九年級化學重點知識復習人教版

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走進化學實驗室一、實驗室規(guī)則1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗2.“最少量”原則：液體1~2mL，固體鋪滿試管底即可3.藥品處理：放入指定容器中第二頁，共103頁。二、實驗裝置及操作1.實驗室制取氣體裝置的選擇（1）發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和條件固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2）收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣相比如何（向上或向下排空氣法）；不易溶于水，不與水反應（排水法）固液不加熱第三頁，共103頁。2.實驗操作酒精燈加熱時的注意事項（1）酒精的體積（2）火焰加熱部位固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽（3）一定質(zhì)量：天平液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒俯視仰視第四頁，共103頁。2.實驗操作（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2）鹽酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反應制取H2第五頁，共103頁。（4）粗鹽提純?nèi)芙?升溫、研碎、攪拌）過濾(一貼二低三接觸）蒸發(fā)(蒸發(fā)程度）計算產(chǎn)率（3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾第六頁，共103頁。3.實驗順序（以制氧為例）（1）連接裝置（2）檢查裝置氣密性（3）裝藥品、(塞棉花)（4）準備收集裝置（5）加熱試管（預熱、集中加熱）（6）收集氣體（時機、驗滿）（7）先撤導管、停止加熱第七頁，共103頁。第二單元我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1.實驗測定（1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2）對裝置的要求：氣密性好2.結(jié)論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他0.03%（體積比）第八頁，共103頁。二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學性質(zhì)極不活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。第九頁，共103頁。三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色2.化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應的化學方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成”。3.制?。?H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△第十頁，共103頁。第三單元自然界的水一、水的組成1.實驗測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O2H2O==2H2↑+O2↑點燃正極負極體積比12氣體O2H22.結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的第十一頁，共103頁。二、H2的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：相同條件密度最?。浑y溶于水2.化學性質(zhì)：（1）可燃性，爆炸極限，驗純；（2）還原性，CuO+H2==Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn)H2早出晚歸，酒精燈遲到早退△3.制取：氫前金屬+鹽酸、稀硫酸第十二頁，共103頁。為什么化學可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把“雙刃劍”？答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有密切的關系（課本P2第三自然段）；第二，但是環(huán)境問題隨著科學和工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水資源污染、大氣污染、固體廢棄物污染等。第十三頁，共103頁。一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林第十四頁，共103頁。二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮（2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用（3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水如何區(qū)分硬水軟水？第十五頁，共103頁。三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、廢舊電池，使用環(huán)保電池；減少塑料的使用，使用可降解塑料第十六頁，共103頁。四、家居、裝璜污染劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡……

塑料制品中，聚乙烯可以作為食品包裝袋，顏色越淺所含有毒元素越少；第十七頁，共103頁。第四、五單元物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子。化學變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子陰離子陽離子(+)(--)第十八頁，共103頁。分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。分子的特點對于分子的特點分別舉例說明之。第十九頁，共103頁。將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？第二十頁，共103頁。從原子的概念如何理解化學反應的本質(zhì)？化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過程，原子在反應前后不變原子的結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子第二十一頁，共103頁。原子中的等量關系：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)離子中量的關系；核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)忽略電子的質(zhì)量可得關系式：相對原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子陰離子離子第二十二頁，共103頁。1.X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+B2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）。A.m+3B.m－3C.3－mD.mA第二十三頁，共103頁。3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（）個，在化學反應中（）電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（）個，在化學反應中（）電子，形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子。＜4失去陽≥4得到陰第二十四頁，共103頁。4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+

