【化學課件】化學平衡 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第一課時化學平衡狀態(tài)回顧我們所接觸的各種反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+O2====2MgO點燃對于這些不可逆反應(yīng)，我們在進行化學計算時，從未關(guān)心過反應(yīng)能否進行徹底的問題，即限度問題。各種反應(yīng)物之間是一種“同歸于盡”或者“你死我活”的關(guān)系,它們不存在限度，即反應(yīng)能進行徹底。那么可逆反應(yīng)呢？它們就有限度，即反應(yīng)不能進行徹底。其實對于限度，我們并不陌生，比如某種固體在水中的溶解就存在限度。一大塊糖放入水中一段時間后溶液濃度及糖塊質(zhì)量保持不變。達到溶解限度，形成飽和溶液。但是經(jīng)過仔細的長時間觀察發(fā)現(xiàn)：飽和溶液并不是一個靜止的系統(tǒng)，未溶解的那一部分固體，其質(zhì)量雖然不變，但是他的外形卻在變化，小晶體會長大，有的棱角會消失。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶溶解其實，從最初糖塊進入水中開始，這兩個過程就一直同時存在。思考：既然“固體溶解”和“溶液結(jié)晶”這兩個過程一直存在，為什么在起初，我們只看到了其中之一的“固體溶解”；而在溶液飽和后，一個也看不到了。時間t速率v0t1溶解速率結(jié)晶速率可逆過程雖然永遠有兩個相反的方向，但是因為二者速率不等，我們永遠只能觀察到那個速率相對較大的過程，而當二者速率相等時，我們在宏觀上將看不到任何變化。就像上圖水池中的水位變化一樣。達到飽和進水口出水口1.定義：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。正反應(yīng)：從左向右的過程逆反應(yīng)：從右向左的過程速率含義與濃度關(guān)系V正V逆反應(yīng)物的消耗速率或生成物生成速率反應(yīng)物的生成速率或生成物消耗速率決定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度一、可逆反應(yīng)在方程式中用“”表示。2.特點：①三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行；C.反應(yīng)物與生成物同時存在。反應(yīng)物與生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都

100%。3.表示：②一?。盒∮诮^大多數(shù)的化學反應(yīng)都有一定的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向比較弱，習慣上稱為不可逆反應(yīng)。離子反應(yīng)、爆炸……一、可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

在達到平衡后又充入一定量的18O2，一段時間后，18O原子存在于（）A.只存在于O2中B.只存在于O2、SO3中C.只存在于O2、SO2中D.存在于O2、SO2

、SO3中催化劑△學以致用D?在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是(

)A．SO2為0.4mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L極端假設(shè)法、守恒法B【夯實基礎(chǔ)】對于可逆反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O達到平衡后又加入一定量CH3CO18OC2H5，一段時間后，18O原子存在于（）A.只存在于CH3COOC2H5中B.只存在于CH3COOC2H5、C2H5OH中C.只存在于CH3COOC2H5、CH3COOH中D.存在于反應(yīng)四種物質(zhì)中濃硫酸△學以致用B一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，反應(yīng)達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為

c1mol·L－1、c2mol·L－1、c3mol·L－1。則下列判斷不正確的是(

)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0

≤

c1

≤

0.14CD學以致用N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2OH2+I22HI加熱CO2+H2OH2CO32NO2N2O4Cl2+H2OHCl+HClO只有可逆反應(yīng)才有限度，才有化學平衡，那么什么是化學平衡呢？3、常見的可逆反應(yīng)1、化學平衡狀態(tài)的建立.V正=v逆時間t速率v0t1.V正(N2)V逆(N2)平衡狀態(tài)時間t濃度c0t1H2NH3N2二、化學平衡狀態(tài)

一定條件下，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。定義:這時的狀態(tài)就是在一定條件下，反應(yīng)達到了“限度”。對于可逆反應(yīng)體系來說，稱之為“化學平衡狀態(tài)”。濃度不變≠濃度相等≠濃度成比例研究對象：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v正=v逆

