湖北省襄陽2023-2024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題（含解析）

第第頁湖北省襄陽2023-2024學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題（含解析）化學試題

一、單選題

1．明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素為呈色劑的彩料，精準地在窯火中一次燒成，下列有關說法不正確的是

A．黏土可以表示為，是由幾種氧化物組成的混合物

B．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫燒結而成，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

C．“釉里紅”瓷器保存時應避開酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩

D．“釉里紅”燒造時發(fā)生的反應可能為

2．第24屆冬季奧林匹克運動會在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學變化的是

ABCD

A．冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰（“水立方”場館中的水冰轉換）

B．北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸

C．冬奧會開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒

D．冬奧會上采用紫外殺菌技術使蛋白質(zhì)變性

3．為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

下列說法中，錯誤的是

A．最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物

B．產(chǎn)物X名稱為“2-甲基丁烷”或“異戊烷”

C．反應I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生

D．產(chǎn)物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰

4．下列說法錯誤的是

A．可用食醋除去水壺中的水垢

B．火災現(xiàn)場存放大量活潑金屬時，用干燥沙土來滅火

C．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

D．濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

5．下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A．向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色

B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：

C．溶液滴入溶液中：

D．加入水中：

6．某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是（）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C．0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

7．下列相關化學用語表示正確的是

A．分子的球棍模型：

B．基態(tài)硒原子的價層電子排布式：

C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：

D．NaH的電子式Na∶H

8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1mol/LHCl溶液中H+的數(shù)目為

B．11.2LC2H5OH中雜化的原子數(shù)目為

C．14g氣體中鍵的數(shù)目為

D．0.1mol中電子數(shù)為

9．下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是

ABCD

比較金屬M和N的活動性驗證酸性：驗證堿性：NaOH>驗證氧化性：

A．AB．BC．CD．D

10．工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法正確的是

A．過程I中，反應的離子方程式為

B．堿性條件下，氧化性：

C．將1mol轉化為理論上需要的體積為22.4L(標準狀況)

D．該過程中涉及的化學反應均是氧化還原反應

11．湖北省博物館的鎮(zhèn)館之寶——曾侯乙編鐘由青銅所鑄。下列說法錯誤的是

A．青銅屬于合金，硬度比純銅大

B．青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學腐蝕而“生銹”

C．“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定

D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極

12．某烴的結構用鍵線式可表示為，若該烴與發(fā)生加成反應(反應物的物質(zhì)的量之比為1：1)，則所得產(chǎn)物(不考慮順反異構)有

A．4種B．5種C．6種D．7種

13．依據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能得到的結論是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A將紅熱的木炭與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液未變渾濁產(chǎn)生的氣體中不含

B向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反應后，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。與KI的反應是可逆反應

C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水，溶液不變藍淀粉完全水解

D向鹽酸中加入鋅，反應速率先增大，后減小鹽酸與鋅的反應是放熱反應

A．AB．BC．CD．D

14．常溫下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH與的關系如圖所示。

下列關系正確的是

A．常溫下，

B．常溫下

C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．的溶液與的溶液等體積混合：

15．Wacker法烯烴氧化的催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是

A．乙烯雙鍵的電子與形成了配位鍵

B．整個過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C．轉化是Wacker法烯烴氧化過程中的催化劑

D．該催化循環(huán)過程中溶液體系的堿性增強

二、工業(yè)流程題

16．某廢鐵鉻催化劑(含、、MgO、及少量不溶性雜質(zhì))回收鐵、鉻的工藝流程如下圖所示：

已知：i.有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀pH1.54.04.67.69.5

沉淀完全pH2.85.26.89.711.1

開始溶解的pH―7.812――

溶解完全的pH―10.8>14――

ii.

