2024屆北京師大二附中化學高一第一學期期末調研試題含解析

2024屆北京師大二附中化學高一第一學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液2、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果3、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO4、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確5、現有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g6、在焰色反應的本質實驗中，不需要的儀器或藥品是()A．鉑絲棒B．酒精燈C．藍色鈷玻璃D．稀鹽酸7、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳8、下列關于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質9、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類 D．膠體能通過半透膜10、下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是A．少量鈉保存在煤油中 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C．切開的鈉表面逐漸變暗是因為生成Na2O2 D．火災現場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火11、能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、下列關于氧化還原反應說法正確的是()A．一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是被還原13、工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是A．MoS2煅燒產生的尾氣可以直接排到空氣中B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強酸D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶214、下列物質的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦15、化學概念在邏輯上存在如圖所示的關系：對以上概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．硫酸與硝酸只有交叉關系16、下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．轉移溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．濃HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現的現象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現象是__________________。（4）C裝置的作用是_______________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________________________。20、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產物”還是“還原產物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。21、按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據)為_________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________________(填化學式)，來消除C組中物質對大氣的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應選擇D組中________(填化學式)的水溶液，離子方程式為__________________________。(4)F組中有兩種物質，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；故選C。2、B【解題分析】

A.Cl2中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項錯誤；B.海帶中的I不是零價，而碘單質的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，B選項正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關，C選項錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；答案選B。3、D【解題分析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。4、C【解題分析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。5、D【解題分析】

向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，且二者物質的量之比為2：1，根據氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量，則固體減少質量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。6、C【解題分析】

根據焰色反應的操作進行分析?！绢}目詳解】焰色反應中需用鉑絲蘸取待測物，用酒精燈進行灼燒，鉑絲用鹽酸進行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時才使用藍色鈷玻璃，因此在焰色反應的本質實驗中，不需要的儀器或藥品是藍色鈷玻璃；答案選C。【題目點撥】特別注意焰色反應實驗時，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因為鉀元素的焰色反應火焰呈紫色，必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。7、B【解題分析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的安全意識和靈活應變能力。8、D【解題分析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。9、C【解題分析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點低于其成分物質的熔點，生鐵的熔點低于純鐵，故A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。10、C【解題分析】分析：本題考查的是鈉的性質和存在，結合鈉的性質可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A.鈉容易和氧氣或水反應，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B.鈉的顏色反應為黃色，所以燃燒時發(fā)出黃色火焰，故正確；C.切開的鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯誤；D.因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災現場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。11、B【解題分析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；B．符合反應事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，Fe與酸反應產生Fe2+，不符合反應事實，C錯誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；故答案是B。12、C【解題分析】

A．化合價的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，B錯誤；C．氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，C正確；D．在氧化還原反應中非金屬單質可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2，D錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

A.從反應①看，MoS2煅燒后的產物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；B.所謂堿性氧化性，是跟酸反應生成鹽和水的氧化物，但從反應②可看出，MoO3和堿反應生成鹽和水，因此MoO3應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；C.由③可知，強酸制弱酸，所以H2MoO4

的酸性比鹽酸弱，無法確定是不是弱酸，故C錯誤；D.因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數為2mol、2mol、3mol，根據電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】

【題目詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯誤；④液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時生成的產物是水，對環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，會使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯誤；綜上所述，錯誤的是①③⑦⑧；答案選A。15、C【解題分析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關系，A錯誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關系，B錯誤；C.分解反應與復分解反應屬于基本化學反應類型中的2種，屬于并列關系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關系，同時二者都屬于強酸，又都是含氧酸，有交叉關系，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】

A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘忸}分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據此解答?！绢}目詳解】根據分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、c圓底燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液紅色褪色無明顯現象或溶液不再恢復為紅色吸收未反應完的SO2和Cl2,防止排到空氣中污染環(huán)境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應，故a錯誤；b、硝酸具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b錯誤；c、發(fā)生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；制備氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和濃鹽酸反應，HCl在此反應中一部分作還原劑，一部分起酸性，1molMnO2作氧化劑時，有2molHCl作還原劑，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被還原；（3）SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現象是品紅溶液褪色；Cl2與水反應生成HClO和HCl，HClO具有強氧化性，能把品紅氧化成無色物質，加熱時，無明顯現象或溶液不恢復為紅色；（4）SO2