（4）2H2O第二十五頁，共103頁。原子分子離子氧氣水等元素單質(zhì)化合物二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關系：金剛石汞等氯化鈉等第二十六頁，共103頁。物質(zhì)混合物如：空氣純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)如：Fe、Al等非金屬單質(zhì)如O2、S、P等稀有氣體如：He、Ne、Ar等酸堿鹽氧化物金屬氧化物Fe3O4非金屬氧化物CO2物質(zhì)種數(shù)元素種數(shù)三、物質(zhì)的分類：區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3第二十七頁，共103頁。表示一種元素表示一種物質(zhì)表示該元素的一個原子在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的幾個原子1、元素符號的意義宏觀微觀四、幾個常用化學用語的意義：（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）（什么情況？）以“Fe”為例說明其具體意義？第二十八頁，共103頁?；瘜W式的意義？表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子宏觀微觀第二十九頁，共103頁。以CO2為例說明化學式的意義：表示CO2這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個二氧化碳分子；表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。宏觀微觀第三十頁，共103頁?；瘜W方程式的意義：

（1）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。（2）表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（3）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。

宏觀微觀以C+O2====CO2為例說明其意義？點燃第三十一頁，共103頁。五、化學式和化合價1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價2.常見原子團的化合價：

SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-3.單質(zhì)中元素的化合價為：4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為“0”“0”第三十二頁，共103頁。練習：判斷下列物質(zhì)或原子團中加點元素的化合價MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30+4+7+6-3+5SO42-.......

+6第三十三頁，共103頁。下列物質(zhì)的化學式是按一定的規(guī)律排列的NaCl、Cl2、______

、______、KClO3、HClO4則在空處應填下列物質(zhì)中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3

D.Ca(ClO)2DB第三十四頁，共103頁。六.質(zhì)量守恒定律和化學方程式參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。1、質(zhì)量守恒定律？....注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。第三十五頁，共103頁?；瘜W反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？練習：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素，可能含有（）。第三十六頁，共103頁。練習：根據(jù)化學方程式2X+2CO====N2+2CO2，推測X的化學式為（）A、N2O4B、N2

C、NO2D、NOD第三十七頁，共103頁?；瘜W方程式1.概念：用化學式來表示化學反應的式子。2.書寫化學方程式的原則：a.以客觀事實為基礎；b.滿足質(zhì)量守恒定律。3.注意：化學方程式的條件中“△”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。4.要會讀化學方程式。第三十八頁，共103頁。第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物單質(zhì)化合物金剛石、石墨、C60無定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質(zhì)用途性質(zhì)制法用途氧化物H2CO3CaCO3第三十九頁，共103頁。顏色、狀態(tài)硬度導電性熔點用途金剛石石墨無色、透明的正八面體固體深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體很大；不導電；很高很小，有滑膩感；導電；很高裁玻璃、制鉆頭、鉆石用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳原子的排列方式不同。第四十頁，共103頁。（1）碳充分燃燒時：C+O2===CO2點燃（2）碳不充分燃燒：2C+O2==2CO點燃1.碳跟氧氣的反應單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學性質(zhì)基本相同。在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。第四十一頁，共103頁。2.碳跟某些氧化物的反應（2）碳跟氧化鐵的反應：

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高溫（1）碳與氧化銅的反應：

2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。第四十二頁，共103頁。1.下列說法中，正確的是（）A.一種元素只能形成一種單質(zhì)B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的B2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的

；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的

。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于。用途性質(zhì)它們的碳原子的排列方式不同第四十三頁，共103頁。3.1996年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.它們是兩種新型化合物B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)C.它們的性質(zhì)完全相同D.它們的相對分子質(zhì)量之差為1204.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（）A.可燃性B.還原性C.吸附性D.穩(wěn)定性A、CC第四十四頁，共103頁。CO2與CO的物理性質(zhì)比較難溶于水能溶于水溶解性密度略小于空氣密度大于空氣密度（與空氣比較）無色、無味的氣體無色、無味的氣體顏色、氣味、狀態(tài)一氧化碳二氧化碳第四十五頁，共103頁。劇毒無毒毒性跟金屬氧化物的反應跟氧氣反應/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反應/CO2+H2O==H2CO3跟水的反應一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/點燃CO+CuO===Cu+CO2（暫不研究）△1.CO2與CO的化學性質(zhì)比較第四十六頁，共103頁。用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）練習使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液與CO不反應。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應后CO變成CO2而導出。CO2與氧化銅不反應。

