江蘇省金壇市華羅庚高三質(zhì)量檢測(cè)試卷高中化學(xué)

12/122022年1月江蘇省金壇市華羅庚中學(xué)高三質(zhì)量檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe56第I卷(選擇題共74分)一、選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“冰”。以下關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”C．形成20℃時(shí)的“暖冰”D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”2．以下實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展酯化反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管中將3mL乙醇和2mL冰醋酸依次參加到2mL濃硫酸中，再參加碎瓷片，用酒精燈加熱，用飽和碳酸鈉溶液吸收蒸出物C．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液D．3．要使氯化鋁溶液中的A13+完全轉(zhuǎn)化成A1(OH)3沉淀，應(yīng)選用的試劑是：A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．氨水D．AgNO3溶液4．以下金屬組合中，一般用電解法冶煉的是A．Fe、Hg、NaB．A1、Na、KC．A1、Fe、AgD．Cu、Ag、Au5．以下實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（）①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；④制乙酸乙酯時(shí)插入碳酸鈉溶液中的導(dǎo)管⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)A①③⑤B②④⑥C①③④⑤D全部6．室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取以下措施，有關(guān)表達(dá)中正確的是A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反響后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多7.工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)展，第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：第二步：電解錳酸鉀溶液：以下說(shuō)法表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.該條件下氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B.根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子C.第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成D.第二步電解時(shí)陰極周?chē)鷓H減小8．已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol―1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ·mol―1又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時(shí)火焰的溫度高。據(jù)此，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度的上下不僅僅取決于其燃燒熱的上下C．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少D．1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ二、選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換出22.4LH2B.53.5gNH4Cl中含有H－Cl鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，假設(shè)溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，那么電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的己烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.9×6.02×102310．以下各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是：A．光照氯水，顏色變淺B．向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺C．加熱氯化鐵溶液，溶液變渾D．壓縮H2與I2（g）反響的平衡混合氣體，顏色變深11．以下各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中C(H+)=10-1mol·L－1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C(H+)=10-13mol·L－1時(shí)，又能生成沉淀。那么該組離子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 12．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是：A．增大反響物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反響速率加快B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反響的反響速率 C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反響速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D．對(duì)于任何化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯 13．已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推斷A．H3PO4、H2C204、H2SO3B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的電離程度小于其水解程度C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均強(qiáng)于H2COD．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能與強(qiáng)堿反響，不能與強(qiáng)酸反響14．常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其混合液的pH為7，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．鹽酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)B．反響后生成的鹽在溶液中不能發(fā)生水解C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度D．鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量一定等于NH3·H2O的物質(zhì)的量15．利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如以以下圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該有機(jī)物的分子式是C13H10Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)C．1mol利尿酸能與5molH2發(fā)生加成反響D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響16．已知Zn(OH)2與A1(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的離子方程式分別為：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20，Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H20，但Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中,而Al(OH)3卻不能，其反響的離子方程式為；Zn(OH)2+4NH3·H2O==Zn(NH3)42++2OH-+4H2O。那么下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)展鑒別的是：A．A1Cl3、NH3·H2OB．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH17．a(chǎn)mL3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小了2amL(不考慮CO2A．C2H6、C4H6、C2H2同條件下體積比為2:1:2B．CH4、C3H6、C2H2保持V(C3H6):V(C2H2)=1:2C．CH4、C2H4、C3H4任意體積比D．C3H8、C4H8、C2H2質(zhì)量比為11:14:2618．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)第二卷(非選擇題共78分)三、(此題包括2小題，共23分)19．（1）（6分）在常溫常壓下，注射器甲中裝有N02氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣(如以下圖，夾持儀器均已略去)①常溫下，翻開(kāi)兩個(gè)止水夾后，同時(shí)向外拉動(dòng)兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相同，將會(huì)看到U形管中液面a．(填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象：。②如將注射器甲中的氣體換成NH3、U形管中的CCl4換成水，仍在常溫下，翻開(kāi)兩個(gè)止水夾后，同時(shí)向里推動(dòng)兩注射器的活塞，且推動(dòng)的距離相同，將會(huì)看到U形管中液面a(填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象。