黑龍江省阿城市高中化學高一下冊期末深度自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列化學用語表達正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C．氯化氫分子的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，含有共用電子對的數(shù)目為B．標準狀況下，含有的分子數(shù)為C．足量和濃鹽酸共熱可生成個分子D．與混合氣體的分子數(shù)為

4、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Al3+、SO、NHB．Fe2+、NO、SOC．Fe3+、OH-、SCN-D．K+、HCO、NO

5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細

A．AB．BC．CD．D

6、下列過程涉及的離子方程式正確的是A．向溶液中通入氣體：B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸溶液：C．向溶液中滴入少量稀溶液：D．用試劑檢驗：

7、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZ

A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W

8、下列對焰色試驗操作的說明中，正確的是

①檢驗鈉中是否含少量鉀，要透過藍色鈷玻璃片觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的銅絲代替A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①②③⑤

9、我國科學家開發(fā)一種光學晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞XB．簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C．四種元素中W形成的單質(zhì)熔點最高D．Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

10、海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過第③④⑤步可以達到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

11、下列方法中可用于實驗室制備氯化氫氣體的是

①在中燃燒

②NaCl和濃共熱

③濃和濃HCl混合

④加熱濃鹽酸

⑤NaCl固體和濃硫酸共熱

⑥溶液和稀混合A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

12、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應(yīng)開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)分析不正確的是

A．Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．a(chǎn)b段說明反應(yīng)很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應(yīng)放熱使溫度升高C．a(chǎn)b段反應(yīng)很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用D．bc段說明反應(yīng)趨于完全，反應(yīng)不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值

13、一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)QD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

14、常溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．受熱分解是放熱反應(yīng)B．C．常溫下，溶于水的熱化學方程式為：

D．將溶于水會使溶液溫度升高

15、某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機物的化學式為A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、日常所用鋅—錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀作電解質(zhì)，電極反應(yīng)：，。下列說法不正確的是A．鋅筒為負極反應(yīng)物B．糊狀起到離子導(dǎo)體的作用C．為正極材料D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化

18、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O2=2ZnO。所用原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述中正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)B．負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池放電時電子從正極流向負極

18、中國承諾2030年前，的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。其中研發(fā)的利用技術(shù)，將轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一，由和制備合成氣(CO、)，再由合成氣制備的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，11.2L所含的極性鍵為2B．一定條件下等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多8C．反應(yīng)的化學方程式為，原子利用率為100%，符合綠色化學理念D．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成2molCO，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6二、工藝流程題

19、硫酸是重要的化工原料，我國一般以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸，硝化法制硫酸的流程示意圖及生產(chǎn)步驟如下：

步驟一：黃鐵礦石經(jīng)粉碎后，進入沸騰爐焙燒，生成氣體；

步驟二：用作氧化劑，把轉(zhuǎn)化為；

步驟三：轉(zhuǎn)化反應(yīng)后氣體換熱至一定溫度進入硫酸冷凝器，反應(yīng)后氣體中與在此冷卻直接生成。

回答下列問題：

(1)“步驟一”中粉碎黃鐵礦石的目的是_______。

(2)黃鐵礦的主要成分中硫元素的化合價為_______價。

(3)“步驟二”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______；該步產(chǎn)生的污染大氣，可將其與等物質(zhì)的量的在低溫條件下混合得到_______(填化學式)循環(huán)利用，變廢為寶；也可被催化還原消除污染，當與恰好反應(yīng)生成和時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)工廠化驗室為測定硫酸產(chǎn)品純度進行了如下實驗：用已稱量的帶磨口塞的小稱量瓶，準確稱取試樣，小心移入盛有水的錐形瓶中，冷卻至室溫后，向錐形瓶中滴加標準溶液，當恰好完全反應(yīng)時，共消耗標準溶液。則該硫酸樣品的純度為_______%(保留三位有效數(shù)字)。

(5)為提高綜合經(jīng)濟效益，增大的吸收率，通常用濃硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列說法正確的是_______(填標號)。

A.水溶液呈中性

B.焦硫酸具有吸水性、腐蝕性和強氧化性

C.硫酸吸收生成焦硫酸是化學變化三、實驗題

20、次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如圖甲所示。

(1)圖甲中在燒瓶里加二氧化錳后，通過_______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式如下：。

①用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

②標準狀況下若產(chǎn)生，則反應(yīng)過程中被氧化的的物質(zhì)的量是_______mol，則電子轉(zhuǎn)移_______mol。

(3)三頸燒瓶中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)常用于飲用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的濃度越大殺菌能力越強。已知25℃時，氯水中(溶于水的氯氣分子)、、三種微粒所占百分數(shù)與pH的關(guān)系如圖丙所示。則用處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是_______。

(5)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。

①解釋上兩圖中曲線變化的原因_______。

②若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是_______。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大。A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，E與D可形成、兩種離子化合物。填寫下列空白：

(1)C元素在元素周期表中的位置為：___________

(2)C、D、E、F原子半徑由小到大的順序為___________(用元素符號表示)

(3)A與D形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；的電子式為：___________，EDA中含有的化學鍵類型為：___________。

(4)B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___________。五、有機推斷題

22、乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志。以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的電子式________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式：_____________________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學方程式：_______________________________。

(5)上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