.在可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。b.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都不能為0。4.化學(xué)平衡狀態(tài)①定義：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。②化學(xué)平衡的建立③化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的量一定。變：當(dāng)影響平衡的條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（標(biāo)志）兩個(gè)核心：①VA（正）＝VA（逆）②各組分的量保持不變【例】在下列條件時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)+nBPC+qD是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA同時(shí)生成mmolA，即V（正）=V（逆）是在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA同時(shí)消耗PmolC，即V（正）=V（逆）是V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成nmol