化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時(shí)提升作業(yè)十四5-2元素周期表元素周期律

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)十四元素周期表元素周期律1.如圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號(hào)元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖象變化趨勢判斷,縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是 ()【解析】選C。11～17號(hào)元素,隨原子序數(shù)的遞增,最高化合價(jià)從+1→+7?！炯庸逃?xùn)練】核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補(bǔ)了目前元素周期表的空白,其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列說法中正確的是()A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化號(hào)元素一定是處于ⅤA族的非金屬元素號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期【解析】選C。A項(xiàng),核反應(yīng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能。B項(xiàng),115號(hào)元素是位于ⅤA族的金屬元素。D項(xiàng),四種新元素均位于第7周期。2.物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計(jì)算,人工合成的元素將會(huì)完成元素周期表的第七周期(零族元素的原子序數(shù)應(yīng)為118),并進(jìn)入第八周期,甚至第九周期。若第八周期元素種類是第五、六周期元素種類之和,依照已有的規(guī)律,可以推知第九周期將有元素種類的數(shù)目是 ()【解析】選B。人工合成的元素完成元素周期表的第七周期(零族元素的原子序數(shù)應(yīng)為118)后,1至7周期的元素種類分別為2、8、8、18、18、32、32,依照已有的規(guī)律,第八周期和第九周期元素種類相同,第八周期元素種類是第五、六周期元素種類之和,可以推知第九周期將有元素種類的數(shù)目是50。3.(2018·浙江11月選考真題)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是 ()XYZQA.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【解析】選C。設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為x,則Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為x+2、x+3,根據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,得x+x+2+x+3=17,x=4,且由位置關(guān)系可知Y位于第3周期,即Y為硫元素,則X、Z和Q分別是碳、氯、砷元素。同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,可得原子半徑(r):r(砷)>r(硫)>r(氯),A正確;碳元素有4、+2、+4等多種價(jià)態(tài),B正確;SO2對應(yīng)的H2SO3不是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;H3QO4中的Q是+5價(jià),H3QO4是砷元素的最高價(jià)氧化物的水化物,D正確。4.現(xiàn)有X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍;Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);自然界中,W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小:Z>X>Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的低的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)與X形成的化合物與Z單質(zhì)反應(yīng)可冶煉金屬【解析】選C。根據(jù)題中信息推斷元素,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為O,Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍,Y為Mg,Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),Z為C,W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體,W為S。A項(xiàng),電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大小:Mg>C>O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),C的氫化物可能為固態(tài)烴,其的沸點(diǎn)可能比H2O高,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸,其酸性在同主族中最強(qiáng),故C正確;D項(xiàng),MgO和C不能反應(yīng),故D錯(cuò)誤。5.(2020·延安模擬)X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素,W在短周期主族元素中原子半徑最大,Z、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ()XYZA.Z的氧化物屬于酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸2Y和W2Y2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同,化學(xué)鍵類型不完全相同、Y與氫三種元素形成的物質(zhì)中一定不含共價(jià)鍵和Y只能形成一種物質(zhì)【解析】選B。X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素,為硅元素,W在短周期主族元素中原子半徑最大,為鈉元素,Z、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示,故X為氮元素、Y為氧元素。的氧化物二氧化硅屬于酸性氧化物,但不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤2Y和W2Y2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同,化學(xué)鍵類型不完全相同,后者含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)B正確、Y與氫三種元素形成的物質(zhì)中HNO3含共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤和Y能形成多種物質(zhì)如一氧化氮、二氧化氮、五氧化二氮等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次是 ()ABC、Na、Al 、Al、P、P、Cl 、Mg、Si【解析】選C。A、B、C是短周期元素,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)是x+81,C的原子序數(shù)是x+8+1,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,即x+81+x+8+1=4x,x=8,所以A是氧元素,B是磷元素,C是氯元素。6.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A～J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是________,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___________________________,

酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__________。

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半徑最大的是_____________。

【解析】根據(jù)題意可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是HF。(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na。答案:(1)ArFSi(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na1.第3周期元素,濃度均為mol·L1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>W的最高正價(jià)為+3和W形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7【解析】選D。由圖象知,X、Y、Z、M、N、W分別是Na、Mg、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3,磷元素的最高正價(jià)為+5,MgCl2只含離子鍵,A、B、C均錯(cuò)誤;Na2SiO3溶液中,因SiO32-2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小。A、B、C、D是由上述元素依次組成的非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。E是形成酸雨的污染物之一,F可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.由Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性和Z的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【解析】選C。E是形成酸雨的污染物之一,由A與氣體B生成,則A為S,B為O2,E為SO2,F可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),即F為NH3,則C為N2,D為H2。X、Y、Z、W四種元素依次為S、O、N、H。A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),錯(cuò)誤2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,錯(cuò)誤3·H2O的水溶液呈堿性,正確和N的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸,亞硫酸、亞硝酸都不是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 ()A.金屬性:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>WC.離子的還原性:X>WD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性:Y>Z【解析】選B。根據(jù)題設(shè)條件推知W為氯元素,X與W同主族,且均為短周期元素,所以X為氟元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,即Y的原子序數(shù)為13,Y為鋁元素。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Z為鈉元素。A選項(xiàng),Al、Na同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。B選項(xiàng),F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng),HF的穩(wěn)定性高于HCl。選項(xiàng)C,Cl的還原性大于F。D選項(xiàng),Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、NaOH,所以堿性強(qiáng)弱為Al(OH)3<NaOH。3.在元素周期表中的前四周期中,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是 ()、D的原子序數(shù)之差可能為2、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32種元素的核電荷數(shù)之和為5a+10、E的原子序數(shù)之差可能是7【解析】選C。由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素,則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素),所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知5種元素在前四周期,所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊,所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a+18,A、C的原子序數(shù)分別為a1、a+1,即只有C選項(xiàng)正確。4.(2019·漳州模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì),常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下mol·L1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.常溫條件下元素A、B形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)Lmol·L1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于molmol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約6.02×1023個(gè)電子D.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)【解析】選C。mol·L1丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙丁+辛,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有氫、氧、鈉元素,辛是由C組成的單質(zhì),由反應(yīng)可知,辛不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,A為H、C為O、D為Na,故辛為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則B為碳元素為H、B為碳元素,碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.戊是碳酸鈉,在碳酸鈉溶液中,CO32-水解生成HCO3-和OH,溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol,約6.02×1023個(gè)電子,選項(xiàng)C正確;D.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O,即:D>B>C,選項(xiàng)5.(新題預(yù)測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們組成的化合物YZWX的水溶液因?yàn)橛鯢e3+變血紅色可用于檢驗(yàn)Fe3+,若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是 ()A.簡單氫化物的熔沸點(diǎn):W>XB.原子半徑和離子半徑均滿足:X<YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>WD.常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為1012mol·L1【解析】選C?；衔颵ZWX的水溶液因?yàn)橛鯢e3+變血紅色,所以YZWX是硫氰酸鹽,灼燒該化合物的焰色為黃色,YZWX是硫氰酸鈉,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S;熔沸點(diǎn)NH3>CH4,故A錯(cuò)誤;原子半徑N<Na,離子半徑N3>Na+,故B錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,故C正確;Na2S水解促進(jìn)水電離,常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為102mol·L1,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說法正確的是 ()A.四種元素中有兩種元素在第二周期所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8,不可能為18、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【解析】選B。由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的電子層之和為10,可推斷W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期,X、Y、Z在第三周期;由四種元素分別屬于連續(xù)四個(gè)主族,原子半徑最大的是X原子可知,W在第一周期,X、Y、Z在第三周期、綜上所述,W為H,X為Mg,Y為Al、Z為Si。四種元素中沒有元素在第二周期,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H為第ⅠA族元素,第ⅠA族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2,除H、Li外的其他元素原子的次外層電子數(shù)為8,不可能為18,B項(xiàng)正確;Mg、Al、Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3不能反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來獲得單質(zhì)鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2019·梅州模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:W>Z>Y>X>M2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵【解析】選C。由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na。所以,原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A選項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線形共價(jià)化合物,而Na2O2是離子化合物,B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)是正確的,例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體。D選項(xiàng)中,X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)等,尿素為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,所以D錯(cuò)。7.下圖為元素周期表的一部分,參照元素①～⑩在表中的位置,請用化學(xué)用語作答: (1)⑤⑥⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(填離子符號(hào))。

(2)⑧⑨⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為________(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式:______________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,請寫出它在堿性溶液中的電離方程式:

_____________________________________________。

(5)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

_________________________________________。

(6)砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②Y由④⑥⑩三種元素組成,是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【解析】(1)⑤號(hào)元素是F,⑥號(hào)元素是Na,⑦號(hào)元素是Al,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镕>Na+>Al3+。(2)⑧⑨⑩三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性:Cl>S>P,所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥號(hào)元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2,電子式是Na+[··O····(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A是NaCl;B是Cl2;C是H2;D是NaOH;G是Al;F是NaAlO2。①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,則這種物質(zhì)是Al(OH)3,它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlO2-+H++H2O。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素②是Be,元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Be(OH)2+2OHBeO22-+2H(6)①33號(hào)元素As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;②Y由④⑥⑩三種元素組成,是生活中常見的消毒劑,則該物質(zhì)是NaClO。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。答案:(1)F>Na+>Al3+(2)HClO4>H2SO4>H3PO4(3)Na+[··O··(4)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②Al(OH)3AlO2-+H++H2(5)Be(OH)2+2OHBeO22-+2H(6)①②5NaClO