≠0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變注意條件一定（恒溫恒容

或

恒溫恒壓）

2、化學平衡狀態(tài)的含義動態(tài)平衡，不能說反應(yīng)停止了v(正)=v(逆)

≠0反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下，建立新的平衡②等③動④定⑤變t1

平衡狀態(tài)V(逆)V正＝V逆≠0；tV正（但各組分濃度不一定相等）研究對象可逆反應(yīng)

①逆t1之后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3、化學平衡狀態(tài)的特征將0.2mol·L－1KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3＋＋2I－

Fe2＋＋I2”的是(

)A.①和②B．②和④C．③和④

D．①和③實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍D學以致用如何判斷達到化學平衡狀態(tài)？從平衡狀態(tài)的定義入手：①速率：v正=v逆直接標志：②各組分的濃度保持恒定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各組分的濃度和百分含量保持不變。4、化學平衡狀態(tài)的判定如何理解

V正＝V逆

?一正一逆

符合比例?一定條件下，可逆反應(yīng)

N2+3H2

2NH3。（1）單位時間內(nèi)，有1molN2消耗，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2消耗，同時有2molNH3消耗（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成（4）斷開1molN≡N的同時有6molN—H斷裂以上均表示V(正)＝V(逆)可逆反應(yīng)

的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)N2+3H22NH3C知識鞏固關(guān)鍵：一正一逆，符合比例

如何理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？各組分濃度不變、體積分數(shù)不變、物質(zhì)的量不變、質(zhì)量不變注意：濃度不變≠濃度相等≠濃度成比例?在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）(1)A2、B2、AB的濃度不再變化(2)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2(3)A2、B2、AB的濃度相等

①氣體的總物質(zhì)的量不變②氣體的壓強不變③氣體的顏色不變④氣體的密度不變⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變間接標志例2：在容器體積不變和其它條件不變以2NO2(g)N2O4(g)為例，分析化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)：變量不變即平衡顏色、混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均摩爾質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率等保持不變①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。1．“兩審”一審題干條件:二審反應(yīng)特點：恒溫恒容或恒溫恒壓或絕熱；“兩審”、“兩標志”突破化學平衡狀態(tài)標志的判斷【重難點突破】2．“兩標志”(1)直接標志“一正一逆，符合比例”(2)間接標志“變量不變即平衡”(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________?！局仉y點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量①③④⑦(2)能說明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。【重難點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量⑤⑦(3)能說明2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是

?！局仉y點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量①③④⑤⑦(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________?！局仉y點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量①②③④⑦(5)能說明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________?！局仉y點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量①②③(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s)

5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________?！局仉y點突破】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量②④⑦在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)不能說明已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.氣體的顏色A知識鞏固在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A知識鞏固在兩個絕熱恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變③各氣體組成濃度相等

④體系中溫度保持不變⑤同一時間內(nèi)斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤D知識鞏固第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第二課時化學平衡常數(shù)

化學平衡狀態(tài)(化學平衡）是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。在一定的溫度下，化學平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有什么關(guān)系呢？序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.3720.012280.00996400.0038410.001250.0168748.6230.012010.0084030.00.0045800.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50平均值48.70密閉容器457.6℃【問題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？觀察數(shù)據(jù)I2(g)+H2(g)2HI(g)平衡時，通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：數(shù)據(jù)解讀常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無關(guān)；與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)。c2(HI)c(H2)·c(I2)

為常數(shù)

結(jié)論1：結(jié)論2：序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.520.011350.0090400.003560.001250.0155954.630.011340.0075100.0045650.0007380.0135454.454000.010690.0011410.0011410.00841054.33觀察數(shù)據(jù)【繼續(xù)探究】對比上表與前一表的數(shù)據(jù)，你得出什么結(jié)論？I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器425.6℃平衡時，通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：數(shù)據(jù)解讀常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無關(guān)；與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)。c2(HI)c(H2)·c(I2)

