有機物第二章原電池

個性化教學輔導教案年1.了解有機化合物的性質特征、結構特征與多樣性的關系2.通過觀察實驗掌握甲烷的性質、取代反應。3.掌握同分異構現(xiàn)象以及簡單的命名規(guī)律4.初步培養(yǎng)學生空間想像能力甲烷的性質、有機物結構的多樣性課前檢絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）有機物代表物結構簡式(官能團)結構特點空間結構物理性質4鏈狀，飽和烴正四面體無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料烯烴鏈狀，不飽和烴六原子共平面氣略輕，難溶于水節(jié)劑，催熟劑苯及其同系物或一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀平面正六邊形水輕，難溶于水溶劑，化工原料有機物①氧化反應（燃燒）在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。①氧化反應(ⅰ)燃燒(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反應＋Br2-→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應＋HCl-→CH3CH2Cl（氯乙烷）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反應（燃燒）②取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+Br2――→+HBr+HNO3――→+H2O③加成反應+3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。定義結構相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質子數(shù)相同而中子上相差一個或若干個結構式不同的不同單質的互稱數(shù)不同的同一元素CH2原子團的物質化合物的互稱的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相——同，分子式可不同研究對象化合物化合物單質原子正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH－CH－CH－CHCH－CH－CH－CH6、比較同類烴的沸點:①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物通式代表物結構簡式物理性質飽和一元醇羥基OH名酒精，與水互溶，易揮發(fā)分數(shù)為75%飽和一元醛3飽和一元羧酸3——有強烈刺激性氣味的無色液是食醋的主要成分三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，1.環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。A.有機物B無機物C鹽類D非金屬單質⑷CCl，其中正確的是()4A．只有⑴B．只有⑶C.⑴⑵⑶的混合物D.⑴⑵⑶⑷的混合物3.下列屬于加成反應的是()4．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯5．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是()A、蒸餾B、用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C、水洗后分液D、用飽和食鹽水洗滌后分液6.下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是()7．下列變化屬于物理變化的是()A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B、濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈣與酒精混合有氣泡D、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色A、碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上15分）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結構簡式表示該反應類型是，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體理由是27分）某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CH—CHOH。2⑵驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。36分）0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計算求該烷烴的化學式。寫出符合該化學式的烴的結構簡式。炔烴分子里含有（碳碳三鍵）的不飽和鏈烴叫做炔烴。其單炔烴通式為CH（n≥2），），分子里含有一個或多個苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物。分子里有一個或多個苯環(huán)的烴叫做芳香烴，苯是最簡單、最基本的芳香烴，苯環(huán)是芳香族化合物的母體。如果用來冰來冷卻，苯可以凝結成無色的晶體。結構式為或◎。苯分子具有平面正六邊形結構，各個鍵角都是120°,六角環(huán)上碳碳之間的鍵長都是一樣長，它不同于一般的C=C雙鍵，苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵。在單鍵上。但實驗證明鄰兩氯苯只有一種構造，那么可以說明苯并不是單雙鍵交遞構造，而是一個正六邊形構造。但我們仍然習慣于這種書定方式，所以我們a與b仍是同一種物質。（注意這只是我們的習慣寫法）①鹵代反應我們看到苯與液溴反應時有白霧產(chǎn)生，反應后滴入AgNO溶液，有淺黃色AgBr沉淀生成，證明3苯與液溴反應時有溴化氫生成，這符合取代反應類型條件。②硝化反應③磺化反應④加成反應：苯不具有典型的雙鍵所應有的加成反應性能，但在特殊情況下，可以和H2、Cl23、烴類燃燒反應的通式：2m根據(jù)通式我們可以知道，當?shù)任镔|的量的各烴燃燒時，消耗的氧氣量是由n+決定。4mnN、S、O等元素。（1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，收做煤的干餾。在這個過程中，煤發(fā)生了復雜的化學變化。煤經(jīng)過干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等物質。煤干餾的主要產(chǎn)物和用途干餾產(chǎn)物主要成分主要用途煤粗氨水氨氣、銨鹽氮肥氣粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料苯、甲苯、二甲苯煤焦油酚類、萘炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料瀝青電極、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時會產(chǎn)生大量污染性氣體，因此要對其產(chǎn)生的廢氣進行脫硫處理，有關內容在硫及其化合物章節(jié)中有相關介紹。5、石油：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油的大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)和固態(tài)烴。