和量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

...wd......wd......wd...一、寫(xiě)出以下反響的離子方程式(產(chǎn)物與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反響型)1．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體至過(guò)量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量4．向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量5．向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過(guò)量二、寫(xiě)出以下反響的離子方程式(酸式鹽與堿反響型)6．向NaHCO3溶液中參加足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中參加少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中參加少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中參加足量NaOH溶液10．向Mg(HCO3)2溶液中參加少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中參加足量的澄清石灰水三、寫(xiě)出以下反響的離子方程式(限制條件型)12．向Ba(OH)2溶液中逐滴參加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性14．氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)2·12H2O(明礬)的反響生成沉淀的物質(zhì)的量最大：_________________________________。生成沉淀的質(zhì)量最大：_______________________________________________。四、寫(xiě)出以下反響的離子方程式(競(jìng)爭(zhēng)反響型)15．向NH4HCO3溶液中參加少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中參加足量NaOH溶液并加熱五、寫(xiě)出以下反響的離子方程式(氧化復(fù)原型)17．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a六、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．x＝10時(shí)，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Al3＋)B．x＝20時(shí)，溶液中所發(fā)生反響的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．滴加過(guò)程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol19．(2017·江西吉水第一次考試)以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反響：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．Heq\o\al(18,2)O2中參加H2SO4酸化的KMnO4：5Heq\o\al(18,2)O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案精析1．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析該反響分步進(jìn)展：①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，把①、②方程式疊加即得到答案。2．OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)解析該反響分步進(jìn)展：①Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，把①、②方程式疊加即得到答案。3．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析該反響分步進(jìn)展：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，把①、②方程式疊加即得到答案。4．AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O解析該反響分步進(jìn)展：①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，把①、②方程式疊加即得到答案。5．AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析該反響分步進(jìn)展：①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，②COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，把①、②方程式疊加即得到答案。6．HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓解析解決此類(lèi)問(wèn)題的方法為“以少定多〞法，即量少的物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)定為“1〞。根據(jù)此方法，該反響的化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓。7．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根據(jù)“以少定多〞法，該反響的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。8．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓解析根據(jù)“以少定多〞法，該反響的化學(xué)方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，離子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓。9．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根據(jù)“以少定多〞法，該反響的化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。10．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根據(jù)“以少定多〞法，該反響的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。11．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在OH－足量的情況下，會(huì)發(fā)生反響：MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)，該反響的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。12．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)Ba2＋沉淀完全時(shí)，溶液中OH－有剩余，故此時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；假設(shè)在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則此時(shí)反響的離子方程式為OH－＋H＋=H2O。13．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性時(shí)，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè)OH－都要參加反響，故此時(shí)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4電離出一個(gè)H＋、同時(shí)電離出一個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)溶液成中性時(shí)，溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)剩余，假設(shè)繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則會(huì)發(fā)生：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓的反響。14．2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析為使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，參加Ba(OH)2，開(kāi)場(chǎng)時(shí)BaSO4和Al(OH)3兩種沉淀同時(shí)生成，當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量到達(dá)1.5mol時(shí)，Al3＋沉淀完全，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，因?yàn)樵偌?.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但當(dāng)Al(OH)3溶解完全時(shí)，沉淀的質(zhì)量到達(dá)最大值，因?yàn)?molAl(OH)3的質(zhì)量是78g，而0.5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇缺乏時(shí))，對(duì)應(yīng)的反響化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇過(guò)量時(shí))，對(duì)應(yīng)的反響化學(xué)方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。15．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)與OH－均能反響，但酸堿中和反響更容易發(fā)生，當(dāng)OH－缺乏時(shí)，優(yōu)先發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)?；瘜W(xué)方程式：2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。16．NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析當(dāng)OH－足量時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均能完全反響?；瘜W(xué)方程式：NH4HCO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。17．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2=Br2＋10Fe3＋＋12Cl－(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(4