為常數(shù)

結(jié)論1：結(jié)論2：結(jié)論3：溫度改變，該常數(shù)也發(fā)生改變。【問題探究】以上的結(jié)論是否只適用于某一特定反應(yīng)還是適用于所有的可逆反應(yīng)？請用以下數(shù)據(jù)來確認。2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO3)T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)19.3919.027.817.57

對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，任意時刻—————叫該反應(yīng)的濃度商，用Q表示。進一步研究發(fā)現(xiàn)，當該反應(yīng)在一定的溫度下達到平衡時，該數(shù)值為常數(shù),稱為化學平衡常數(shù)。

cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)

在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，即平衡常數(shù)。mA

(g)+nB(g)pC

(g)+qD(g)注:平衡常數(shù)一般不寫單位濃度冪之積之比二、化學平衡常數(shù)1、化學平衡常數(shù)定義2、化學平衡常數(shù)表達式

cp(C)·cq(D)K=

cm(A)·cn(B)（c為平衡濃度）（2）同一反應(yīng)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，也與反應(yīng)是正向開始還是逆向開始無關(guān)。定量的衡量化學反應(yīng)進行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。

一般K＞105時，反應(yīng)進行基本完全K＜10-5時，該反應(yīng)很難進行3、化學平衡常數(shù)的意義固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！【例】CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

K=CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)

K=（1）化學平衡常數(shù)表達式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【例】Cl2+H2O

HCl+HClO

Cl2+H2O

H++Cl－

+HClO

K=（2）對于離子反應(yīng)，應(yīng)以離子方程式書寫平衡常數(shù)表達式4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【例】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=（3）同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達式及相應(yīng)的平衡常數(shù)不同。K1

K2

，K1=K22寫出K1、K2的表達式并分析它們的關(guān)系；4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【例】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

K2=K1

K2

，K1=1/K2寫出K1、K2的表達式并分析它們的關(guān)系；4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【例】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

K1＝

2NO2(g)N2O4(g)

K2＝

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)

K3＝K3=K1K2寫出K1、K2、K3的表達式并分析它們的關(guān)系；4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式(2)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)(1)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)(3)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

【夯實基礎(chǔ)】【教材】P33～35例題1例題2

（不看解答，自己演算）5、化學平衡常數(shù)的計算（1）三段式計算（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率【例題1】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1：（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，若起始時向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度。例題講解反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)＝該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量該反應(yīng)物的起始總量×100%＝該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度×100%思考：除了化學平衡常數(shù)外，還有沒有其他方法能用來表示化學反應(yīng)進行的限度呢？例題講解【例題2】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)此時該反應(yīng)的K為1.0。求達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

【練習】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，某溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO2和0.2mol/LO2混合一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,試求：1、平衡時SO2、O2、SO3的濃度。

2、此反應(yīng)的平衡常數(shù)。學以致用【練習1】450K時一容器中通入N2和H2，在一定條件下反應(yīng)達平衡后，測得c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求K、N2的轉(zhuǎn)化率。學以致用K＝7.3×10－3αN2=40%【練習】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

⑴NH4I(s)NH3(g)+HI(g)⑵2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時：c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4.0mol/L，則此溫度下反應(yīng)⑴的平衡常數(shù)為

。學以致用20學以致用【練習】已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為（）。①根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”“減小”或“不變”）。②該反應(yīng)的ΔH

=

______________kJ/mol。減小

-24.9(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全

K值越大，表示反應(yīng)進行的最大程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需時間的長短。6、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用(2)判斷化學反應(yīng)進行的方向

在某溫度下，某時刻反應(yīng)是否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。

如：可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

Q<K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Q

=K反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q

>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。6、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用△H>0（吸熱反應(yīng))，K與溫度成正比；△H<0

(放熱反應(yīng))，K與溫度成反比。(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)6、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用

【夯實基礎(chǔ)】D在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

吸熱700℃t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6【夯實基礎(chǔ)】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?3)在830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)