CO+CuO===Cu+CO2△（2）第四十七頁，共103頁。討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？參考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。68第四十八頁，共103頁。（1）實驗室制法：注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行；不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應速率太快，不便于控制；不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3==CaO+CO2↑煅燒（2）工業(yè)制法：2.CO2的制法：第四十九頁，共103頁。實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？（1）實驗室制取原理——在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置——發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。第五十頁，共103頁。練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。點燃參考答案（答案不止一個）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△第五十一頁，共103頁。物質(zhì)的性質(zhì)用途CO2不支持燃燒，密度比空氣大“干冰”升華后，不使食物潮濕“干冰”使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水加壓能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔顲O可燃CO具有還原性滅火劑保存易腐食物人工降雨制汽水溫室肥料氣體燃料冶金工業(yè)作還原劑3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學利用。第五十二頁，共103頁。第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）滅火原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。第五十三頁，共103頁。1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是【】A.aB.bC.c

D.d

A第五十四頁，共103頁。2.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【】A.設法使著火的油井與空氣隔絕B.設法阻止石油的噴射C.設法降低石油的著火點D.設法降低油井井口的溫度

C第五十五頁，共103頁。3.下列情況采用的滅火方法不恰當【】

A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋；D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。

B6第五十六頁，共103頁。2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響化石燃料煤石油天然氣（主要成分：CH4）煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。煤的燃燒污染：第五十七頁，共103頁。目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。汽車尾氣污染：第五十八頁，共103頁。如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。

CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放熱吸熱點燃點燃高溫通常開發(fā)新能源有：化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：第五十九頁，共103頁。（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。影響燃燒現(xiàn)象的因素：第六十頁，共103頁。第八單元復習金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合金的機械、物理和化學性能往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。）第六十一頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應Mg與O2反應:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點燃1.常溫時:(空氣中)2.高溫時:(空氣中)與鹽反應第六十二頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:1.常溫時:(空氣中)2.高溫時:(氧氣中)4Al+3O22Al2O3點燃4Al+3O22Al2O3第六十三頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:Fe與O2反應:1.常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3)2.高溫時:(氧氣中)3Fe+2O2Fe3O4點燃第六十四頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應與鹽反應Mg與O2反應:Al與O2反應:Fe與O2反應:Cu與O2反應:2Cu+O22CuO加熱第六十五頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應與鹽反應1.是否反應的判斷標準：氫前金屬、氫后金屬。2.熟悉下列反應的化學方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。第六十六頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)與O2反應與酸反應與鹽反應1.金屬活動順序的應用：2.注意事項：a.反應必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于水，反應就不能進行。b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應。第六十七頁，共103頁。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)金屬資源的利用和保護1.常見礦石的主要成分：2.鐵的冶煉原理：在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應產(chǎn)生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高溫FeO＋CO＝Fe＋CO2高溫3.鐵的生銹條件和防銹原理：（1）涂保護膜（2）形成合金，增強防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥⑴防止金屬腐蝕⑵金屬的回收利用⑶有計劃合理的開采礦物⑷尋找金屬的代用品4.金屬資源的保護第六十八頁，共103頁。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。第九單元溶液復習第六十九頁，共103頁。懸濁液：乳濁液：定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物形成：兩種液體互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。第七十頁，共103頁。溶液定義特征組成溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。水是最常見的溶劑。第七十一頁，共103頁。溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)相轉(zhuǎn)互化轉(zhuǎn)化時狀態(tài)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系：第七十二頁，共103頁。溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)溶解度固體溶解度氣體溶解度①定義②四要素③溶解度曲線的意義④結(jié)晶的方法定義：影響因素：溶解度與溶解性的關系第七十三頁，共103頁。溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象擴散吸熱<水合放熱溶液升溫擴散吸熱=水合放熱溫度不變擴散吸熱>水合放熱溶液降溫第七十四頁，共103頁。溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式各種計算類型配制儀器用品：藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。實驗步驟：①計算②稱量、量?、廴芙獾谄呤屙?，共103頁。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A％＝溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)溶液質(zhì)量M液×100％溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)＝溶液質(zhì)量M液×A％溶劑質(zhì)量M劑＝溶液質(zhì)量M液×（1－A％）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100％溶解度100g＋溶解度第七十六頁，共103頁。

