2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表達方式錯誤的是A、甲烷的電子式

B、氟化鈉的電子式C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D、氧－18原子參考答案：C略2.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導(dǎo)體的材料；B、以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C、晶體硅是半導(dǎo)體的材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B．3.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯誤．故選C．4.下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol參考答案：D5.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

（

）A．FeCl3

B．CuS

C．SiO2

D．Al2O3參考答案：B略6.今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c參考答案：D7.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D8.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是（

）①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外參考答案：B9.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

（

）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥參考答案：B略10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）

A．3對

B．4對

C．6對

D．5對參考答案：C略11.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是

A.淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終水解為氨基酸

C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

D.油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級脂肪酸參考答案：C略12.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2＋O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為：2H2－4e—=4H＋，則其正極反應(yīng)式可表示為：_______________________________；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將_________（填“變大、變小、不變”）堿式氫－氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，則其負極反應(yīng)可表示為：_________

_。參考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

變大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略13.有四種短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(

)A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成1:1的共價化合物，且該物質(zhì)中既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C14.人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，A正確；B.分子中含有－CH2OH，因此維生素A能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A屬于脂溶性維生素，不溶于水，C錯誤；D.分子中含有5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選A。15.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是(A)

容器里的壓強不隨時間的變化而改變(B)

單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，消耗1molA2(C)

單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，生成1molA2(D)

正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．18.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：