1.0(填“大于””小于“或”等于“)。(4)若在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為

(填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。等于向逆反應(yīng)方向進行中t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6【夯實基礎(chǔ)】1.分壓平衡常數(shù)Kp(只受溫度影響)其他類型平衡常數(shù)

一定溫度下，氣相反應(yīng):mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)達平衡時，在濃度平衡常數(shù)表達式中，用分壓代替濃度，即氣態(tài)生成物分壓冪之積與氣態(tài)反應(yīng)物分壓冪之積的比值為一個常數(shù)，用符號Kp表示，Kp的表達式如下：pe(C)·pf(D)pm(A)

·pn(B)Kp=①某氣體的分壓=氣體總壓×該氣體的體積分數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù))氣體總壓=氣體分壓之和氣體分壓之比＝氣體物質(zhì)的量之比氣體分壓與總壓之比=氣體物質(zhì)的量分數(shù)②分壓平衡常數(shù)的單位一般要求寫出【拓展延伸】例1、一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，起始總壓強為P0，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)達到平衡后，壓強為原來的5/6。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=

、Kp=

。26/P05/3例2、一定溫度下，在初始體積為1L的恒壓密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，起始總壓強為P0，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)達到平衡后，體積為原來的5/6。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=

、Kp=

。5/P0

名師點撥：(1)恒溫恒容，P變，算Kp要小心；

(2)恒溫恒壓，V變，算Kc要小心!【學以致用】

2.52.8×10－32.8×10－3結(jié)論：當△n(g)=0時，Kc=Kp=Kx2.8×10－3【學以致用】2.標準平衡常數(shù)Kθ(相對分壓平衡常數(shù))(只受溫度影響)

一定溫度下，氣相反應(yīng):mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)達平衡時，在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度，所得的平衡常數(shù)為標準平衡常數(shù)，用符號Kθ表示，Kθ的表達式如下：

①某氣體的相對分壓=該氣體的分壓÷pθ，其中pθ=100kPa（標準壓力）②標準平衡常數(shù)的量綱為1【拓展延伸】

例4、【2021·湖南新高考·節(jié)選】某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。0.48NH3H2N2【學以致用】若③=①2則K3=K12③=①?則K3=K11/2③=-①

則K3=1/K1③=①+②

則K3=K1K2③=①-②

則K3=K1/K24、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第三課時影響化學平衡的因素（1）

在火災(zāi)現(xiàn)場，人們的呼吸存在下述反應(yīng)：CO+Hb·O2O2+Hb·CO(血液中的血紅蛋白用Hb表示)。當空氣中的CO濃度較大時，人體就感到缺氧、胸悶。而當過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時，就會因窒息而引起死亡。你知道嗎？為什么在逃生和自救時，應(yīng)迅速到達通風較好的地方。而醫(yī)院搶救CO中毒病人最有效的方法是吸氧？Vt(時間)反應(yīng)速率V正V逆V正=V逆達到平衡t1t=0V正

>V逆=00～t1V正↓

V逆↑t1V正

=V逆>0平衡建立t1后V正

=V逆>0保持平衡準備1c增大υ

,p增大υ

,T增大υ

,加入催化劑υ

。準備2可逆反應(yīng)υ(正)＞υ(逆)

；υ(正)＝υ(逆)

；υ(正)＜υ(逆)