ⅲ.已知Cr的金屬性強于Fe

(1)濾渣3成分的化學式為；回收鉻時，鉻的存在形式為(填化學式)。

(2)加入鐵粉后，調(diào)節(jié)pH的范圍為。

(3)由濾渣1得到濾液4發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)由濾液3得到結晶水合物的操作是、過濾、洗滌、干燥。

(5)濾渣2與混合后隔絕空氣焙燒，總反應的化學方程式為；該過程加入少量CaO的目的是。

三、有機推斷題

17．化合物I是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。由化合物A制備I的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱為。

(2)由A生成C的化學方程式為。

(3)由C生成D的反應類型是，E的化學名稱是。

(4)I的結構簡式為。

(5)芳香化合物X是C的同分異構體，同時滿足如下條件的X有種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3：2：2：1的X的一種結構簡式是。

條件：a.苯環(huán)上只有三個取代基，且甲基不與苯環(huán)直接相連；b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；c.1molX可與4molNaOH反應。

四、實驗題

18．一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑。回答下列問題

Ⅰ．制備少量晶體，設計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是。

(2)利用溶液C制備“產(chǎn)物晶體”時，需用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁的目的是。

Ⅱ．氨含量的測定。精確稱取g晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用標準溶液滴定過剩的，到終點時消耗溶液。

(3)“玻璃管2”的作用，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式。

Ⅲ．探究四氨合銅離子的性質(zhì)

用所得晶體配成水溶液，取三份1試樣，分別加入0.5的水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉

現(xiàn)象幾乎無變化溶液顏色變成淺藍色，與同濃度硫酸銅顏色相當

(4)上述實驗現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關，請用適當?shù)幕瘜W用語表示該配位離子的解離平衡，則加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象為。

五、原理綜合題

19．氯氣和含氯化合物在有機合成中具有重要作用。回答下列問題：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應屬于自由基(標注“*”的物種)取代反應。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能(填“大”“小”或“相等”)，理由為。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。已知，轉化率隨溫度升高而增大的原因為；溫度為時，隨壓強增大，的轉化率基本保持不變的原因為。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入和，實驗測得反應前容器內(nèi)氣體壓強為，反應達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為、的分壓為。則的平衡轉化率為；反應Ⅱ的平衡常數(shù)(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

③同時提高反應Ⅰ的速率和選擇性的措施為。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A．黏士主要是由硅酸鹽構成的混合物，不是由幾種氧化物組成的混合物，故A錯誤；

B．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫燒結而成，屬于具有耐高溫、耐腐蝕特性的傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B正確；

C．氧化亞銅能與酸溶液反應生成銅、銅離子和水，所以“釉里紅”瓷器保存時應避開酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩，故C正確；

D．“釉里紅”的顏色說明燒造時有磚紅色的氧化亞銅生成，可能發(fā)生的反應為氧化銅高溫條件下分解生成氧化亞銅和氧氣：，D正確。

故答案為：A。

2．A

【詳解】A．冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰是利用二氧化碳狀態(tài)轉化過程中的能量變化，使水冰轉換，為物理變化，A項符合題意；

B．北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸過程發(fā)生了化學反應，為化學變化，B項不符合題意；

C．冬奧會開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒是發(fā)生了化學反應，為化學變化，C項不符合題意；

D．冬奧會上采用紫外殺菌技術使蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學反應，為化學變化，D項不符合題意；

故選：A。

3．C

【分析】根據(jù)題中信息可知，在新型納米催化劑Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氫氣先轉化為一氧化碳，一氧化碳和氫氣轉化為乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面轉化為2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析。

【詳解】A．X、Y都屬于烷烴，且分子組成上相差1個CH2，因此兩者屬于同系物，故A不符合題意；

B．根據(jù)產(chǎn)物X的結構可知，主鏈上有4個C，2號碳上連有1個甲基，其系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，習慣命名法為異戊烷，故B不符合題意；

C．根據(jù)轉化過程圖可知，只有烯烴與氫氣作用，根本沒有氧元素參與反應，所以不會產(chǎn)生H2O，故C符合題意；

D．由X、Y的結構簡式可知，兩者均有4種等效氫，分別位于①②③④位上的氫原子，即、，核磁共振氫譜圖上均有4組峰，故D不符合題意；

答案選C。

4．D

【詳解】A．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋可以除去水垢，A項正確；

B．火災存放大量的活潑金屬，不能用水滅火，因為會和水反應生成可燃性的氫氣，可以用干燥沙土滅火，B項正確；

C．生鐵進一步煉制，減少含碳量，在使用這種鋼材時可以減少電化學腐蝕過程，更耐腐蝕，C項正確；

D．鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學反應，D項錯誤；

答案選D。

5．B

【詳解】A．向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色，氯化銀沉淀轉化為硫化銀沉淀，反應的離子方程式為，故A正確；