（2）（6分）可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A、分餾B、鹽析C、過(guò)濾D、重結(jié)晶E、升華F、滲析G、電解H、加熱分解I、蒸餾J、灼熱氧化。如欲別離或提純以下各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最適宜者（填相應(yīng)字母）填空： ①?gòu)氖椭袆e離出汽油和煤油等成分；②除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；③從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級(jí)脂肪酸鈉；④除去粗銅中鋅、銀等金屬；⑤除去水中的Na+、SO、Cl－等雜質(zhì)；⑥除去KNO3晶體中混有的少量NaCl；。20（11分）．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反響和水解反響的原理，可以進(jìn)展苯甲酸甲酯的合成和皂化反響。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g·cm－31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提純相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為:第一步：將過(guò)量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反響第二步：水洗提純第三步：蒸餾提純(1)上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序(填字母_)(2)C裝置中除了裝有15g苯甲酸和20mL過(guò)量的甲醇外還需要__________、，_____________。作用分別是______________、________________。(3)C裝置中冷凝管的作用是________________，A裝置中固體Na2CO3作用是_________。Ⅱ苯甲酸甲酯的皂化反響GHI(4)能說(shuō)明G裝置中反響完全的現(xiàn)象是________________________________________。(5)在Ⅱ中得到白色固體的質(zhì)量為5g。假設(shè)反響I和反響Ⅱ中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉(zhuǎn)化率為80%，酯化反響中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為X。其他步驟的轉(zhuǎn)化效率為100%。那么X=____________。四、(此題包括2小題，共26分)21（Ⅰ）（4分）以以下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”。（1）doggycene的分子式為_(kāi)_______________；（2）1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；（3）該分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)處于同一平面。（Ⅱ）（12分）分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香劑。已知：為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了以下合成路線：試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)試寫(xiě)出：A的構(gòu)造簡(jiǎn)式_______________；B的構(gòu)造簡(jiǎn)式________________。(2)反響=2\*GB3②中另加的試劑是_______________；反響=4\*GB3④的一般條件是______________。(3)試寫(xiě)出反響生成E的化學(xué)方程式：____________________________________________。(4)上述合成路線中屬于取代反響的是(填編號(hào))。22．（10分）以以下圖為一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中一些轉(zhuǎn)化過(guò)程的條件和某些生成物已略去。已知B為無(wú)色液體，C、D、H、N……等為單質(zhì)，反響③是工業(yè)上制取單質(zhì)H的反響。（1）寫(xiě)出反響③、④的化學(xué)方程式：、。（2）在固態(tài)時(shí)，物質(zhì)E、H、M、I、G、K中，與A的晶體類(lèi)型相同的有（寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式）。（3）物質(zhì)G的電子式為。（4）用離子方程式表示物質(zhì)K溶液不顯中性的原因。（5）上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，有一些對(duì)生產(chǎn)科技的開(kāi)展有著重要的意義，請(qǐng)簡(jiǎn)單加以說(shuō)明。。五、(此題包括1小題，共13分)23、在兩支試管中分別參加3mL2mol·L－1的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象如下：(1)試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反響速率等相關(guān)現(xiàn)象)______________________。(2)盛______的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為_(kāi)_______(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有所升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反響為吸熱反響，而Na2CO3和HCl反響為放熱反響。類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了以下熱化學(xué)方程式：HCO(aq)+H＋(aq)=H2O(l)+CO2(g)；ΔH>0CO(aq)+2H＋(aq)=H2O(l)+CO2(g)；ΔH<0甲同學(xué)下結(jié)論的方法是否正確(填“正確”或“不正確”)。(4)為研究上述反響是吸熱還是放熱反響，繼續(xù)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度=1\*GB3①35mL水2.5gNaHCO3固體2018.5=2\*GB3②35mL水3.2Na2CO3固體2024.3=3\*GB3③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL2019=4\*GB3④35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水2024.2=5\*GB3⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體2016.2=6\*GB3⑥35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體2025.1請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是《____________________________________________________》；該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和______________；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a：NaHCO3的溶解是__________(填“吸熱”或“放熱”，下同)過(guò)程；b：Na2CO3的溶解是__________過(guò)程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反響是__________反響；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反響是__________反響；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反響的反響熱是由_________(填a~d的字母)的熱效應(yīng)之和。六、計(jì)算題（本大題包括2小題，共16分）24（5分）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－復(fù)原為N2，從而消除污染。其反響的離子方程式是:6NO3－+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH－。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)探究發(fā)現(xiàn)還有兩條途徑：（1）金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反響原理和金屬鋁相同。金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過(guò)電解制得的。假設(shè)要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，那么至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2（2）甲醇加人含NO3－的廢水中也可消除氮的污染，其在一種微生物作用下發(fā)生反響：6NO3－+6H++5CH3OH==3N2↑+5CO2↑+13H2O。假設(shè)某廢水用上述方法處理時(shí)，NO3—→N2的轉(zhuǎn)化率為a％，那么每天處理此含NO3－為bg/L的廢水Vm3(密度1g/cm325(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反響實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材(必修加選修)中對(duì)“鋁熱反響”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反響放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光輝”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