。增大增大增大增大平衡狀態(tài)正向轉(zhuǎn)化逆向轉(zhuǎn)化知識準備（1）定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正=V逆≠0條件改變平衡1建立新平衡破壞舊平衡一定時間V正≠V逆′′1、化學平衡的移動不平衡平衡2V正=V逆≠0′′′′可能導(dǎo)致平衡移動V正＞V逆，平衡正移′′V正＜V逆，平衡逆移′′（2）本質(zhì)原因：V正≠V逆（3）標志：各組分的百分含量發(fā)生改變v正=v逆tv化學平衡狀態(tài)v正′=v逆′新化學平衡狀態(tài)v正≠v逆●●平衡的建立平衡的移動t2改變條件t0v正v逆●●t1t3(4)v-t圖表示化學平衡移動①若外界條件變化瞬間引起v正＞v逆：平衡正移②若外界條件變化瞬間引起v正＜v逆：③若外界條件變化瞬間引起v正＝v逆：(5)化學平衡移動的方向判斷平衡逆移平衡不移實驗向試管b中加入少量鐵粉向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象溶液顏色比a試管中的淺溶液顏色比a試管中的深2、濃度對化學平衡的影響加入鐵粉滴加KSCN思考與討論（1）在上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化？你是如何判斷的？（2）反應(yīng)物或生成物濃度的改變是怎樣影響化學平衡狀態(tài)的？（3）在一定溫度下，當可逆反應(yīng)達到平衡時，若濃度商增大或減小，化學平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？如何變化？Vt(時間)反應(yīng)速率V正V逆V正=V逆達到平衡t1t2t３V正′V正=V逆′′建立新平衡′V逆增大c(反）2、濃度變化對化學平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（1）圖像平衡移動：正反應(yīng)方向化學平衡aA+bBcC+dD濃度改變增大c(反)減小c(反)增大c(生)減小c(生)v-t圖移動方向正向移動1、濃度變化對化學平衡的影響試一試（1）圖像化學平衡aA+bBcC+dD濃度改變增大c(反)減小c(反)增大c(生)減小c(生)v-t圖移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動1、濃度變化對化學平衡的影響注意：若只改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度，則有一個點（未改變濃度）與原平衡點重合，不能斷開（1）圖像（2）結(jié)論：在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、改變固體或純液體的量，平衡不移動。2、對于離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度，平衡才移動。易錯警示2、濃度對化學平衡的影響注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以υ正仍等于υ逆，平衡不移動。2、濃度變化對化學平衡的影響（3）規(guī)律在其他條件不變的情況下c反增加或c生減小，都可以使化學平衡向正反應(yīng)方向移動c生增加或c反減小，都可以使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO（血液中的血紅蛋白用Hb表示）；血紅蛋白與氧氣的結(jié)合過程就涉及化學平衡移動。當吸入新鮮空氣時，由于氧氣濃度增大，Q＞K，化學平衡逆向移動，使人體中的血紅蛋白分子（Hb）與氧氣分子結(jié)合，形成氧合血紅蛋白分子Hb·O2

，滿足生命活動的需要。血紅蛋白分子示意圖你知道嗎？等溫條件下，對于已達到化學平衡的反應(yīng)，當改變反應(yīng)物或生成物的濃度時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學平衡移動的方向。當Q＜K：反應(yīng)向正方向進行v正＞v逆Q＝K：平衡不移動v正＝v逆Q＞K：反應(yīng)向逆方向進行v正＜v逆Q變化c改變K不變平衡移動（4）判斷化學平衡移動的方向2、濃度變化對化學平衡的影響（4）應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，可適當增大廉價反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低成本。平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小

可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度學以致用

已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，

NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

.移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出學以致用人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2==O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)·c(HbCO)/c(CO)·c(HbO2)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動C學以致用2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)實驗體系壓強減小體系壓強增大現(xiàn)象混合氣體顏色先變淺又逐漸變深混合氣體顏色先變深又逐漸變淺結(jié)論又逐漸變深是因為生成了更多NO2（逆向）又逐漸變淺是因為消耗了更多NO2（正向）3、壓強變化對化學平衡的影響其它條件不變的情況下，對有氣體參與的可逆反應(yīng)，當?shù)竭_平衡時：增大壓強（減小容器容積），化學平衡向氣體體積縮小方向移動；減小壓強（增大容器容積），化學平衡向氣體體積增大方向移動。1、固體或液體物質(zhì)的體積受壓強影響很小，可忽略不計。當平衡混合物中都是固體或液體物質(zhì)時，改變壓強，化學平衡一般不發(fā)生移動。2、對等體積反應(yīng)，壓強改變，只改變速率，對化學平衡移動無影響。易錯警示Q變化c變化K不變平衡移動V變化P變化（1）結(jié)論V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mo.lL-1S-1）0t2V’逆V’正增大壓強平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)ⅡV”正=V”逆N2+3H22NH3

