2024屆杭州第二中學化學高一上期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆杭州第二中學化學高一上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()A． B． C． D．2、下列物質可用來干燥Cl2的是①堿石灰②濃硫酸③無水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④3、從海水中提取鎂的工業(yè)生產流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O4、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－5、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質析出D．鈉熔成小球浮游在液面上6、下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C．氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液7、下列物質的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的8、無色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9、某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質的化學式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)310、若從水溶液中獲取下列物質，可選用關于蒸發(fā)結晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉11、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵12、下列有關物質的組成和分類的說法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物13、下列有關焰色反應的表述正確的是A．焰色反應是離子的特有性質B．焰色反應是單質的特有性質C．焰色反應是元素的特有性質D．焰色反應是化合物的特有性質14、下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌16、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行分析合理的是A．著名化學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。19、蓉城名校聯(lián)盟學校某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：溶液變紅，其原因是___（用化學方程式解釋），依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。20、某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數點后面一位，不會精確到小數點后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】

氯氣能和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來干燥氯氣，答案選C。3、D【解題分析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質，原料來源豐富，A項正確；B．步驟①涉及復分解反應，步驟②涉及復分解反應，步驟③涉及分解反應，步驟④涉及氧化還原反應，B項正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。4、B【解題分析】

根據化合物中正負價代數和為0分析解答?！绢}目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。5、C【解題分析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質析出，故選C?！绢}目點撥】掌握金屬鈉的性質，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應，然后NaOH可能和溶質反應。6、C【解題分析】A．前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；C．氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應的實質都是OH-與氫離子反應生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；答案為C。7、D【解題分析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的，D正確。答案選D。8、A【解題分析】

離子間若會發(fā)生反應，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據此分析?！绢}目詳解】A．、、、之間不發(fā)生化學反應，且均為無色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會發(fā)生反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點撥】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在。掌握離子的性質、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。9、C【解題分析】

化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據正負化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質的量=mol，則含銅的物質的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質的量=mol，根據銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關系的為C。答案選C。10、C【解題分析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結晶，故D錯誤；故答案選C。11、B【解題分析】

空氣污染的物質可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！绢}目詳解】A項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應。12、C【解題分析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C。【題目點撥】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O13、C【解題分析】

焰色反應是金屬元素表現的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，答案選C。14、D【解題分析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。15、B【解題分析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產生沉淀)；酒精是非電解質，水是極弱的電解質，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。16、B【解題分析】

侯氏制堿是制取純堿的反應；藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉及物理和化學變化?！绢}目詳解】A、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產氯化銨的過程，不是燒堿，故A錯誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯誤；D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合物形成化學鍵成為部分結晶的過程。也就是說脫水、脫氧，形成無機高聚物等放映，這些都是化學反應，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F是氯化亞鐵。【題目詳解】根據以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。18、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，根據質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。19、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用（或反應生成的物質具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解題分析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。【題目詳解】Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此實驗現象推測得到紅色褪去的原因是反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)；故答案為：反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。20、MgO、CO2除CO2點燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，Fe3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解題分析】

本題的實驗目的是探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實驗裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因為該裝置收集氣體時用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗CO與Fe2O3反應的產物CO2，以證明反應發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應的產物也不同，甲組現象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含Fe；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現象也說明了步驟1所得的溶液中不含Fe3+?！绢}目詳解】（1）根據CaCO3的分解反應，可以推出MgCO3的分解產物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對后續(xù)實驗結論產生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點燃的方式處理；（3）①乙組的現象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含Fe；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會變紅，步驟4中加入新制氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+與SCN-結合為紅色物質；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實驗裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個E裝置，以防止倒吸?！绢}目點撥】這道題整體難度不大，運用所學知識可以分析出來，比較難