《元素周期表》核素

化學(xué)Ⅱ第一節(jié)元素周期表一原子結(jié)構(gòu)原子的組成原子原子核核外電子-質(zhì)子（）中子個(gè)N個(gè)個(gè)原子是電中性的！核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

100710081/18361質(zhì)量數(shù)A:如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（N）一、是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成？二、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱作原子嗎？答：不是，如1H原子，核內(nèi)就只有一個(gè)質(zhì)子而無中子答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。思考2粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：①中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②帶正電的陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)③帶負(fù)電的陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)

指導(dǎo)閱讀什么是元素？核素？什么是同位素？2核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子1元素：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子。相同不相同（二）元素、核素、同位素：幾氫元素的三種核素氕 氘 氚H D T 重氫 超重氫三種不同的氫原子

原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）１０１１１２112、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如14C）63同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素即同一元素的不同核素互稱為同位素。即:六同質(zhì)子數(shù)相同、核電荷數(shù)相同、核外電子數(shù)相同、同一元素、周期表中位置相同、化學(xué)性質(zhì)相同三不同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比豐度一般為定值。例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算核素核素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：HHH原子符號：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO課堂練習(xí)在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符號代表幾種元素？幾種核素？幾種原子？

4018Ar40194220Ca41194020Ca三五五同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時(shí)利用測定一些文物的年代；【自學(xué)】用于制造氫彈；利用育種，保鮮，治療癌癥和腫瘤。放射性元素示蹤原子：利用放射性同位素能放出射線，而其化學(xué)性質(zhì)又不改變的原理，來研究一些元素的行蹤，從而發(fā)現(xiàn)疾病，研治新藥和了解物質(zhì)的特性XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）5表示原子組成的一種方法ab+cXd+ea——代表質(zhì)量數(shù)b——代表核電荷數(shù)c——代表化合價(jià)d——代表離子所帶的電荷數(shù)e——代表原子個(gè)數(shù)abcd各代表什么請看下列表示決定元素種類19粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H典題訓(xùn)練A35110134017183510118Ar4013Al278O18例1完成下列表格。例2美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．57B．47C．61D．293１鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？11,11２硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？33解：因?yàn)镾2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則1617=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg含有電子的物質(zhì)的量mol是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）Am-n×W/m Bm-n-1×W/m Cmn×W/m Dm-n1×W/mＢ課堂延伸：請從課本內(nèi)容的相關(guān)段落中找出以下一段話：同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量，就是按照各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值?！?jiān)嚴(yán)斫庖韵聨讉€(gè)“量”：核素的原子量、核素的原子量的近似值、元素的原子量、元素的近似原子量。1核素的原子量是指某元素一種核素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量跟一個(gè)12C的原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。2核素的原子量的近似值即是質(zhì)量數(shù)。3元素的原子量是按各種天然核素的原子量及原子個(gè)數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%B·b%C·c%…4元素的近似原子量是按各種天然核素的質(zhì)量數(shù)及原子個(gè)數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。理解以下四個(gè)“量”:Cl元素的相對原子質(zhì)量=M1×a1M2×a2=34969×7577%36966×2423%=35453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算核素核素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素的近似相對原子質(zhì)量=A1×a1A2×a2=35×7577%37×2423%=3548535×76%37×24%=355進(jìn)一步對豐度作近似處理現(xiàn)將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)的摘錄如下：Cl34.96975.77%Cl3575.77%Cl36.96624.23%Cl3724.23%平均35.453平均35.48537353537試回答下列問題：134969表示：；235453表示：；337表示：；435485表示：；57577%表示：。氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的近似相對原子質(zhì)量Cl的相對原子質(zhì)量35Cl的質(zhì)量數(shù)37Cl的原子個(gè)數(shù)百分比35,中子數(shù)是n,下列說法正確的是nB不能求得該元素的相對原子質(zhì)量g,則該原子的質(zhì)量是12wgg,則該原子的質(zhì)量是12mnwgB硼B(yǎng)有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個(gè)中子,另一種核內(nèi)有6個(gè)中子,B的相對原子質(zhì)量是108,求自然界中B的這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比分別是多少含6個(gè)中子同位素的質(zhì)量百分比？思考題：解：設(shè)10B所占百分比為:10×11×1－=108=02∴10B占20%，11B占80%。含6個(gè)中子同位素的質(zhì)量百分比為863%。【拓展練習(xí)1】某元素的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為1:2:1，問：⑴元素有幾種同位素？⑵質(zhì)量數(shù)分別是多少？⑶計(jì)算各同位素的所占原子百分比。一種原子(A)AAA21種

分子2種同位素

ABAA2ABBABB2

3種分子3種同位素

ABCAA2ABACBABB2BCCACBCC26種分子故：A、B質(zhì)量數(shù)分別為79和81。⑴有兩種同位素

A2AB

B2

⑵

⑶兩同位素所占原子百分組成均為50%【拓展練習(xí)2】用35Cl標(biāo)記的次氯酸鈉（Na35ClO）和足量的用37Cl標(biāo)記的鹽酸（H37Cl）反應(yīng)，在室溫下得到一種相對分子質(zhì)量為72的氣體，將所得溶液蒸干，制得到一種產(chǎn)物，寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及產(chǎn)物的化學(xué)式及相對分子質(zhì)量。

Na35ClO＋2H37Cl＝Na37Cl＋35Cl37Cl＋H2O最后所得固體產(chǎn)物是Na37Cl，其相對分子質(zhì)量為：60。e-302相互關(guān)系：位置關(guān)系：原子