3、壓強變化對化學平衡的影響（2）圖像V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正減小壓強平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)ⅡN2+3H22NH3

試一試：畫出減小壓強對該化學平衡的影響的圖示可逆反應(yīng)2NO2N2O4

CO2(g)+C(s)

2CO(g)溫度改變加壓減壓加壓減壓v-t圖3、壓強變化對化學平衡的影響（2）圖像改變壓強時，υ正、υ逆均會發(fā)生變化，所以兩個點與原平衡點斷開在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞bC學以致用在密閉容器中發(fā)生：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，⑴容積不變時，充入He氣體，氣體壓強

反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，充入He氣體，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率———，化學平衡向——————

方向移動；不變不變不移動減小增大減小本質(zhì)探究增大⑶容積不變時，充入NH3氣體，氣體壓強

化學平衡——————方向移動。增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)（3）充入“惰性氣體”對化學平衡的影響保持體積不變充入惰性氣體，平衡不移動恒溫恒容恒溫恒壓保持壓強不變充入惰性氣體，平衡向氣體體積增大的方向移動恒容不移動，恒壓即減壓3、壓強變化對化學平衡的影響(4)用平衡常數(shù)解釋：反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)達平衡之后，

改變壓強平衡如何移動？Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動3、壓強變化對化學平衡的影響思考：一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)已達平衡后，先拉伸至原容器體積的2倍，達到平衡后，再恢復(fù)至原來的體積，作出此過程中P-t圖。小尖角蘊含大道理已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A.b點的操作是拉伸注射器B.d點：v（正）<v（逆）C.

c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D.

若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

B學以致用已知化學反應(yīng)2A(?)+B(g)?2C(?)，達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A和C的狀態(tài)可能是什么？C為g，A為s或l學以致用某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變，壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是(

)A.平衡正移

B.(a+b)>(c+d)C.Z的體積分數(shù)變小

D.X的轉(zhuǎn)化率變大C學以致用第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第四課時影響化學平衡的因素（2）V正=V逆≠0改變條件平衡1建立新平衡破壞舊平衡一段時間V正≠V逆′′化學平衡的移動不平衡平衡2V正=V逆≠0′′′′V正＞V逆′′V正＜V逆′′正移逆移速率改變可能導(dǎo)致我們回憶濃度和壓強對平衡的影響：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)△H＝－56.9kJ/mol4、溫度變化對化學平衡的影響實驗放進熱水中放進冰水中現(xiàn)象紅棕色加深紅棕色變淺結(jié)論升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度減小熱水冰水

在其他條件不變的情況下：升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。濃度以及壓強改變首先影響Q(濃度商)，進而促使化學平衡移動；溫度的改變首先影響的是K(平衡常數(shù))，進而促使化學平衡移動。Q不變T變平衡移動K變△H不變4、溫度變化對化學平衡的影響（1）結(jié)論【例1】現(xiàn)有兩個可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，試問反應(yīng)（1）和（2）分別對應(yīng)哪個圖像？（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（2）C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＞0平衡常數(shù)溫度ab結(jié)論：（1）溫度升高，K值增大，正反應(yīng)吸熱

（2）溫度升高，K值減小，正反應(yīng)放熱化學平衡

aA＋bBcC＋dDΔH＞0（吸熱）aA＋bBcC＋dDΔH＜0（放熱）溫度改變升溫降溫升溫降溫速率與時間圖象移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動4、溫度變化對化學平衡的影響（2）圖像改變溫度時，υ正、υ逆均會發(fā)生變化，所以兩個點與原平衡點斷開

1、在恒容密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的密度減小BC課堂檢測2、在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2