B．鉛酸蓄電池充電時，陽極硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，陽極反應式為，故B錯誤；

C．溶液滴入溶液中生成藍色沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；

D．加入水中發(fā)生水解反應，反應的離子方程式為，故D正確；

故選B。

6．C

【分析】使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，

n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g0.6mol×1g/mol0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質(zhì)量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應含羥基，A的結構簡式為。據(jù)此分析作答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；

B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，B項錯誤；

C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L，C項正確；

D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是，D項錯誤；

答案選C。

7．B

【詳解】A．分子形成了，為角形分子結構，故A錯誤；

B．Se是34號元素，則基態(tài)硒原子的電子排布式：[Ar]3d10，則基態(tài)硒原子的價層電子排布式：，故B正確；

C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：，故C錯誤；

D．NaH是離子化合物，其電子式，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

8．C

【詳解】A．溶液體積未知，無法準確計算溶液中H+的數(shù)目，A錯誤；

B．只知道乙醇的體積，乙醇的密度、所處的狀態(tài)均未知，無法計算其內(nèi)部所含雜化的原子數(shù)目，B錯誤；

C．1mol氣體分子中含5mol鍵和1mol鍵，所以14g氣體中鍵的數(shù)目為，C正確；

D．為9電子微粒，所以0.1mol中電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；

故選C。

9．C

【詳解】A．利用原電池原理比較金屬活動性，應該用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，A項錯誤；

B．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氣體溶于溶液，會發(fā)生反應，因此不能證明酸性：>，B項錯誤；

C．錐形瓶中與NaOH反應生成，進入試管中使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以證明堿性：，C項正確；

D．可以將氧化，但沒有揮發(fā)性，淀粉KI溶液變色無法證明氧化性：，D項錯誤；

故選C。

10．B

【分析】CaO與MnSO4溶液反應生成Mn(OH)2，溶液呈堿性，過程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，過程II則可以氧化S2-得到，自身被還原生成Mn(OH)2，循環(huán)利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸鹽。

【詳解】A．據(jù)分析，過程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反應的離子方程式為，A錯誤；

B．據(jù)分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化產(chǎn)物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則有氧化性：，B正確；

C．據(jù)分析，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒原理，可得關系，故將1mol轉化為理論上需要的物質(zhì)的量為2mol，標準狀況下體積為44.8L，C錯誤；

D．該過程中CaO與MnSO4溶液反應生成Mn(OH)2的反應是非氧化還原反應，后續(xù)反應均是氧化還原反應，D錯誤；

故選B。

11．D

【詳解】A．合金的硬度比各組分都大，則青銅的硬度比純銅大，故A正確；

B．青銅器露置于空氣中，在潮濕的條件下銅會與雜質(zhì)形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕生成堿式碳酸銅，故B正確；

C．銅的金屬性弱于鐵，穩(wěn)定性強于鐵，所以“青銅器時期”早于“鐵器時期”，故C正確；

D．電解精煉提純銅時，粗銅作精煉池的陽極、純銅作陰極，故D錯誤；

故選D。

12．A

【詳解】由結構可知，含4個碳碳雙鍵，且結構對稱，反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，若只有1個雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則產(chǎn)物有2種；若2個雙鍵發(fā)生1，4加成，1個側鏈和1個環(huán)上時有1種，2個均在環(huán)上有1種，共4種，故選：A。

13．C

【詳解】A．紅熱的木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，NO2和石灰水反應生成硝酸鈣，由于硝酸酸性大于碳酸，故不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；

B．氯化鐵過量，不能判斷反應為可逆反應，故B錯誤；

C．淀粉遇碘變藍，反應后溶液不變藍，說明不含淀粉，淀粉完全水解，故C正確；

D．向鹽酸中加入鋅，反應速率先增大，后減小，這是因為鹽酸與鋅的反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快，然后由于鹽酸濃度降低，反應速率減慢，故D錯誤；

故選C。

14．D

【詳解】A．，當時，溶液，溶液中，由于、均發(fā)生電離和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A錯誤；

B．該題未給出溶液的具體濃度，故無法計算，B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由題圖可知，時，，所以，，C錯誤；

