2022年山西省太原市第六十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年山西省太原市第六十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

(

)A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物

B．單質(zhì)中一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物

D．Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)參考答案：D略2.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化鉀溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。3.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略4.在2L的密閉容器進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2．0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.6mol/（L·s） B.1.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·min） D.12mol/（L·min）參考答案：D【詳解】3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為==0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)，故答案為D。

5.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.漂白粉長期放置在燒杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中

D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應(yīng)在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，B錯誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項B。6.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略7.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D.Ｙ＞Z＞X參考答案：C8.現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C9.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略11.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金屬性：K＞Na＞Mg＞Al氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥參考答案：B【詳解】①HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，①錯誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②錯誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；④同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，⑤正確；⑥核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正確。答案選B。

12.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。13.科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（

）A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸點(diǎn)

B．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH2＝CHCOORC．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)

D．合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：B略14.某學(xué)生做如下實(shí)驗：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實(shí)驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子．【解答】解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子，A．第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3還原，說明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析知，淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；故選B．15.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！薄举Y料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①

（填離子方程式）所致。

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②

（填離子方程式）所致。（2）設(shè)計實(shí)驗并驗證為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗。請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩溶液變紅色反應(yīng)

所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩________________（3）實(shí)驗結(jié)論：以上實(shí)驗不僅驗證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br－

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）實(shí)驗反思I.根據(jù)上述實(shí)驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色（3）強(qiáng)（4）I.溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。

Ⅱ.1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里