江蘇省江都市高中化學高考模擬期末點睛提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“有機”一詞譯自“Organic”，詞源解釋為“屬于、關于或者源自生物的”。下列關于有機化學的說法錯誤的是A．周朝設立“酰人”官職負責釀造酒、醋等，酒精、醋酸均為有機物B．宣德青花瓷所用青料“蘇麻離青”屬低錳高鐵類鈷料，不屬于有機材料C．我國非遺中的扎染工藝，以板藍根、藍靛等做染料是經(jīng)驗性利用有機物的典范D．河南省方城羊肉燴面中的面主要成分是淀粉，淀粉屬于純凈物

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B．44克二氧化碳分子中的π鍵數(shù)目為C．在反應中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．25℃時，1L的溶液中數(shù)目為0.05

4、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

5、某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化B．b的一氯代物有3種C．1molb最多可與2molNaOH反應D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應，并有極性共價鍵的形成

6、可用排水法收集的氣體是A．HClB．O2C．SO2D．NH3

7、以CH4、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，右側(cè)池中隔膜僅允許H+通過。下列說法錯誤的是

A．石墨1上的電極反應式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2OB．右側(cè)池中H+由Pt1極通過隔膜移向Pt2極C．Pt1極上的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+D．每制得1molN2O5，理論上消耗O211.2L(標準狀況下)

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為______；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱______，其反應原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、鉍的化合物在電催化和光催化領域都有廣泛應用。一種從含鉍礦渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高純Bi2S3的工藝如圖：

已知：

①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔點為82.3℃，沸點為221℃，可溶于水。

②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-K=1.6×10-31。

③該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：離子Fe3+Al3+Cu2+開始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列問題：

(1)CuBi2O4中的Cu的化合價為+2，則Bi的化合價是_____。

(2)“沉鉍”時加入NaOH溶液，Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀的離子方程式是_____。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_____(填化學式)金屬。

(3)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_____(填化學式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進行：第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，反應的離子方程式為_____；第二步Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常溫下，當BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時，溶液中Cl-濃度為0.04mol?L-1，則此時溶液的pH為_____。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_____(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。四、原理綜合題

10、乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。

I．工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.4kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=_______

(2)在恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是_______(不定項選擇)。

A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應盡可能選擇低溫B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C．平衡常數(shù)：KM<KND．M點時的壓強一定小于N點時的壓強

II．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0，T℃時，向4L的恒容反應器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，T℃時k正與k逆的比值為____(用含x的代數(shù)式表示)；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正_____(填“>”“=”或“<”)k逆。

III．乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。

(4)T℃時，將乙烷與氦氣體積比2：1混合后，通入一恒壓容器中發(fā)生反應。平衡時容器壓強為PPa，若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應的平衡常數(shù)Kp=_____(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

11、航天領域充斥著新材料的身影——外層的熱控保溫材料核心成分為石墨烯，太陽能電池板中大量使用氮化鎵、砷化鎵作為半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)石墨烯是通過剝離得到的單層石墨(如圖所示)，其中的碳原子采取_______雜化，12g石墨烯中含有C—C的個數(shù)為_______NA。

(2)氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)同為第三代半導體材料的代表，兩者均為共價晶體。GaN的熔點為1700℃，GaAs的熔點為1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞結構如圖所示，已知A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，B原子的分數(shù)坐標為(，，)，則C原子的分數(shù)坐標為_______。每個晶胞中有_______個As原子，每個As原子周圍等距離且最近的As原子有_______個。

(4)已知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶胞的空間利用率為w，則GaAs晶體的密度為_______g·cm-3。

12、連花清瘟膠囊中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸。某化學興趣小組設計的一條合成綠原酸(G)的路線如下所示：

B

C7H9O2Cl3(C)

(D)

(E)

(F)

(G)

已知：①

；

②R1COCl+R2OH→R1COOR2+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)C的結構簡式為___________，C→D的反應類型為___________。

(3)D→E的第(1)步反應的化學方程式為___________。

(4)設計反應E→F的目的是___________。

(5)有機物C的同分異構體有多種，同時滿足以下條件的