南師期末分析化學(xué)試卷含答案

word.zl.word.zl.復(fù)核總分復(fù)核人復(fù)核總分復(fù)核人得分評卷入復(fù)查人200年月XX省高等教育自學(xué)考試284634201定量分析化學(xué)(一)總分題號一一一四題分20102050合分人得分一、單項選擇題〔每題1分，共20分〕在以下每題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標號填入題干的括號內(nèi)。.將0.089gMg2P2O7沉淀換算為MgO的質(zhì)量，計算以下?lián)Q算因數(shù)〔2乂〔MgO〕/M〔Mg2P2O7〕〕時應(yīng)取()A．0.3423B．0.342C．0.34D．0.3.從誤差的正態(tài)分布曲線說明：標準偏差在±2。外的分析結(jié)果，占全局部析結(jié)果的TOC\o"1-5"\h\z( )A．69.3%B．95.5%C．99.7% D．4.5%.欲配制250mL0.008000mol/LK2Cr2O7溶液,應(yīng)稱取K2Cr2O7(M〔KfrOj=294.2g/mol)( )A．0.5884gB．0.5gC．0.6g D．2.3536g.以NaOH滴定H3PO4(K1=7.6X10-3；Ka2=6.3X10-8；Ka3=4.4X10-i3)至生成Na2HpO4時溶液的pH為( )A．10.7 B．9.8 C．8.7 D．7.7.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH〔pKa=3.74］。對此滴定適用的指示劑是( )A.酚酞(pK=9.1) B.中性紅(pK=7.4)aaC甲基橙(pK=3.4) D.溴酚藍(pK=4.1)aa

.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的突躍乂圍是9.7~4.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍乂圍是( )A．9.7~4.3 B．8.7~4.3C．C．9.7~5.3D．8.7~5.3.某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl標準溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為Vj繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V和V2的關(guān)系是〔〕A．A．V1=V2B．2V1=V2C．C．V1>V2D．V1<V2.用EDTA滴定Ca2+離子反響的lgKCaY=10.69。當時pH=9.0時，Y4-的好丫阿二1.29,那么該反響的映仁以丫為〔 〕A．1.29 B．－9.40C．10.69 D．9.40.可用于測定水硬度的方法是( )A.碘量法B.K2Cr2O7法C.絡(luò)合滴定法D.酸堿滴定法.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是〔〕氏'Sn4+/Sn2+=氏'Sn4+/Sn2+=0.14V]A.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32VA.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32V.在氧化復(fù)原滴定中如%=y=2要使化學(xué)計量點時反響的完全程度到達99.9%,那么兩個電對的標準電位的最小差值為( )A.0.354V B.0.226VC.0.177VD.0.148V.KMnO4滴定,開場時反響速率很慢，為了加快反響速率,采用的適宜措施是〔〕A.加熱試液B.增大酸度C.增加KMnO4標準溶液的濃度D.在試液中參加MnSO4

