人教版初三化學第三章知識點匯總中學教育初中教育

關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子定義定義性質(zhì)聯(lián)系備注分子分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。原子原子是化學變化中的最小粒子。C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。1.用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成.專業(yè)DOC.原子（不帶電）原子二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成.專業(yè)DOC.原子（不帶電）原子都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層相對原子質(zhì)量1原子（不帶電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）體積很小，約占原子體積的十萬分之一在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的聯(lián)系元素是宏觀概念化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化原子原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。13.離子質(zhì)等。9.，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。13.離子質(zhì)等。9.核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。元素、氧元素組成的。②微觀構(gòu)成減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分子層序數(shù)越大，層電子的能量越大，離原子核距離越遠。10.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別元素類別金屬元素最外層電子數(shù)得失電子趨勢易失去最外層電子（形成陽離性質(zhì)易發(fā)生化學反應(yīng)結(jié)論元素的化學性質(zhì)離子）、Ca2+（鈣離子）、H+離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第三節(jié)元素1.定義：元子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素子）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應(yīng)反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷），一定帶負電的粒子：電子、陰離子①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。原子結(jié)合成化合物分子。4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在