滬教版九年級(jí)化學(xué)教案：-物質(zhì)的溶解性

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)：①了解影響物質(zhì)溶解性的因素②學(xué)生主要通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液③在學(xué)習(xí)溶解性與飽和溶液的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。④通過探究活動(dòng)了解結(jié)晶現(xiàn)象并知道結(jié)晶在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2、過程與方法目標(biāo)：通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和與人合作的精神。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：①建立飽和溶液和不飽和溶液的概念，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的方法。②知道影響物質(zhì)溶解性與固體溶解度的因素。③學(xué)會(huì)描繪和使用溶解度曲線。。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：①學(xué)會(huì)用控制變量法來研究問題②飽和溶液概念的建立。③了解固體溶解度的含義及其影響的因素。四、課時(shí)安排：2課時(shí)五、預(yù)習(xí)導(dǎo)航：1.大量實(shí)驗(yàn)表明影響物質(zhì)溶解性的因素有、、。2.在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的的溶液，叫做這種溶質(zhì)的，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的的溶液，叫做這種溶質(zhì)的，六、學(xué)習(xí)過程：第一課時(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：講述：生活常見現(xiàn)象。提問：用什么辦可以幫老師清洗掉衣服上的油漬？問：為什么用汽油，而不直接用水呢？教師總結(jié)；可見，食用油在水和汽油里的溶解能力不同，今天我們就一起來探究一些有關(guān)物質(zhì)溶解的問題。（板書課題）（二）合作探究，展示交流學(xué)習(xí)任務(wù)一：了解影響物質(zhì)溶解性的因素1一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的稱為這種物質(zhì)的溶解性。2.物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)呢？（1）.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)一并總結(jié)結(jié)論不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是否相同溫度所選溶質(zhì)所選溶劑現(xiàn)象室溫食鹽室溫蔗糖室溫熟石灰結(jié)論：---------------------------------------------------（2）.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)二并總結(jié)結(jié)論問題同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同溫度所選溶質(zhì)所選溶劑現(xiàn)象室溫植物油室溫植物油結(jié)論：---------------------------------------------------（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)三并總結(jié)結(jié)論問題同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度是否有關(guān)溫度所選溶質(zhì)所選溶劑現(xiàn)象常溫加熱結(jié)論：---------------------------------------------------（注：請(qǐng)根據(jù)桌上提供的試劑，設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)）（4）總結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素有、、。學(xué)習(xí)任務(wù)二：了解飽和溶液和不飽和溶液，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的方法。1.過渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）2.閱讀課本第168頁(yè)內(nèi)容，完成下列問題（1）.什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？需要注意哪些問題？為什么？3..交流討論，完善轉(zhuǎn)化方法大多數(shù)情況下：（三）系統(tǒng)總結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？關(guān)于物質(zhì)的組成，你還有什么困惑的地方？備注通過生活中實(shí)際問題的解決，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲望，從而導(dǎo)入課題。大膽猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，教師作為組織者，組織學(xué)生進(jìn)行有序有效的活動(dòng)，有利于促進(jìn)學(xué)生在進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)敢想敢說的精神。學(xué)生積極思考、對(duì)比、領(lǐng)悟、完善。充生的自主學(xué)習(xí)，把課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給了學(xué)生。承接上一個(gè)實(shí)驗(yàn)，自然過渡到下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，銜接緊密。讓學(xué)生在合作交流中不斷豐富學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)和策略，在相互補(bǔ)充、相互啟發(fā)、相互評(píng)價(jià)中使思維有更深入的卷入與批判，從而達(dá)到共識(shí)、共享、共進(jìn)。七、效果評(píng)價(jià)：1、小明陪媽媽去醫(yī)院輸液，不小心把護(hù)士手中的盤子打翻，棉球上的碘酒落在了小明的白襯衣上，白襯衣上立刻出現(xiàn)了一大塊紫黑色痕跡，小明回家后用水清洗衣服，但怎么也清洗不掉，你認(rèn)為應(yīng)該采用的方法是2、在一個(gè)大蘿卜上挖了個(gè)空，向其中注入飽和的食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽倒出。在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液是（填飽和/不飽和）溶液。3、將一杯20攝氏度的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?)。A.降低溫度B.加入溶劑C.倒去一半溶液D.蒸發(fā)溶劑4、學(xué)完溶液的知識(shí)后，小松回家做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，卻難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不溶于植物油。由此說明物質(zhì)的溶解性與和有關(guān)。（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解性還與外界條件有關(guān).