專題233物質(zhì)的量濃度

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度【鏈接初中】2、在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？1、什么是溶液？溶液：由一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)），分散到另一種物質(zhì)（溶劑）里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%09%的生理鹽水例如：生理鹽水、葡萄糖營養(yǎng)液種的百分含量是指質(zhì)量分數(shù)。生活中常用的表示溶液濃度的方法還有哪些？體積分數(shù)=溶液的體積溶質(zhì)的體積×100%40%關(guān)于酒的小常識：通常是以20℃時每100mL酒中乙醇的體積比表示的。53度：100mL酒中含有53mL乙醇。一般啤酒酒精度約為：35%v/v質(zhì)量—體積濃度=溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量氨基酸態(tài)氮含量≥在生產(chǎn)和科學實驗中,很多化學反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學方程式中的化學計量數(shù)所決定的。

例如：課本p53如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對于計算化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。醫(yī)院的體檢指標【學習任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達式：mol/L（mol?L-1）4、單位：2、符號：cB1、定義：【新概念】cB=nBV【注意事項】（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。CB=nBV【概念辨析】判斷正誤，并說明理由。1、將1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。錯，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。錯，在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。正確：將1molNaCl溶于水配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。正確：取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L3、的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。錯，沒有指明氣體的溫度和壓強，無法計算NH3的物質(zhì)的量?！緦W習任務(wù)二】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算cB=nBV變式V=nBcBnB=cB?V練習1、2，MgCl2溶液的濃度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]解：=1mol0.5L=2mol/L答：MgCl2溶液的濃度為2mol/L。1、根據(jù)物質(zhì)的量求算練習2、,則取出來的溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？nNaOH=cNaOH?V解：在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，cNaOH=。答：。=×=【例題2】溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少mNaOH=nNaOH·MNaOH=×40g/mol=2g【分析】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義,根據(jù)nB=cB?V,求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系,根據(jù)m=n?M,求得NaOH的質(zhì)量。課本p54【解】500的物質(zhì)的量為:nNaOH=cNaOH·V=×=005molNaOH的質(zhì)量為:答：需要NaOH的質(zhì)量是2g?！緲?gòu)建認知模型】÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×Vaq÷Vaq1、的溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________；含有Na的濃度為______________;含有SO42-的濃度為______________?！緦W習評價】2、500mL3溶液中，含有Na的數(shù)目為____________;含有CO32-的數(shù)目為______________。05×602×1023025×602×10233、50mLNaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計）?；旌先芤褐校簄（溶質(zhì)）＝V1·C1＋V2·C2＝V（混）·C（混）解：cCl－混=0.05L×1mol/L+0.05L×0.5mol/L0.1L=答：混合后溶液中Cl－。如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說明你的理由?！舅伎寂c討論】相等2、有關(guān)溶液稀釋的計算1物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V濃×c（濃）＝V（稀）×c（?。?溶質(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)）＝m（濃）×ω（濃）＝m（稀）×ω（?。拘〗Y(jié)】【學習評價】4、將,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

B教材習題P173P1865、4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少250mL××V（H2SO4）解：根據(jù)V濃×c濃＝V稀×c稀可得：V（H2SO4）≈14mL3、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求算V(aq)mBMB=m(溶液）×ω（B）MB×V(aq)1000ρV(aq)×ω（B）MB×V(aq)==結(jié)論：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω（B）MB=ρ（注意：密度（ρ）的單位為g/mL）推導過程6、現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度【學習評價】解：cH2SO4＝1000ρωH2SO4／ＭH2SO41000mL/L×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝答：。7、（教材P574）閱讀并分析體檢報告,可以初步判斷體檢者的身體狀況。1在圖2-23所示的體檢報告中,表示葡萄糖指標的物理量是______（填字母。a質(zhì)量分數(shù)b溶解度c摩爾質(zhì)量d物質(zhì)的量濃度2查看自己或家人的體檢報告,哪些項目的指標是用物質(zhì)的量濃度表示的【學習評價】d3檢測人的血液中葡萄糖簡稱血糖,葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”1L=10dL。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值為39~。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是多少若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dL,他她的血糖正常嗎解：設(shè)血液體積為VL，由