高三化學(xué)試題模擬試卷

高三化學(xué)試題模擬試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。第Ⅰ卷1至2頁(yè)，第Ⅱ卷3至6頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將卷Ⅰ答案涂寫(xiě)在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無(wú)效。第I卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再填涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目規(guī)定的。1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等親密有關(guān)。下列說(shuō)法對(duì)的的是A．開(kāi)發(fā)運(yùn)用可燃冰是緩和能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以防止其中的重金屬污染C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源2．下列表達(dá)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式對(duì)的的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2OD．少許氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O3．下列試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論一致的是 選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向具有少許FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少許FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系對(duì)的的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，：C．D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)5．下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍Ｑb置Ⅰ的離子互換膜只容許Na+通2Na2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr放電充電過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法對(duì)的的是A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子互換膜B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子互換膜，X電極上析出原則狀況下氣體1.12L6．有關(guān)下圖像說(shuō)法對(duì)的的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入合適的催化劑，E和△H都減小B．圖2表達(dá)向具有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表達(dá)合成氨反應(yīng)在其他條件不變的狀況下，變化起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表達(dá)溫度，K1、K2表達(dá)對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表達(dá)25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題紙上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）已知：A、B、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素構(gòu)成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其構(gòu)成元素與丙相似，1mol丁分子中不一樣原子的數(shù)目比為1：2，且具有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。AABD甲TiO2+C(石墨)一定條件乙△戊丙H2O丁NaClO②①請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)A的構(gòu)成元素在周期表中的位置是________________。（2）乙中所包括的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________（填字母序號(hào)）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵（3）用電子式表達(dá)丙分子的形成過(guò)程。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(5)丁的電子式為_(kāi)___________。（6）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其離子方程式為：。（7）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），兩者均為某些高溫構(gòu)造陶瓷的重要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。8．(18分)飲料果醋中具有蘋(píng)果酸，蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸。已知：⑴0.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（原則狀況）；⑵蘋(píng)果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶①①NaCN②H2O，H+RCH2BrRCH2②H2O，H+蘋(píng)果酸C4H6O5聚蘋(píng)果酸Cl2催化劑蘋(píng)果酸C4H6O5聚蘋(píng)果酸Cl2催化劑①NaOH水溶液CBBr2①NaCNACH2=CH2②H+②②H+②H2O，H+……Cl2F（C4H5O2Cl）Cl2F（C4H5O2Cl）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)=1\*GB3①HCHO；②H2DE（二元醇）CH≡CH一定條件下DE（二元醇）CH≡CH一定條件下請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出蘋(píng)果酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋(píng)果酸也許發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型。（4）寫(xiě)出與蘋(píng)果酸具有相似官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。（5）寫(xiě)出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）寫(xiě)出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）聚蘋(píng)果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線(xiàn)等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式。9．（18分）某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。溶液2CuCl溶液2CuCl2·2H2O固體2操作=1\*GB3①調(diào)整pH溶液1加試劑X加稀鹽酸操作②固體1粗銅至固體完全溶解操作②固體1粗銅至固體完全溶解Cl2反應(yīng)①反應(yīng)①（1）試驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱(chēng)是。②連接好裝置后，加入藥物前，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作是。③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增長(zhǎng)吸取HCl的裝置，你認(rèn)為與否必要（填“是”或“否”）。⑤虛線(xiàn)內(nèi)缺乏試驗(yàn)裝置，請(qǐng)你畫(huà)出裝置圖，標(biāo)明藥物名稱(chēng)。（2）試劑X用于調(diào)整pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4操作①的名稱(chēng)是。（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色黃色取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下試驗(yàn)，其中可以證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）。a．將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（4）操作②需在氯化氫氣流中通過(guò)加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。10．（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的體現(xiàn)式。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表達(dá)）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有________(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都到達(dá)了平衡，而t2、t8時(shí)都變化了一種條件，試判斷變化的是什么條件：t2時(shí)__________________；t8時(shí)__________________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn)?；瘜W(xué)試題參照答案Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。題號(hào)123456答案CCADDBⅡ卷共4題，共64分。7．（共14分）（1）第三周期，第ⅢA族（共2分）（2）a（2分）（3）（2分）催化劑催化劑高溫高壓（4）N2+3H22NH3（2分，不寫(xiě)可逆符號(hào)或不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）（5）（2分）（6）2NH3+ClO—===N2H4+Cl—+H2O（2分）（7）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol（2分，不標(biāo)明狀態(tài)扣1分，△H錯(cuò)誤扣1分，不寫(xiě)“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）8．（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羥基、羧基（2分）氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（2分）（4）（各2分）（5）OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）（6）△△HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O（2分）（7）或（2分）（構(gòu)造簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)或缺乏產(chǎn)物不給分，未配平扣1分，（7）問(wèn)“”寫(xiě)成“”號(hào)不扣分）9．(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢查裝置氣密性(2分)③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）④否（2分）=5\*GB3⑤（2分，不寫(xiě)藥物扣1分）(2)cd（2分，寫(xiě)對(duì)