甘肅省酒泉市高中化學高三上冊期末自測模擬模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國務(wù)院批準被列入第二批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學”要求

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48LCCl4所含的原子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NAD．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子總數(shù)為0.6NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

5、下列對有機物的敘述正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物C．戊醛同分異構(gòu)體有3種D．乙醇的沸點比甲醚的高

6、對于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體B．裝置可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體C．裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置所示方法可檢查該裝置的氣密性

7、某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如下圖所示，下列說法正確的是

A．甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)為：B．電極b上得到的是Cl2C．標準狀況下，每個電池通入且完全反應(yīng)，理論上最多能得到D．若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某廠按如圖流程對廢舊鋰離子電池的正極進行回收再生?；卮鹩嘘P(guān)問題：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取錳。

②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取鈷和鎳。

(1)Fe的原子序數(shù)為26，則Fe在周期表中的位置為第____周期____族。

(2)過氧化氫電子式為：____，在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學方程式：____。

(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為____。

(4)控制水相pH=5.2，溫度為25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響如圖1所示，由圖可知，兩種萃取劑中____(填“P507”或“Cyanex272)的分離效果比較好，用其做萃取劑時最適宜的萃取劑濃度大約為____mol·L-1。

圖1

(5)從含硫酸鈷的溶液中獲得硫酸鈷晶體，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得CoSO4?7H2O顆粒大小及分布情況如圖2所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇___(填標號)方式進行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫

B.緩慢降溫

C.變速降溫

(6)室溫下用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2×10-11mol·L-1時，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)

(7)回收后的鋰可以用于制備還原劑LiAlH4，在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為____。(結(jié)果保留2位小數(shù))四、原理綜合題

10、探究CH3OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_______。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_______；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______。

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

11、鐵系元素是第一過渡系列第VIII族的三個相鄰元素——Fe、Co、Ni，它們是人體必需的微量元素，也是現(xiàn)代工業(yè)和高新技術(shù)的重要材料。

(1)基態(tài)Ni的軌道中未成對電子有___________個。

(2)如圖，Co的羰基配合物在工業(yè)上常用作有機物偶聯(lián)和羰基引入的試制。常溫下為橙紅色固體，不溶于水，易溶于有機溶劑。推測是___________(填“極性”或“非極性”)分子；寫出CO的結(jié)構(gòu)式：___________。

(3)已知，金屬離子的電荷越高，極化能力越強，水解能力越強。故在酸性溶液中常發(fā)生水解：(配離子)。則配離子中的配位數(shù)為___________，1mol該配離子所含σ鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù))。

(4)Fe-Mg是一種高效儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中點位置，則晶體吸附H2后的化學式為___________。

12、阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為(

)的合成路線如下圖所示：

已知：

①CH≡CH+RCOOH

②(R、R’、R’’代表烴基)

(1)A中的官能團的名稱是_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)B→D的反應(yīng)類型是_______。

(4)