酸、堿、鹽復習定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。第七十七頁，共103頁。常見的酸和酸的通性一、常見的酸物理性質(zhì)：鹽酸純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強的腐蝕性，溶于水放出大量熱。第七十八頁，共103頁。重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。鹽酸硫酸用途第七十九頁，共103頁。鹽酸使石蕊變紅，酚酞不變色。硫酸使石蕊變紅，酚酞不變色。通性使石蕊變紅，酚酞不變色?；瘜W性質(zhì)1、與指示劑作用第八十頁，共103頁。鹽酸2HCl＋Zn＝ZnCl2

＋H2↑現(xiàn)象：硫酸H2SO4

＋Mg＝MgSO4

＋H2↑現(xiàn)象：通性2、與活潑金屬反應酸＋氫前金屬＝鹽＋氫氣（注意條件）第八十一頁，共103頁。3、與金屬氧化物反應鹽酸Fe2O3

＋6HCl＝2FeCl3

＋3H2O現(xiàn)象：硫酸CuO＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2O現(xiàn)象：通性金屬氧化物＋酸＝鹽＋水第八十二頁，共103頁。4、與堿反應鹽酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O現(xiàn)象：硫酸H2SO4

＋Cu(OH)2

＝CuSO4＋2H2O現(xiàn)象：通性酸＋堿＝鹽＋水酸、堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應第八十三頁，共103頁。5、與鹽反應鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O現(xiàn)象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓現(xiàn)象：通性鹽＋酸＝新鹽＋新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。第八十四頁，共103頁。常見的堿和堿的通性物理性質(zhì)氫氧化鈉①白色片狀固體,極易溶于水,溶解時放熱.②在空氣中易潮解，可做干燥劑。③有強烈的腐蝕性。④俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣①白色粉末狀固體，有腐蝕性，微溶于水，其水溶液常稱石灰水。②俗名：熟石灰消石灰第八十五頁，共103頁。用途氫氧化鈉化工原料，用于造紙、紡織、印染、肥皂和石油等工業(yè)[紙織(上)染(了)肥油]，生活中可用來除去油污。氫氧化鈣用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性，配制波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）。第八十六頁，共103頁。制法氫氧化鈉Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氫氧化鈣CaO＋H2O＝Ca(OH)2第八十七頁，共103頁。常見堿的性質(zhì)和堿的通性氫氧化鈉使石蕊變藍，酚酞變紅。氫氧化鈣使石蕊變藍，酚酞變紅。通性使石蕊變藍，酚酞變紅。（1）與指示劑作用：第八十八頁，共103頁。(2)、與非金屬氧化物反應：氫氧化鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈣Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水第八十九頁，共103頁。（3）與酸反應：氫氧化鈉HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氫氧化鈣2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋堿＝鹽＋水第九十頁，共103頁。（4）與鹽反應：氫氧化鈉CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性鹽＋堿＝新鹽＋新堿條件：1、反應物必須能溶于水。2、生成物中必須有↑或↓中的至少一種生成.第九十一頁，共103頁。（5）不溶性堿的特性＃：不能使指示劑變色＃：受熱會發(fā)生分解反應

Cu(OH)2

＝CuO＋H2O△不溶性堿＝金屬氧化物＋水加熱第九十二頁，共103頁。常見的鹽和鹽的通性常見的鹽（課本P－70）第九十三頁，共103頁。（1）與金屬反應CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4

＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3

＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag鹽1＋金屬1＝鹽2＋金屬2條件：1、金屬1要比金屬2活潑；2、反應物中的鹽必須可溶于水；3、金屬1不能是K、Ca、Na。鹽的通性第九十四頁，共103頁。（2）與酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2H