D．的溶液與的溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒與物料守恒，兩式聯(lián)立，可得，D正確；

故選D。

15．A

【詳解】A．由圖可知，乙烯雙鍵的電子與形成了配位鍵，生成，故A正確；

B．由圖可知，沒有非極性鍵的形成，故B錯誤；

C．轉化為CuCl，不是Wacker法烯烴氧化過程中的催化劑，故C錯誤；

D．該催化循環(huán)過程中生成氫離子，溶液體系的酸性增強，故D錯誤；

故選A。

16．(1)Cr(OH)3

(2)6.8≤pH<7.6

(3)

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

(5)吸收SO2，防止污染

【分析】某廢鐵鉻催化劑(含、、MgO、及少量不溶性雜質(zhì))，用稀硫酸溶解后，加入Fe粉調(diào)pH使Cr3+沉淀完全，pH≥6.8，此時Al3+沉淀完全，加入Fe，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，此時Fe2+不沉淀，故濾渣1為Cr(OH)3和Al(OH)3，再調(diào)pH=11，Al(OH)3完全溶解，pH=12時，Cr(OH)3開始溶解，所以濾渣3為Cr(OH)3；試劑X可為NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，據(jù)此分析解題。

【詳解】（1）據(jù)分析可知，濾渣3的主要成分為Cr(OH)3；加入NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，，所以鉻的存在形式為；

故答案為Cr(OH)3，；

（2）加入鐵粉，使Al3+，Cr3+沉淀完全，而Fe2+，Mg2+不沉淀，所以6.8≤pH<7.6；

故答案為6.8≤pH<7.6；

（3）故濾渣1為Cr(OH)3和Al(OH)3，再調(diào)pH=11，Al(OH)3完全溶解，所以離子方式為；

故答案為；

（4）濾液2中含F(xiàn)e2+，Mg2+，通入足量O2，F(xiàn)e2+轉換為Fe3+，調(diào)pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣2為MgSO4，得到其晶體化合物的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；

故答案為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；

（5）由題可知，，1個FeS2中含2個-1價的S，均升高到+4價，共升高10價；需要11個Fe(OH)3中的Fe從+3價降到+2價，1個Fe3O4中有2個+3價的Fe和1個+2價的Fe，產(chǎn)物中有10個被還原的+2價的Fe和FeS2中的Fe；所以的系數(shù)為11；再根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應方程式為；加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染；

故答案為，吸收SO2，防止污染。

17．(1)羥基

(2)+CH3COOH+H2O

(3)取代反應苯甲醛

(4)

(5)6、

【詳解】（1）由A的結構簡式可知，其官能團的名稱為羥基。

（2）由A和C的結構簡式可知，B為乙酸，A與乙酸發(fā)生取代反應生成C和水，則由A生成C的化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（3）對比C、D的結構簡式可知，甲基取代了兩個羥基中的氫原子，則由C生成D的反應類型是取代反應，E的化學名稱是苯甲醛。

（4）H的分子為C15H10O4，由H的結構簡式以及I的分子式可知，H中的碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則I的結構簡式為。

（5）芳香化合物X是C的同分異構體，同時滿足如下條件：a.苯環(huán)上只有三個取代基，且甲基不與苯環(huán)直接相連；b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；c.1molX可與4molNaOH反應。則X應含有2個酚羥基，另一個取代基為-OOCCH3，當酚羥基處于對位時，-OOCCH3有1種取代情況，當酚羥基處于間位時，-OOCCH3有3種取代情況，當酚羥基處于鄰位時，-OOCCH3有2種取代情況，則X有6種，其中核磁共振氫譜峰面積比為3：2：2：1的X的一種結構簡式是、。

18．(1)坩堝沒有SO2生成，更環(huán)保且硫酸利用率高

(2)充當晶種，誘導結晶

(3)平衡氣壓，防止堵塞和倒吸

(4)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3有藍色沉淀生成，靜置后，上層溶液顏色變淺或變?yōu)闊o色

【分析】Cu在坩堝中加熱生成CuO，CuO溶于硫酸生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液中滴加氨水生成氫氧化銅懸濁液，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得到一水硫酸四氨合銅。

【詳解】（1）儀器A