2023人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案5篇

第2023人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案5篇2023人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案精選5篇

教師需要不斷探索新的教學(xué)方法，如互動(dòng)式教學(xué)、案例分析、情境模擬等，讓學(xué)生積極參與課堂，提高學(xué)習(xí)效果。下面是小編為大家整理的人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

2023人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案（精選篇1）

一、教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2、過(guò)程與方法

（1）增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

律。

（2）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不

能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。2、化學(xué)方程式的意義

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律的理解。

2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

四、課時(shí)安排：3課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程:

第一課時(shí)

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開(kāi)始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________；

（4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí)，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開(kāi)，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學(xué)小知識(shí)

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法初中英語(yǔ)。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2Na