【化學(xué)課件】鹽類的水解 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版2019選擇性必修1

meiyangyang8602請你說說！根據(jù)生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗，你能解釋出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因嗎？除銹劑主要成份NH4ClNa2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？為什么氯化銨溶液能除鐵銹？FeCl3溶液久置，為什么會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)？第三節(jié)鹽類的水解

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡趙健第1課時

鹽類的水解

meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽請你思考！酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液酸堿性如何呢？C(H+)>C(OH-)

C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)01鹽溶液的酸堿性趙健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1.強酸強堿鹽2.強酸弱堿鹽3.強堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性【實驗探究】課本P69頁meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性說說你的實驗方案酸堿指示劑法pH試紙法pH計法meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性選擇合適的方法測試鹽溶液的酸堿性meiyangyang8602根據(jù)所形成的鹽溶液的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClNaHCO3KNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類型pH=7強酸強堿鹽pH＞7pH＜7強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽pH=7pH＞7pH＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽pH＞7強堿弱酸鹽meiyangyang8602鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽meiyangyang8602

鹽溶液的酸堿性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性分析上述實驗結(jié)果，我們探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?趙健02鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因溶液呈酸性、堿性還是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小，那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中存在的離子⑶離子之間是否發(fā)生反應(yīng)⑷有無弱電解質(zhì)生成⑸c(H+

)和c(OH-)相對大小meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

NH4ClCl-+NH+4純水:H2OH++OH-meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

總反應(yīng)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4

NH4ClCl-+NH+4純水:+NH3·H2OH2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動①強酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，pH＜7。②這類鹽包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。meiyangyang8602請你試試！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過程說明CH3COONa溶液呈堿性的原因。CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

c(H+)＜c(OH-)堿性①強堿弱酸鹽水解后溶液顯酸性，pH＞7。②這類鹽包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因說明CH3COONa溶液呈堿性的原因鹽溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氫離子濃度降低，水的電離正向移動meiyangyang8602meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

鹽溶液中的離子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有無弱電解質(zhì)生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性meiyangyang8602Na2CO3的水解情況——與CH3COONa類似第一步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－總離子方程式：第二步HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進(jìn)一步發(fā)生水解：meiyangyang8602鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。03鹽類的水解趙健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽類的水解在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實質(zhì)生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡右移，電離程度增大，即鹽類的水解促進(jìn)水的電離水解的特點04鹽類水解的規(guī)律趙健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽類水解的規(guī)律酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強酸強堿弱酸強堿強酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱能水解)堿性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(堿弱能水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)誰強顯誰性meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽類水解的規(guī)律有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強顯中性

誰弱誰水解誰強顯誰性越弱越水解兩弱具體定下列溶液呈酸性、堿性還是中性？溶液中是否有哪些離子發(fā)生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸堿性是否水解水解的離子酸性堿性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-無meiyangyang8602練習(xí)meiyangyang86021.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)B2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_Bmeiyangyang8602練習(xí)3.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤meiyangyang8602請你說說！鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？如何正確書寫鹽類水解的離子方程式

一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“

”。05鹽類水解的離子方程式書寫趙健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽類水解的離子方程式書寫如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–一元弱酸強堿鹽一元弱堿強酸鹽水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+meiyangyang8602meiyangyang8602

鹽類水解的離子方程式書寫多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋多元弱堿鹽的水解視為一步完成(主)(次)如：Na2CO3如：FeCl3meiyangyang8602練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性meiyangyang8602

鹽類水解的離子方程式書寫多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸你知道嗎？泡沫滅火器的反應(yīng)原理嗎？H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

＋＝Al3＋＋3HCO3－