.莫爾法適用的pHX圍為( )A．＜2.0BA．＜2.0C．C．6.5~10.5D．10.0~12.0TOC\o"1-5"\h\z.在進展BaSO4沉淀時，盡管溶液中的鉛離子彳艮少，但還是在沉淀中發(fā)現(xiàn)有鉛，這是由于( )A.外表吸附作用 B.后沉淀現(xiàn)象C混晶作用 D.機械包藏.佛爾哈德法中使用的指示劑是( )A.鉻酸鉀 8.硫酸鐵銨D.熒光黃 C.曙紅.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的A13+應(yīng)采用〔 〕A.直接滴定法 B.返滴法C.置換滴定法 D.間接法.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為〔〕A.中性B.堿性C.酸性 D.不定M(Ca)MM(Ca)M(CaCO)3A．C．M(CaA．C．M(CaCO)24M(Ca) M(CaCO) 1__—D.-1 ^_41M(CaO) M(Ca)19.1mol/LHAc與1mol/LNaAc等體積混合溶液H+濃度〔單位：mol/L〕的計算公〕++式為：〕++A.C..以下有關(guān)沉淀操作的表達，正確的選項是〔〕A.沉淀BaSO4時不需陳化B.用純水洗滌AgClC.用稀HCl洗滌H2SiO3D.在400℃下灼燒CaC2O4沉淀得分評卷入復(fù)查人二、填空題〔每空1分，共10分〕.如果分析天平上的稱量誤差為±0.2mg,擬分別稱取試樣0.1g和18左右,稱量的相對誤差分別為和.EDTA絡(luò)合滴定中，滴定反響的條件平衡條件K'MY隨酸度而變化,如果某酸度下Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)為“丫何,那么K'MY和aY?之間的關(guān)系為。.碘量法測定Cu2+,所涉及的三個反響式是： 24.分析以下效應(yīng)對沉淀溶解度的影響(填“增大〞、“減少〞或者“無影響〞)(1)共同離子效應(yīng)沉淀的溶解度；(2)鹽效應(yīng)沉淀的溶解度；(3)酸效應(yīng)沉淀的溶解度；(4)絡(luò)合效應(yīng)沉淀的溶解度。得分評卷入復(fù)查人25.簡要說明晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件。三、簡答題〔每題5分，共20分〕26.酸堿滴定中指示劑的選擇原那么是什么？27.影響氧化復(fù)原速率的因素有哪些？28.何謂緩沖溶液的緩沖容量？影響緩沖容量的因素有哪些？得分得分評卷入復(fù)查人四、計算題〔每題10分，共50分〕29.某清潔劑有效成分的質(zhì)量分數(shù)標準值為54.46%，測定4次所得的平均值為54.26%，標準偏差為0.05%。問置信度為0.95時，平均值與標準值之間是否存在顯著性差異？(t0.95.3=3.18t(t0.95.3=3.18t0.95.4=2.78t0.95.5=2.57)得分30.分析不純CaCO3〔其中不含干擾物質(zhì)〕時，稱取試樣0.3000g,參加濃度為0.2500&CO)3mol/L的HCl標準溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L&CO)3溶液返滴過量酸，消耗5.84mL,計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)?！睲=100.1g/mol〕得分31.稱取0.5000g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO2-o溶解并除去重金屬離子后，參加0.05000mol/LBaCl220.00mL,使生成BaSO4沉淀。過量的Baz+用0.02500mol/LEDTA滴定，用去20.00mL。計算試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)。(M(s)=32.07)得分32.今有不純的KI試樣0.3504g,在H2SO4溶液中參加純K2CrO40.1942g與之反響，煮沸逐出生成的12。放冷后又參加過量KI,使之與剩余的長2g04作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2s2O3標準溶液滴定，用去10.23mL。問試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)是多少？(M=166.0M=194.2)KI K2CrO4得分33.計算BaSO的溶解度?！?〕在純水中；〔2〕考慮同離子效應(yīng)，在0.10mol/LBaCl42溶液中。〔BaSOq的Ksp=1.1X10-10〕得分2007年月XX省高等教育自學(xué)考試284634201定量分析化學(xué)試題答案及評分參考〔一〕單項選擇題〔每題1分，共20分〕2.D 3.A4.B5.A 6.D7.C8.D 9.C 10.D11.C 12.A 13.C 14.CB 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C填空題(每空1分,共10分)21.±0.2%, ±0.02%22K’MY=KMY/aY(H).1)2Cu2++4I-=2Cul[+I22)12+2520/=2I-+S4O62-3)CuI+S-=CuS[+I-.減少， 增大， 增大， 增大簡答題(每題5分,共20分).晶形沉淀的條件是：稀、熱、慢、逐滴滴加、不斷攪拌、沉淀劑適當過量、陳化無定形沉淀的條件是：濃、熱、快、參加適當電解質(zhì)、不必陳化、必要時再沉淀.酸堿滴定中指示劑選擇的原那么是：指示劑的變色X圍落在滴定突躍乂圍之內(nèi)或者有一局部落在滴定突躍乂圍之內(nèi)。.氧化劑和復(fù)原劑的性質(zhì)， 反響物濃度催化反響， 誘導(dǎo)反響溫度.緩沖溶液的緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時所需要強堿的量為db〔mol〕；或是使1L溶液的pH減少dpH單位時所需強酸的量為da(mol)影響緩沖容量的因素：總濃度和濃度比計算題(每題10分,共50分)29.〔8分〕x-XT_54.26-54.46〔8分〕: 0.05xH查表的to—3」8，'〉t0.95.3。結(jié)果存在顯著性差異?！?分〕30.1X(0.2500X25.00x10-3—0.2012x5.84x10-3)x100.1CaCO=2 X100%3 0.3000〔8分〕=84.67%〔2分〕TOC\o"1-5"\h\z所加BaCl物質(zhì)的量0.05000mol?L-1X20.00mlx-1-〔1分〕

2 1000剩余BaCl物質(zhì)的量0.02500mol?L-1x20.00mlx-1-〔1分〕2 1000用來沉淀SO42-所消耗去BaCl2物質(zhì)的量〔2分〕0.05000mol?L-1x20.00mlx-L--0.02500mol?L-1x20.00ml〔2分〕1000 1000此量也即為SO2-物質(zhì)的量4故煤樣中硫的百分含量為：(0.05000x20.00x-L--0.02500x20.00x-L-MMsS%= 1000 1000 x100%0.5000(0.05000x20.00x-1--0.02500x20.00x-1-)x32.07= 3 1000 x100%0.5000〔5分〕=3.21%〔1分〕此題涉及如下反響2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-由以上反響可知CrO42-?3S2O32-0.19421(——-x0.1020x10.23x10-3)x166〔8分〕3二19423x100%〔8分〕ki 0.3504=92.66% 〔2分〕〔1〕設(shè)BaSO4在純水中的溶解度為S1。[Ba2+]=[SO4-]=S1TOC\o"1-5"\h