小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(2)中假設(shè)時(shí),在確定了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下,還應(yīng)該控制的變量5、化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）是。八、學(xué)習(xí)記憶卡：第二課時(shí)物質(zhì)溶解性的定量表示一、預(yù)習(xí)導(dǎo)航1.定量描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱用。2.溶固體物質(zhì)的溶解度是指在一定下，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑是水）里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。3.影響氣體溶解度的因素有和。創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：五歲的寶寶受了風(fēng)寒，媽媽讓他自己沖袋感冒沖劑喝，寶寶看到茶幾上有杯涼白開，于是將藥粉撒入杯中。你認(rèn)為寶寶做的有什么不妥嗎？如果是你，你會(huì)怎么做？為什么你會(huì)用熱水呢?因?yàn)槟阒浪幏鄹兹苡跓崴?，我們可以說藥粉在熱水中溶解性比在冷水中強(qiáng)，那么怎樣描述物質(zhì)的溶解性呢？（二）合作探究，展示交流學(xué)習(xí)任務(wù)一：了解固體溶解度的概念及其影響因素1.觀察思考以下問題[思考一]有幾位同學(xué)這樣來比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解性強(qiáng)弱，大家看行不行？(1)張紅取了10毫升熱水和10毫升涼水分別來溶解硝酸鉀和氯化鈉，看哪種物質(zhì)溶解的多，來比較它們的溶解性強(qiáng)弱。(2)王剛分別取了20℃的10毫升水和100毫升水溶解硝酸鉀和氯化鈉，看哪種物質(zhì)溶解的多，來比較它們的溶解性強(qiáng)弱。(3)李明取了兩份20℃的10毫升水來溶解硝酸鉀和氯化鈉，硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，而氯化鈉沒有達(dá)到飽和，來比較它們?nèi)芙獾亩嗌賮肀容^溶解性的強(qiáng)弱。[思考二]如果讓你來比較，你會(huì)怎樣設(shè)計(jì)一些量？2.閱讀課本第168頁(yè)內(nèi)容，自我總結(jié)以下問題。（1）固體物質(zhì)的溶解度的四要素是四要素：條件：標(biāo)準(zhǔn)：狀態(tài)單位：（2）含義：在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，它的含義是___________________________。（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素是、、。學(xué)習(xí)任務(wù)二：學(xué)會(huì)描繪和使用溶解度曲線1.完成課本169頁(yè)活動(dòng)與探究，并畫出溶解度曲線。2.觀察圖6-16和圖6-17，回答下列問題：觀察溶解度曲線，可以得到哪些信息？⑴可以查出某一種物質(zhì)在____________時(shí)的溶解度⑵可以比較不同物質(zhì)在____________時(shí)的溶解度大?、强梢钥闯霾煌镔|(zhì)的溶解度隨________的變化情況3.固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的規(guī)律：（查看課本169頁(yè)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖）（1）___________隨溫度的升高而升高，如（2）___________受溫度的變化不大，如（3）___________隨溫度的升高而減小，如4.完成課本170頁(yè)觀察與思考學(xué)習(xí)任務(wù)三：氣體溶解度影響因素閱讀課本170頁(yè)拓展視野，找出影響氣體溶解度的因素有哪些？并思考下列問題。1.打開一瓶啤酒，為什么會(huì)有一些氣泡冒出？2.喝了啤酒之后為什么容易打嗝？學(xué)習(xí)任務(wù)四：了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。1.小組合作完成171頁(yè)實(shí)驗(yàn)2.總結(jié)：從溶液中析出晶體的過程叫。3.閱讀課本172頁(yè)，思考以下問題：（1）小組討論海水曬鹽的原理。蒸發(fā)溶劑法：適用溶解度受溫度變化而的固體物質(zhì)，如（2）總結(jié)結(jié)晶的方法冷卻熱飽和溶液法：適用溶解度受的固體物質(zhì)，如（三）系統(tǒng)總結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？關(guān)于物質(zhì)的溶解，你還有什么困惑不解的地方？備注設(shè)疑激發(fā)興趣，培養(yǎng)分析問題的能力。將學(xué)生引到課題溶解度的概念上來。教師的不斷引導(dǎo)和啟發(fā)下通過學(xué)生之間的討論與交流、師生之間的討論與交流，讓學(xué)生自始至終參與學(xué)習(xí)的過程，從中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。通過學(xué)生的親手描繪，探究新知，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納和總結(jié)能力聯(lián)系生活實(shí)際，加強(qiáng)認(rèn)識(shí)拓展學(xué)生的知識(shí)面通過小組討論的形式，培養(yǎng)學(xué)生與人合作的精神二、效果評(píng)價(jià)：1、下列說法中正確的是

（）

A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB.4℃時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4℃時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20g

C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30g

D.20℃時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20℃時(shí)的溶解度為40g2.60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g。在60℃時(shí)，將60gKNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.54.5％

B.37.5％

C.52.4％

D.47.5％3.夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購(gòu)買和貯存玻璃瓶汽水時(shí)，要注意如下問題：（1）不要在陽(yáng)光下曝曬；(2)不要長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以解釋。4.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問題：⑴圖中B點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在t3℃時(shí)，每100g溶劑和S1g溶質(zhì)形成不飽和溶液。A點(diǎn)的意義：

。此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

。⑵若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，A點(diǎn)的溶解度將

(填“增大”、“減小”、或“不變”)；5.青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量食鹽和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學(xué)過的知