從油田里開采出來的原油要經(jīng)過脫水、脫鹽等處理過程，才能在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)和固態(tài)烴。從油田里開采出來的原油要經(jīng)過脫水、脫鹽等處理過程，才能進行煉制。石油煉制的主要方法有分餾和裂化。①分餾：利用混合物中各組成的沸點的不同用蒸發(fā)和冷凝的方法把為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的質量，工業(yè)上在一定條件下（加熱或使用催化劑并加熱），把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量較小，沸點較低的烴，這中方法稱為石油的裂化。（裂化——為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量）采用比裂化更高的溫度，使其中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴，用為有機化工原料。工業(yè)上把這種加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化——為了分子量更小的乙烯、丙烯等氣態(tài)烴）A．C3H8B．C4H10C．CH3ClD．CH2Br22．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖重要有機物結構、性質和用途：有機物分子結構特點主要化學性質主要用途苯糖類［練習3］能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A．淀粉碘化鉀溶液B．銀氨溶液C．碘水D．碘化鉀溶液一、選擇題1、碳原子之間以單鍵結合的飽和鏈烴的通式A．CHBCHCCHDCHn2n＋2．n2n．n2n-22、苯與乙烯、乙炔相比較，下列敘述中正確的是A．都易發(fā)生取代反應B．都易發(fā)生加成反應C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應D．乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化A．油脂是混合物B．油脂水解制得甘油C．油脂兼有酯類和烯烴的某些性質D．油和脂互為同系物A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應5、異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，碳原子的空間結構不同6、下列實驗不能獲得成功的是()①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣A、只有①B、只有③C、只有②D、①②③7、某直鏈烷烴分子里有m個氫原子，則含有的碳原子數(shù)為()A．m-2B．m2228、下列性質中屬于烷烴特征性質的是()A．燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水B．分子通式為CH，與氯氣發(fā)生取代反應C．它們是非電解質D．它們幾乎不溶于水 10、（1）金屬鎂2）生石灰3）苛性鈉溶液4）純堿溶液5）甲醇。三、實驗題12、實驗室用下圖制取少量溴苯，試填寫下列空白。（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO溶液有生成，反應的離子方程式：3________________________（5）燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式是。13、乙烯跟氯化氫加成可以生成氯乙烷（CHCl），寫出反應的化學方程式。按理論計算每噸乙第二章化學反應與能量一．選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1．下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是()A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NHNO22．已知2SO+O2SO為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與COz反應A．空氣量越多越好B．應通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出5．下列各個裝置中能組成原電池的是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC7．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池8．對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化①鋅片溶解了①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH④銅片上析出1molH9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO溶液D．加入濃度較大的鹽酸410．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液11．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)A.單位時間內生成3nmolX，同時消B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液2Z(g)達到限度的標志是()C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:212．決定化學反應速率的主要因素是()A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．物質燃燒不一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中22A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度15．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)175分）從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于186分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是194分）指出下列變化能量是怎樣轉化的：不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應/量4C的的反應物是，生成物是，化學方程式3A為，若不能，則其原因217分）根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）五、計算題（12分）23平衡時NH的物質的量；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同n(始)∶n(平)=；2410分）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)HLiBCNOFMgAlPSK非金屬性之間的關系（2）預測周期表中電負性最大的元素應為，電負性最小的元素為（放射性元素除外）估計鈣元素的電負性的取值范圍<X<。（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成3