＋NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B課堂檢測【例2】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。下列敘述正確的是(

)A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.①中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D.③中氣體的壓強增大A學以致用【例3】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________

（2）該反應(yīng)為_____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．（3）某溫度下，物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為______（4）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K_____

1.0（大于、小于或等于）c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)]吸熱700℃等于學以致用（5）830℃，容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡_____（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．（6）若1200℃，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為______________（正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向或不移動）不逆反應(yīng)方向【例3】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6學以致用能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物無催化劑有催化劑EaEa’△H催化劑對反應(yīng)活化能的影響5、催化劑對化學平衡的影響催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學平衡的移動無影響，但使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。思考：催化劑對化學平衡無影響，為什么在化工生產(chǎn)中常常使用催化劑呢？某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)放熱）上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v正v正vt2t3v正t4t5t6A學以致用其他條件不變時c反增大，平衡______；c反減小，平衡______；c生增大，平衡______；c生減小，平衡______。總結(jié)其他條件不變時增大壓強向

的反應(yīng)方向移動；減小壓強向

的反應(yīng)方向移動；其他條件不變時升高溫度，平衡向

的方向移動；降低溫度，平衡向

的方向移動其他條件不變時加入催化劑，______反應(yīng)速率，平衡_______正移逆移逆移正移氣體體積減少氣體體積增大吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)加快不移動改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度改變或是壓強改變改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動，則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)中壓強改變看圖技巧：解題技巧已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)

ΔH＜0，下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施有哪些？①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變平衡未發(fā)生移動，但是速率加快了。④⑤學以致用第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡

第五課時勒夏特列原理其他條件不變時c反增大，平衡______；c反減小，平衡______；c生增大，平衡______；c生減小，平衡______。溫故知新其他條件不變時增大壓強向

的反應(yīng)方向移動；減小壓強向

的反應(yīng)方向移動；其他條件不變時升高溫度，平衡向

的方向移動；降低溫度，平衡向

的方向移動其他條件不變時加入催化劑，______反應(yīng)速率，平衡_______正移逆移逆移正移氣體體積減少氣體體積增大吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)加快不移動充入“惰性氣體”對化學平衡的影響保持體積不變充入惰性氣體，平衡不移動恒溫恒容恒溫恒壓保持壓強不變充入惰性氣體，平衡向氣體體積增大的方向移動恒容不移動，恒壓即減壓溫故知新現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率增大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______。學以致用放＞增大增大減小減小現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率增大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。學以致用不變變深變淺在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強學以致用B選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小學以致用A勒夏特列原理條件改變平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度C反↑C生↓增大壓強升高溫度正移正移向體積減小方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度降低生成物濃度增大體系壓強減小體系溫度降低改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強）平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理條件改變平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度C生↑C反↓減小壓強降低溫度逆移逆移向體積增大方向移動向放熱反應(yīng)方向移動生成物濃度降低反應(yīng)物濃度增大體系壓強增大體系溫度升高1、定義存在動態(tài)平衡（為可逆反應(yīng)）因為某些條件變化使動態(tài)平衡發(fā)生了移動四、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強、及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

對著干原理2、適用對象1、用勒夏特列原理解釋：除去Cl2（HCl）為什么要用飽和食鹽水？思考2、能否用勒夏特列原理解釋：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)加壓時顏色加深？3、注意（1）平衡移動的方向為“減弱”外界條件變化的方向(2)平衡移動的結(jié)果只是“減弱”了外界條件的變化三、勒夏特列原理勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”

平衡移動不能將外界影響完全消除，只能減弱4、“減弱”下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B在硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉以防Fe2+氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方或放入高壓氧艙中解毒學以致用BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

思考在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因1．向反應(yīng)器中注入過量N2。2．在高壓下進行反應(yīng)。3.及時移去液氨。學以致用練習1、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，

加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深A(yù)學以致用練習2、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、用加壓的方法促進CO2在水中的溶解B、合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C、紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D、實