2024屆高考一輪復(fù)習(xí)（新人教版河北專用）1-2離子反應(yīng) 課件（59張）

第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。必備知識·梳理夯實1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在____________或______________能夠?qū)щ姷幕衔?。如AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和______________都不能導(dǎo)電的化合物。如大多數(shù)有機(jī)物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物。水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能________電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中________電離的電解質(zhì)。在水溶液中既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。完全部分3.電解質(zhì)的電離(1)定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_____________的過程(2)條件：①離子化合物：________________________。②共價化合物：____________。(3)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽①酸：電離時生成的陽離子____________的化合物。②堿：電離時生成的陰離子______________的化合物。③鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。自由移動離子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中全都是H＋

全都是OH－[微點撥]

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。④溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。⑤電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。4.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“__________”連接。如Na2SO4：________________________________。

如HClO：__________________________，①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：__________________________，

===②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離方程式為_______________________________。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為_________________________________________________。[微點撥]

書寫電離方程式“三注意”(1)注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)液態(tài)HCl不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu導(dǎo)電，為電解質(zhì)。(

)(2)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)。(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸。(

)(5)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。(

)(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(

)(7)NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－。(

)×××××××(8)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電。(

)[提示]

CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為熔化時，能完全電離，能導(dǎo)電，它的溶液能導(dǎo)電，是因為CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2＋和OH－。(9)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(

)(10)Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。(

)[提示]

Na2O熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)?！痢痢?11)強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(

)[提示]

導(dǎo)電性的強(qiáng)弱由水溶液中自由移動離子的濃度決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。(12)NaCl溶液、Cu熔化能導(dǎo)電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。(

)[提示]

電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但其是混合物，不是電解質(zhì)，NaCl本身才是電解質(zhì)，熔化的Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)?！痢?13)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。(

)[提示]

HClO屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)。(14)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子。(

)[提示]

弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子這兩種共價化合物分子?！獭?.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸。(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))(1)其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______。(2)完成書寫下列離子方程式：①氯化鋇溶液與稀硫酸：_______________________________。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：__________________________________________________。(3)寫出NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式：________________________________。

④⑤①③

⑦

3.(1)SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，SO2、NH3是電解質(zhì)嗎？(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？[提示]

(1)不是，SO2、NH3本身不電離，兩者屬于非電解質(zhì)。(2)不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系?？键c突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷

(1)

(2022·浙江1月選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH[解析]

KI、NaOH和CH3COOH均為電解質(zhì)，只有CH4為非電解質(zhì)。A(2)(2023·山東濰坊高三檢測)下列說法正確的一組是(

)①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1

④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．只有①③⑤⑥ B．只有④⑤C．只有②④⑤⑥ D．只有③⑥B[解析]

難溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的有④⑤，故選B。歸納拓展1電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的對比2

導(dǎo)電粒子升高溫度變化類型金屬自由電子導(dǎo)電能力減弱物理變化電解質(zhì)溶液自由離子導(dǎo)電能力增強(qiáng)化學(xué)變化

〔對點集訓(xùn)1〕

(1)(2021·北京)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(

)

ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OD[解析]

A、B、C三項中，試劑b均為強(qiáng)電解質(zhì)，通電后燈泡變亮，而后加入試劑a，A、B、C三項中都有沉淀生成，離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)繼續(xù)加試劑a直至過量時，離子濃度又增大，燈泡重新變亮；D項，試劑b是一種弱電解質(zhì)，開始燈泡較暗，隨著試劑a的加入，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡變亮，繼續(xù)加入試劑a直至過量，溶液中的離子濃度最終會減小，燈泡出現(xiàn)“暗→亮→暗”現(xiàn)象。(2)(2023·湖北新高考協(xié)作體聯(lián)考)某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法正確的是(

)A．閉合開關(guān)K后，電流表

的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K后，往溶液中通入氨氣，隨著氣體通入電流表示數(shù)增大，故氨氣是電解質(zhì)C．閉合開關(guān)K后，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)D[解析]

酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非電解質(zhì)，A錯誤；通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，其原因是NH3和水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O，NH3·H2O電離使離子濃度增大，NH3本身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；加入NaCl固體，溶于水并發(fā)生電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖不能電離，故蔗糖是非電解質(zhì)，D正確。典例

2微考點2電離方程式的書寫

(1)(2023·河北張家口模擬)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式相同，

表示水分子)，下列說法正確的是(

)A．X電極與電源負(fù)極相連B．圖b、c中Y電極上會生成不同產(chǎn)物C．NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電D．圖b說明通電后發(fā)生了NaCl===Na＋＋Cl－B[解析]

氯離子半徑大于鈉離子，則圖中

代表的離子是Cl－，圖b中陰離子向X極移動，失電子生成氯氣，則X為陽極，接電源正極，A錯誤；Y是陰極，圖b中是Na＋得電子生成Na單質(zhì)，圖c中是水電離的H＋得電子生成H2，產(chǎn)物不同，B正確；NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，即圖a不導(dǎo)電，C錯誤；熔融狀態(tài)下，NaCl通電生成Na和Cl2，氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能電離，D錯誤。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①HClO4：______________________________②HClO：__________________________③H2SO4：____________________________④H2SO3：________________________________________________⑤Ba(OH)2：__________________________________⑥NaHCO3：_______________________________________________Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－歸納拓展電離方程式書寫的思維流程BHCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3必備知識·梳理夯實1.離子反應(yīng)(1)定義在__________中或________狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)反應(yīng)實質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著________某些離子濃度的方向進(jìn)行。水溶液熔融減小(3)反應(yīng)的類型及條件①復(fù)分解反應(yīng)A．生成________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成__________的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)如向FeCl2溶液中加入氯水的反應(yīng)：____________________________________，再如Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：__________________________________。難溶難電離易揮發(fā)③絡(luò)合反應(yīng)如向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)：_____________________________________。④發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)類型如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

===Al(OH)3↓＋3CO2↑2.離子方程式(1)定義用實際參加反應(yīng)的____________來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟①寫：根據(jù)客觀事實寫出正確的______________，并配平。②拆：把________且易________的物質(zhì)寫成離子形式。③刪：刪去方程式兩邊________________離子。④查：檢查方程式兩邊是否符合________守恒和________守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證____________守恒。離子符號化學(xué)方程式易溶電離不參加反應(yīng)的質(zhì)量電荷得失電子(3)意義離子方程式不僅可以表示______________的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示____________的離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示________和________在溶液中的反應(yīng)，并生成__________鹽的一類反應(yīng)，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O某一個具體同一類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性

[微點撥]

物質(zhì)的“拆分”原則①能拆分的物質(zhì)：易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。例如：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2?？扇苄喳}：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。②不能拆分的物質(zhì)：氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。③拆分的方法：可溶性酸式鹽在書寫離子方程式時，按照電離方程式進(jìn)行拆分，如在水溶液中：(4)微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當(dāng)沉淀處理，不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。

[微點撥]

①濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。4.離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，因為H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。(6)“六查”是否符合三個守恒①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是錯誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是錯誤的，原因是電荷不守恒。(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是錯誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。

5.“三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

(2)假設(shè)定序法：如Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(2)假設(shè)定序法：如Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。①“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1mol。②“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)所有的化學(xué)